Презентация Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) онлайн

Содержание слайда:

Содержание слайда: Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав молекул реагирующих веществ. Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав молекул реагирующих веществ. Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле, вычисленный на основании предположения, что молекула состоит только из ионов. Следует различать понятия «степень окисления» и «валентность». Валентность элемента определяется числом неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома (для s- и p-элементов) или на внешнем и предвнешнем незавершенном уровне атома (для d-элементов). Это число электронов атома, участвующих в образовании валентных связей.

Содержание слайда: Степень окисления в отличие от валентности имеет положительное, отрицательное и нулевое значение. Часто степень окисления атома численно равна валентности, например, в молекуле HCl валентность атома хлора равна 1, а степень окисления – 1, но иногда может и не совпадать, так, в молекуле Cl2 валентность хлора равна 1, а степень окисления – нулю. Степень окисления в отличие от валентности имеет положительное, отрицательное и нулевое значение. Часто степень окисления атома численно равна валентности, например, в молекуле HCl валентность атома хлора равна 1, а степень окисления – 1, но иногда может и не совпадать, так, в молекуле Cl2 валентность хлора равна 1, а степень окисления – нулю.

Содержание слайда: Для правильного составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо правильно определять величину и знак степени окисления любого атома в молекуле. Для этого следует руководствоваться следующими положениями: Для правильного составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо правильно определять величину и знак степени окисления любого атома в молекуле. Для этого следует руководствоваться следующими положениями: а) степень окисления атома элемента в молекуле простого вещества равна нулю; б) степень окисления атома водорода во всех соединениях, кроме гидридов щелочных и щелочно-земельных металлов, равна +1; в) степень окисления атома кислорода во всех соединениях, кроме пероксидных и OF2, равна -2; г) атомы большинства металлов, обладающих значением электроотрицательности, меньшей 2,1, во всех соединениях проявляют только положительные степени окисления; д) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю;

Содержание слайда: Большинство элементов могут проявлять переменную степень окисления в соединениях. Большинство элементов могут проявлять переменную степень окисления в соединениях. Например, рассчитать степень окисления азота в соединениях KNO2 и HNO3 +1 x -2 KNO2 +1+Χ+(-2)*2 = 0 Χ = +3 +1 x -2 HNO3 +1+Χ+(-2)*3 = 0 Χ = +5

Содержание слайда: Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами. Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами. Восстановление – это процесс присоединения электронов. Любая окислительно-восстановительная реакция состоит из процессов окисления и восстановления. При окислении степень окисления элемента повышается, при восстановлении – понижается.

Содержание слайда: К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых имеют малую электроотрицательность (металлы, водород, углерод, анионы, находящиеся в низкой или низшей степени окисления). К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых имеют малую электроотрицательность (металлы, водород, углерод, анионы, находящиеся в низкой или низшей степени окисления). К типичным окислителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются высокой электроотрицательностью (галогены, кислород), катионы и анионы, содержащие атомы в высокой степени окисления (Fe+3, Pb+4, C2O4-1, MnO4-1, ClO4-1).

Содержание слайда: Окислительно-восстановительные реакции делятся на три группы: Окислительно-восстановительные реакции делятся на три группы: 1. Межмолекулярные реакции. В этих реакциях участвуют разные вещества. Например: +4 -2 C0 + O20 = CO2 C0 – 4ē → C+4 O20 + 4ē → 2O-2 C0 – Восстановитель O20 – Окислитель

Содержание слайда: 2. Внутримолекулярные реакции. 2. Внутримолекулярные реакции. В этих реакциях окислитель и восстановитель в одной и той же молекуле, но разные атомы выполняют функции окислителя и восстановителя. Обычно это реакции разложения. Например: -4 +1 CH4 → C0 + H20 C-4 - 4ē → C0 2H+1 + 2ē → H20 C-4 – восстановитель H+1 – окислитель

Содержание слайда: 3. Реакции диспропорционирования (самоокисления и самовосстановления). В этих реакциях происходит окисление и восстановление атомов и ионов одного и того же элемента. Например: 3. Реакции диспропорционирования (самоокисления и самовосстановления). В этих реакциях происходит окисление и восстановление атомов и ионов одного и того же элемента. Например: +6 +7 +4 H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + H2O

Содержание слайда: Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Установить формулы исходных веществ и продуктов реакции. Определить степень окисления в исходных веществах и продуктах реакции. Определить число электронов отданных восстановителем и принимаемых окислителем и коэффициенты при восстановителе и окислителе. Определить коэффициенты при исходных веществах и продуктах реакции, исходя из баланса атомов в левой и правой части уравнений.

