Презентация МОУ «СОШ 102» Урок в 9 «Б» классе Презентацию подготовила: учитель химии Зубкова Е. А. онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему МОУ «СОШ 102» Урок в 9 «Б» классе Презентацию подготовила: учитель химии Зубкова Е. А. абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:19 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:530.00 kB
- Просмотров:85
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: МОУ «СОШ № 102»
Урок в 9 «Б» классе
Презентацию подготовила: учитель химии
Зубкова Е. А.
№2 слайд
Содержание слайда: Тема: «Азотная кислота»
Цель урока: Рассмотреть свойства азотной кислоты и области ее применения
№3 слайд
Содержание слайда: План урока:
1. Проверка Д/З (письменная работа);
2. Изучение нового материала;
3. Закрепление;
4. Подведение итогов;
5. Домашнее задание, его инструктаж.
№4 слайд
Содержание слайда: Пора проверить
знания!!!
№5 слайд
Содержание слайда: Проверка результатов
Задание № 1
Запишите формулу соединения азота и его название на основании физических свойств
I вариант: Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.
NO – оксид азота (II)
II вариант: Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
NH3 - аммиак
№6 слайд
Содержание слайда: Задание № 2
Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления.
I Вариант: N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.
-3 0 +2 +3 +5
NH3, N2, NO, HNO2, KNO3.
II Вариант: NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3
-3 +1 +3 +4 +5
NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3.
№7 слайд
Содержание слайда: Задание № 3
Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х.
I вариант: N2 → X → NH4Cl
X – NH3 (аммиак)
1. N2 + 3H2=2NH3
2. NH3 + HCl = NH4Cl
II Вариант: NO2 → X → NH4NO3
X – HNO3 (азотная кислота)
1.4NO2+2H2O+O2=4HNO3
2. HNO3 + NH3=NH4NO3
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Азотная кислота
HNO3
I. Физические свойства азотной кислоты;
II. Характеристика кислоты;
III. Химические свойства ;
IV. Применение азотной кислоты.
№10 слайд
Содержание слайда: I. Физические свойства
азотной кислоты
Агрегатное состояние – жидкость;
Цвет – отсутствует;
Запах – едкий, кислотный;
Растворимость в воде – хорошая;
«Дымит» на воздухе;
«Особые приметы»:
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2￪ + O2￪ + 2H2O
№11 слайд
Содержание слайда: II. Характеристика HNO3
По основности:
одноосновная
2. По содержанию «О»:
кислородсодержащая
3. По растворимости в воде:
растворимая
4. По стабильности:
нестабильная
5. По летучести:
летучая
6. По степени диссоциации:
сильная
№12 слайд
Содержание слайда: III. Химические свойства HNO3
Свойства HNO3 как электролита
Диссоциация: HNO3 = H+ + NO3 -
Взаимодействует
А) с оксидами металлов:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Б) с основаниями:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
В) с солями:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2￪ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
№13 слайд
Содержание слайда: III. Химические свойства HNO3
2. Окислительные свойства
Взаимодействует с металлами:
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au
Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2￪
3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO￪
Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2￪
№14 слайд
Содержание слайда: IV. Применение азотной кислоты
HNO3
№15 слайд
Содержание слайда: Вопросы на закрепление
I. Характерные свойства чистой HNO3:
Твердое агрегатное состояние;
Хорошая растворимость в воде;
Отсутствие запаха;
Желтый цвет;
Разлагается на свету с выделением азота;
«Дымит» на воздухе.
№16 слайд
Содержание слайда: Вопросы на закрепление
II. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит:
SO2 H2 ZnO Ca(OH)2 HCl Na2SiO3 Ag
III. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?
№17 слайд
Содержание слайда: ПОРА ПОДВЕСТИ ИТОГ!
Что я узнал о свойствах азотной кислоты?
Где применяется азотная кислота?
№18 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
Выучить § 27;
Проанализировать записи в тетради;
Выполнить задания № 3 – 9 стр. 109
(тетрадь с печатной основой).
№19 слайд
Содержание слайда: Благодарим всех
за внимание!
Скачать все slide презентации МОУ «СОШ 102» Урок в 9 «Б» классе Презентацию подготовила: учитель химии Зубкова Е. А. одним архивом:
