Презентация Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 10 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

10 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

80.00 kB
Просмотров:

63
Скачиваний:

1
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Свойства ковалентной связи Гибридизация Поляризация Направленность Насыщаемость

№2 слайд

Содержание слайда: Насыщаемость Насыщаемость ковалентной связи определяеться числом общих электронных пар,которыми характерезуется тот или иной атом. Насыщенность,это полное использование атомом своих валентных орбиталей. В таких молекулах как CH4,Н2О, BCI3

№3 слайд

Содержание слайда: Поляризуемость ковалентной связи. Изменение полярности молекулы,это неравномерное распределение электронной плотности в молекуле,например в молекуле HCI,электронная плотность около ядра хлора больше чем у водорода.Реальные заряды Hq- и CIq+,называются ЭФФЕКТИВНЫМИ зарядами.

№4 слайд

Содержание слайда: Дипольный момент Для оценки полярности пользуются постоянным дипольным моментом м (мю), представляющим собой произведение эффективного заряда на длину диполя L(эль) м=qxl измеряеться в дебаях.Дипольные моменты имеют значение от 0 до 11D.

№5 слайд

Содержание слайда: Полярность молекул.Полярность связей. На примере HCI,эти понятия совпадают! В таких молекулах чем больше разность ЭО, тем больше полярность связи и молекулы.В многоатомных молекулах связь полярная а молекула может быть полярной и неполярной.Например С+=>Oq-и молекула и связь полярны. О-q<=С+q=>O-q векторы в противоположных направлениях,связь полярная,молекула неполярна равна 0.В молекуле Н2О атомы Н относительно О расположены под углом векторная сумма >0олекула полярна!

№6 слайд

Содержание слайда: Направленность ковалентной связи. Обуславливает геометрическую форму в пространстве.Например H--CI линейная. Аммиак образуется тремя орбиталями,расположенными в трёх осях направленных к вершинам тригональной пирамиды.

№7 слайд

Содержание слайда: Гибридизация валентных орбиталей. Гибридизация орбиталей– это смешение их и выравнивание по форме в форму неправильной восьмёрки и одинаковой энергии.При перекрывании гибридными орбиталями образуется прочная связь именуемая сигма.Гибридизация происходит между разными орбиталями S-- P

№8 слайд

Содержание слайда: Тип гибридизации определяет форму молекулы SP гибридизация в молекуле изменяет форму две орбитали центрального атома S P. В молекуле BeCI2 Be)2 )2 1S2 2S2 2P02S1 2P1 CI p– s Be p—pCI sp электроны берилия гибридные.

№9 слайд