Содержание слайда: Пример Взаимодействие сульфата железа (2) с перманганатом калия в кислой среде (H+ ). 1. Напишем уравнение реакции. Расставим степени окисления. +1 +7 -2 +6 -2 +1 +6 -2 +3 +6 -2 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + Fe2 (SO4)3 + +2 +6 -2 MnSO4 + H2O +7 +2 Mn → Mn – степень окисления понижается +2 +3 Fe → Fe – степень окисления повышается

Содержание слайда: 2. Определим число электронов отданных восстановителем и принимаемых окислителем, а также коэффициенты при восстановителе и окислителе: 2. Определим число электронов отданных восстановителем и принимаемых окислителем, а также коэффициенты при восстановителе и окислителе: +7 +2 Mn + 5 ē → Mn +2 +3 Fe – ē → Fe

Содержание слайда: 3. Определим коэффициенты при исходных веществах и продуктах реакции, исходя из баланса атомов в левой и правой части уравнений. 3. Определим коэффициенты при исходных веществах и продуктах реакции, исходя из баланса атомов в левой и правой части уравнений. KMnO4 + 2FeSO4 → Fe2 (SO4)3 + MnSO4 окислитель восстановитель + 5 ē – 2ē Число отданных и принятых электронов должно быть равно. Наименьшее общее кратное 5 и 2 равно 10. Ищем коэффициент: 2KMnO4 + 10FeSO4 → K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 +10 ē -10 ē

Содержание слайда: Окисление и восстановление - две стороны единого процесса, и в соответствие с законом сохранения массы количество электронов, отданных восстановителем, равно количеству электронов, принятых окислителем. Для отражения окислительно-восстановительного процесса составляют электронные уравнения. Окисление и восстановление - две стороны единого процесса, и в соответствие с законом сохранения массы количество электронов, отданных восстановителем, равно количеству электронов, принятых окислителем. Для отражения окислительно-восстановительного процесса составляют электронные уравнения. О том, какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладает данное вещество, можно судить на основании степени окисления элемента в данном соединении.

Содержание слайда: Атомы s- и d-элементов в своей низшей степени окисления (нулевой) имеют на внешнем энергетическом уровне 1-2 электрона. Атомы s- и d-элементов в своей низшей степени окисления (нулевой) имеют на внешнем энергетическом уровне 1-2 электрона. Атомы p-элементов 4-7 групп в своей низшей степени окисления на внешнем энергетическом уровне имеют 8 электронов. И в том и в другом случае атом элемента в своей низшей степени окисления не может принимать электроны и является только восстановителем.

Содержание слайда: Атом элемента в своей высшей степени окисления не имеет ни одного валентного электрона (у атомов s- и p-элементов отданы все электроны внешнего энергетического уровня, у атомов d-элементов и часть электронов с предвнешнего слоя недостроенного d-подуровня). Атом элемента в своей высшей степени окисления не имеет ни одного валентного электрона (у атомов s- и p-элементов отданы все электроны внешнего энергетического уровня, у атомов d-элементов и часть электронов с предвнешнего слоя недостроенного d-подуровня). Следовательно, дальнейшая отдача электронов таким атомом невозможна, и атом элемента в своей высшей степени окисления может быть только окислителем.

Содержание слайда: Если атом элемента находится в своей промежуточной степени окисления, то возможны как процесс дальнейшей отдачи электронов, так и процесс присоединения, т.е. атом обладает окислительно-восстановительной двойственностью – возможностью вступать в реакции как с восстановителями, так и с окислителями. Если атом элемента находится в своей промежуточной степени окисления, то возможны как процесс дальнейшей отдачи электронов, так и процесс присоединения, т.е. атом обладает окислительно-восстановительной двойственностью – возможностью вступать в реакции как с восстановителями, так и с окислителями.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Число групп SO4-2 в правой части стало на 8 больше, чем в левой части уравнения, поэтому для материального баланса по группам SO4-2 надо добавить в левую часть уравнения 8 молекул H2SO4: Число групп SO4-2 в правой части стало на 8 больше, чем в левой части уравнения, поэтому для материального баланса по группам SO4-2 надо добавить в левую часть уравнения 8 молекул H2SO4: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 5Fe2(SO4) 3 + 2MnSO4 Считаем сколько атомов водорода в левой части уравнения и в правой части. В левой 16 атомов водорода, в правой части их нет совсем. Для соблюдения материального баланса по водороду в правую часть добавляем 8 молекул воды: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4→ K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O

Содержание слайда: Это окончательное уравнение. Для проверки достаточно подсчитать число атомов водорода и кислорода в каждой части уравнения. Если числа совпадают, то уравнение составлено верно. Это окончательное уравнение. Для проверки достаточно подсчитать число атомов водорода и кислорода в каждой части уравнения. Если числа совпадают, то уравнение составлено верно. Этот многоступенчатый метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций приведен для понимания логики решения многих задач.

