Презентация Основные характеристики ковалентной связи онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Основные характеристики ковалентной связи абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 46 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Основные характеристики ковалентной связи

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

46 слайдов
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

870.21 kB
Просмотров:

56
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Основные характеристики ковалентной связи. Молчанова Елена Робертовна. МБОУ СОШ 144 Красноярск 2009.

№2 слайд

Содержание слайда:

№3 слайд

Содержание слайда: Длина связи- расстояние между химически связанными атомами называют длиной связи. Как правило, длина химической связи меньше, чем сумма радиусов атомов, за счет перекрывания электронных облаков.

№4 слайд

Содержание слайда: При образовании химической связи всегда происходит сближение атомов - расстояние между ними меньше, чем сумма радиусов изолированных атомов.

№5 слайд

Содержание слайда: 1. Длина химической связи элемент–водород в ряду соединений СН4 – BH3 – BeH2 – LiH: 1) уменьшается; 2) увеличивается; 3) сначала увеличивается, затем уменьшается; 4) сначала уменьшается, затем увеличивается.

№6 слайд

Содержание слайда: 3. Длина связи уменьшается в ряду 1) HF, H2, HCl; 2) CO2, SO2, J2O5; 3) H2O, NH3, SiH4; 4) ClF, HCl, HF.

№7 слайд

Содержание слайда: 5. Длина связи увеличивается в ряду : 1)CCl4-CBr4-CF4; 2)SO2-SeO2-TeO2; 3)H2S-H2O-H2Se; 4)P2O5-P2S5-PCl5.

№8 слайд

Содержание слайда: 7. Длина связи в ряду H2Te → H2Se → H2S 1) не изменяется; 2) увеличивается; 3) уменьшается; 4) сначала уменьшается, затем растет.

№9 слайд

Содержание слайда: 9. Длина связи Э-Сl увеличивается в ряду 1) хлорид углерода (IV), хлорид сурьмы (III); 2) хлорид мышьяка (III), хлорид фосфора (III); 3) хлорид олова (IV), хлорид фосфора (V); 4) хлорид ванадия (III), хлорид бора (III).

№10 слайд

Содержание слайда: 10. Длина связи Э-О увеличивается в ряду 1) оксид кремния (IV), оксид углерода (IV); 2) оксид серы (IV), оксид теллура (IV); 3) оксид стронция, оксид бериллия; 4) оксид серы (IV), оксид углерода (IV).

№11 слайд

Содержание слайда: Энергия связи. Существенной характеристикой химической связи является ее прочность. Для оценки прочности связей обычно пользуются понятием энергии связей.

№12 слайд

Содержание слайда: Энергия связи – энергия, выделяющаяся при ее образовании, или необходимая для разъединения двух связанных атомов.

№13 слайд

Содержание слайда: Химическое соединение образуется из отдельных атомов только в том случае, если это энергетически выгодно. Чем выше энергия химической связи, тем прочнее связь.

№14 слайд

Содержание слайда: Энергия ковалентной связи зависит от размеров связываемых атомов (длины связи) и от кратности связи. Чем меньше атомы и больше кратность связи, тем больше ее энергия.

№15 слайд

Содержание слайда:

№16 слайд

Содержание слайда: Энергия связи увеличивается в ряду:

№17 слайд

Содержание слайда: Как изменяется энергия связи и межъядерное расстояние в рядах: А) HF, HCl, HBr, HI Увеличивается размер галогенов, следовательно увеличивается межъядерное расстояние. Это значит, что происходит уменьшение энергии связи. Б) NH3, PH3, AsH3 Увеличивается размер элементов 5-й группы с увеличение порядкового номера, следовательно увеличивается межъядерное расстояние. Это значит, что происходит уменьшение энергии связи.

№18 слайд

Содержание слайда: Наименее прочная химическая связь в молекуле 1) О2 2) N2 3) Cl2 4) F2 Ответ: 4 У кислорода связь двойная, у азота – тройная. Фтор, казалось бы, должен иметь более прочную связь, но на самом деле связь более прочная у хлора. Это связано с тем, что хлор является элементом третьего периода и у него имеется возможность для дополнительного размещения электронов на d-подуровне.

