Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.19 MB
Просмотров:
117
Скачиваний:
8
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Обобщающий урок по теме «Неметаллы»
9 класс
№2 слайд
Содержание слайда: Цель.
Проработать ключевые моменты изученной темы и подготовиться к контрольной работе.
№3 слайд
Содержание слайда: Задачи.
1. Систематизировать и обобщить знания особенностей строения атомов неметаллов, свойств простых веществ, а также их соединений.
Закрепить понимание зависимости свойств от типа кристаллической решётки, вида химической связи, строения атома, степени окисления элемента; знания о качественных реакциях на ионы.
2. Совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, электронного баланса ОВР, проведения и наблюдения химического эксперимента.
3. Добиваться четких и лаконичных ответов, аккуратного выполнения заданий. Продолжить формирование умений анализировать, делать выводы, работать самостоятельно.
№4 слайд
Содержание слайда: Случай помогает только
тренированному уму.
Видеофрагмент №1
Видеофрагмент №2
Видеофрагмент №3
№5 слайд
Содержание слайда: Задание 1.
Составитьте электронную схему, электронную и графическую формулу, спрогнозируйте возможные степени окисления химического элемента.
Охарактеризуйте окислительно-восстановительные возможности простых веществ-неметаллов.
(5баллов)
№6 слайд
Содержание слайда: Задание 2.
Подтвердите окислитель-но-восстановительные возможности простых веществ - неметаллов уравнениями реакций с электронным балансом: неметалл-окислитель
(1 уравнение) и неметалл-восстановитель(1уравне-
ние).
(6 баллов)
№7 слайд
Содержание слайда: Задание 3.
Осуществите цепочку превращений и на основании электронных балансов сделайте вывод об окислительно- восстановительных возможностях вещества:
«С» С-2 С+2 С+4
«S» S-2 S+6 S+4
«N» N+2 N-3 N0
(7 баллов)
№8 слайд
Содержание слайда: Задание 4.
Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства
оксидов на примере оксида серы(VI) SO3 – команде «S»;
кислот (типичные свойства) на примере азотной кислоты HNO3 – команде «N»;
солей на примере карбоната кальция CaCO3 – команде «C».
Одно из уравнений рассмотрите в свете ТЭД.
(5 баллов)
№9 слайд
Содержание слайда: Задание 5.
Докажите наличие генетической связи между классами неорганических соединений, осуществив цепочку превращений:
«С» C CH4 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2
«S» S H2S SO2 SO3 H2SO4
«N» NH4Cl NH3 NO NO2 НNO3
(4 баллов)
№10 слайд
Содержание слайда: Задание 6.
Выбрав необходимые реактивы, проведите качественные реакции на ионы:
«C» - CO32-
«S» - SO42-
«N» - NH4+
Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.
(6 баллов)
№11 слайд
Содержание слайда: Качественные реакции на ионы
Карбонат-ион
Сульфат-ион
Ион аммония
№12 слайд
Содержание слайда: Задание 7. Тест – экспресс.
1. Разновидности простого вещества образованного одним и тем же элементом.
2. Электронная формула атома.
3. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
4. Формула летучего водородного соединения.
5. Формула высшего оксида.
6. Масса 0,5 моль простого вещества.
7. Объём 2 моль газообразного оксида.
8. Степень окисления элемента в гидроксиде, соответствующем высшему оксиду.
9. Где больше атомов в 1л газообразного оксида или в 1л водородного соединения?
10. Чего больше по массе в высшем оксиде элемента или кислорода?
№13 слайд
Содержание слайда: Проверь свои знания
«С» «S» «N»
1.аллотропия 1. аллотропия 1.аллотропия
2.1s22s22p2 2.1s22s22p63s23p4 2.1s22s22p3
3. 4 3. 6 3. 5
4.CH4 4.H2S 4.NH3
5.CO2 5.SO3 5.N2O5
6.6г 6.16г 6. 7г
7.44,8л 7.44,8л 7. 44,8л
8.+4 8.+6 8. +5
9. поровну 9. поровну 9. поровну
10. кислорода 10. кислорода 10. кислорода
№14 слайд
Содержание слайда: Критерии оценок
«5» - 0-1 ошибка
«4» - 2-3 ошибки
«3» - 4-5 ошибок
«2» - >5 ошибок
№15 слайд