Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
19 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
3.22 MB
Просмотров:
58
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема 10. Обменные реакции в растворах электролитов
10.1. Направление обменных реакций.
№2 слайд
Содержание слайда: Обменными принято называть реакции, в которых реагирующие молекулы и ионы, сталкиваясь, передают друг другу какие-либо частицы
Сущность протекающих при обменных реакциях процессов наиболее полно выражают уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.
При записи уравнения реакции в ионно-молекулярной форме газы, слабые и средние электролиты записывают в виде молекул, а сильные – в виде ионов.
NaOH + HBr→ NaBr + H2O
Na+ + OH- + H++ Br-→ Na++ Br- + H2O
H++ OH- → H2O
Любая ионообменная реакция протекает в сторону образования слабого электролита. Если в результате реакции слабого электролита не образуется, реакция не идет.
№3 слайд
Содержание слайда: Необратимый обменные реакции
Если слабый электролит или газ присутствует только в продуктах реакции, реакция необратимо протекает только в прямом направлении:
№4 слайд
Содержание слайда: Обратимые обменные реакции
Если слабый электролит или газ присутствует как в исходных веществах, так и в продуктах реакции, реакция обратима и может протекать как в прямом, так и в обратном направлении
CH3COOH + KOH ⇄ CH3COOK + H2O
Равновесие смещено в сторону образования более слабого электролита
CH3COOH + K++OH- ⇄ CH3COO-+K++ H2O
CH3COOH + OH- ⇄ CH3COO-+ H2O
NH4OH + HNO3 ⇄ NH4NO3 + H2O
NH4OH + H++ NO3- ⇄ NH4+ +NO3- +H2O
NH4OH + H+ ⇄ NH4+ + H2O
Реакции нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания обратимы.
№5 слайд
Содержание слайда: 10.2. Гидролиз
Гидролиз – это взаимодействия вещества с водой, при кото-ром составные части вещества соединяются с составными частями воды. Процесс гидролиза солей – это процесс обратный реакции нейтрализации.
10.2.1. Влияние природы соли на процесс гидролиза
1) Соли, образованные сильным основанием и сольной кислотой
№6 слайд
Содержание слайда: 2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой:
2) Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой:
№7 слайд
№8 слайд
Содержание слайда: 10.2.2. Количественные характеристики процесса гидролиза солей
1.Равновесие процесса гидролиза характеризуется константой гидролиза Кг:
а) Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:
NH4Cl + H2O ⇄ NH4Cl + HCl
NH4++ HOH ⇄ NH4+ + H+
Kt+ + HOH ⇄ KtOH + H+
№9 слайд
№10 слайд
Содержание слайда: 10.2.3. Влияние концентрации соли на процесс гидролиза.
По мере разбавления раствора степень гидролиза возрастает
№11 слайд
Содержание слайда: 10.3. реакции с образованием осадков. Произведение растворимости
Ba(NO3)2+Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaNO3
№12 слайд
Содержание слайда: Практическое использование величины ПР
1) вычисление величины растворимости (s) соли:
№13 слайд
Содержание слайда: 2) Последовательное (дробное) осаждение солей из раствора
2) Последовательное (дробное) осаждение солей из раствора
№14 слайд
Содержание слайда: 3) Определение условий выпадения осадка при сливании растворов двух солей
3) Определение условий выпадения осадка при сливании растворов двух солей
№15 слайд
№16 слайд
Содержание слайда: 10.4. Жесткость природных вод
Природные воды, содержащие в растворе большое количество солей кальция и магния называются жесткими.
Суммарное содержание этих солей в воде называется ее общей жесткостью.
Количественно жесткость выражают в миллимоль эквивалентов ионов кальция или магния на литр природной воды.
№17 слайд
№18 слайд
Содержание слайда: Система водоподготовки
1. Освобождение от грубодисперсных примесей (отстой, фильтрация)
2. Защелачивание (до рН 6,5-7,5). Цель – снижение коррозионной агрессивности.
3. Обработка сульфатом алюминия с последующим отстоем и фильтрацией. Цель – удаление мелкодисперсных примесей.
Al2(SO4)3 +6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 - творожистый осадок с большой адсорбционной способностью.
4. Водоумягчение
а) для воды с временной жесткостью – кипячение:
Mg(HCO3)2 → Mg(OH)2+2CO2
Ca(HCO3)2 → CaCO3+CO2+H2O
№19 слайд
Содержание слайда: б) для воды с постоянной жесткостью – химическая обработка воды
б) для воды с постоянной жесткостью – химическая обработка воды
CaCl2+Na2CO3 → CaCO3↓+NaCl
MgCl2+Na2CO3 +H2O→ Mg(OH)2 + CO2 + NaCl
в) ионный обмен