№19 слайд

Содержание слайда: 1. Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь: 1) HF; 2) F2; 3) H2S; 4) O2.

№20 слайд

Содержание слайда: 3. Прочность углеродной-углеродной связи в ряду этан– бензол–этилен–ацетилен 1) увеличивается 2) уменьшается 3) сначала увеличивается, затем уменьшается 4) сначала уменьшается, затем увеличивается

№21 слайд

Содержание слайда: 4. Установите соответствие между химической связью и ее энергией

№22 слайд

Содержание слайда: 5.Прочность связи увеличивается в ряду: а) H2O, H2S б) NH3, PH3 в) CS2, CO2 г) N2, O2

№23 слайд

Содержание слайда: 7. Прочность связи увеличивается в ряду 1) NH3, PH3; 2) H2, Br2; 3) CS2, CO2; 4) HBr, HJ.

№24 слайд

Содержание слайда: Кратность связи- число общих электронных пар, образующих связь. Расстояние между атомами существенно уменьшается при образовании кратных связей. Чем выше кратность связи, тем короче межатомное расстояние.

№25 слайд

Содержание слайда: 1.Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) H2O, CO2, H2S; 2) N2, CH4, O2; 3) NH3, C2H4, PCl3; 4) SO3, C2H6, H2SO4.

№26 слайд

Содержание слайда: 3. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) HClO2, CO, HCl; 2) O2, CF4, C2H6; 3) HF, C2H2, PF3; 4) SO2, CCl4, Na2S.

№27 слайд

Содержание слайда: 5.Число химических связей в молекулах уменьшается в ряду 1) HCl, CS2, HClO2; 2) CF4, Cl2, Ar; 3) NH3, C2H4, PCl5; 4) S, H2, SO2.

№28 слайд

Содержание слайда: 7. Число химических связей в молекулах увеличивается в ряду 1) NСl3, C2H6, PCl5; 2) CCl4, Cl2, O2; 3) HJ, CO2, HClO4; 4) As2O3, F2, SO2.

№29 слайд

Содержание слайда: 9.Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO3, H2SO4, H3PO4; 2) C2H4, C2H2, NO; 3) NO, CS2, SO3; 4) N2, PCl3O, C3H6.

№30 слайд

Содержание слайда: 11. Число σ-связей уменьшается в ряду 1) SF6, SO2, SO3; 2) H3PO4, WF6, SiCl4; 3) NH3, HClO4, SiF4; 4) H2SO4, PCl5, JF7.

№31 слайд

Содержание слайда: 13. Число двойных связей увеличивается в ряду 1) SO2, H2SO3, H3PO4; 2) C2H6, C2H4, NO; 3) СO, CS2, SO3; 4) N2, PCl3O, C3H6.

№32 слайд

Содержание слайда: 15.Число двойных связей уменьшается в ряду 1) NO, CS2, SO3; 2) C2H4, C2H2, NO; 3) SO3, H2SO4, H3PO4; 4) N2, PCl3O, C3H6.

№33 слайд

Содержание слайда: Полярность связи. Полярность химической связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов.

№34 слайд

Содержание слайда:

№35 слайд

Содержание слайда: 1.Полярность связи С-Э уменьшается в ряду 1) CO2, CS2, CCl4; 2) CF4, C2H6, CO2; 3) Al4C3, CCl4, CF4; 4)CO2, CCl4, CS2.

№36 слайд

Содержание слайда: 3.Полярность химической связи O-Н увеличивается в ряду 1) H2SO4, H3PO4; 2) HClO4, HClO3; 3) HNO3, Al(OH)3; 4) H3AsO4, H2SO4.

№37 слайд

Содержание слайда:

№38 слайд

Содержание слайда: Валентные возможности атома серы:

№39 слайд

Содержание слайда: Образование иона аммония. Число общих электронных пар может быть увеличено за счет образования связи по донорно- акцепторному механизму.

№40 слайд

Содержание слайда: Направленность- – определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы. Направленность ковалентной связи определяет пространственную структуру молекул.

№41 слайд