Содержание слайда: Метод электронного баланса Пример. 1) Zn0 + H2+SO4 (разб) → Zn+2SO4 + H20 Zn0 - 2 ē → Zn+2 2H+ + 2 ē → H20 Zn0 + 2H+→ Zn+2 + H20 +2 = +2 – проверка 2) Fe0 + 2H+1Cl(разб) → Fe+2Cl2 + H20↑ Fe0 - 2ē → Fe+2 2H+1 + 2ē → H20 Fe0 + 2H+1 →Fe+2 + H20 +2 = +2

Содержание слайда: 3) 2Fe + 6H2SO4 (конц)→Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe0 - 3ē → Fe+3 S+6 + 2ē → S+4 2Fe0 + 3S+6 →2Fe+3 + 3S+4 0 + 18 + 6 + 12 + 18 = + 18 Для соблюдения электронного баланса ищем дополнительные множители.

Содержание слайда: Электронно-ионный метод (Метод полуреакций) Реакции со сложными ионами в различных средах. Взаимодействие перманганата калия с сульфатом калия в разных средах. 1) Кислая среда (избыток H+) Написать уравнение в молекулярной форме и расставить степени окисления +7 +4 +2 +6 KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O Полное ионное уравнение: K+ + MnO4-1 + 2K+ + SO3-2 + 2H+ +SO4-2 → Mn+2 + SO4-2 +2K+ + SO4-2 + H2O Подчеркнуты ионы, которые изменили свой внешний вид.

Содержание слайда: Записать эти частицы претерпевшие изменения, т.е. незавершенные полуреакции: Записать эти частицы претерпевшие изменения, т.е. незавершенные полуреакции: MnO4-1 → Mn+2 SO3-2 → SO4-2 Установим материальный баланс: MnO4-1 + 8H+ → Mn+2 + 4H2O SO3-2 + H2O → SO4-2 + 2H+ Составим баланс по разделам: MnO4-1 + 8H+ → Mn+2 + 4H2O -1+8 → +2+0 +7 → +2 Прибавим в левую часть пять электронов.

Содержание слайда: SO3-2 + H2O → SO4-2 + 2H+ SO3-2 + H2O → SO4-2 + 2H+ -2+0 → -2+2 -2 → 0 Следовательно надо отнять два электрона в левой части. Составим электронный баланс (число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов) MnO4-1+ 8H+ + 5ē → Mn+2 + 4H2O 2 SO3-2 + H2O - 2ē → SO4-2 + 2H+ 10 5

Содержание слайда: MnO4-1 + 16H+ + 5SO3-2 + 5H2O→ MnO4-1 + 16H+ + 5SO3-2 + 5H2O→ 2Mn+2 + 8H2O + 5SO4-2 + 10H+ Сложим левые и правые части полуреакций с учетом дополнительных множителей. Сохраним одинаковые частицы в левой и правой части уравнения. 2MnO4-1 + 5SO3-2 + 6H+→2Mn+2 + 5SO4-2 + 3H2O -2+(-10)+6 → +4+(-10)+0 -6 = -6

Содержание слайда: Заряд левой части равен заряду правой части (уравнение составлено верно). Полученные коэффициенты переносим в уравнение, написанное в молекулярной форме: Заряд левой части равен заряду правой части (уравнение составлено верно). Полученные коэффициенты переносим в уравнение, написанное в молекулярной форме: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4→2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O Итак, в кислой среде каждая избыточная частица кислорода взаимодействует с двумя ионами водорода (2H+) с образованием воды, а каждая недостающая частица кислорода (O-2) берется из воды с образованием двух ионов водорода (2H+).

Содержание слайда: 2) Щелочная среда (избыток OH- и H2o) +7 +4 +6 +6 KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O Окислитель восстановитель MnO4-1 + ē → MnO4-2 SO3-2 +2OH- - 2ē → SO4-2 + H2O 2MnO4-1 + SO3-2 +2OH- → 2MnO4-2 + SO4-2 + H2O -2+(-2)+(-2) → 2*(-2)+(-2)+0 -6 = -6 - проверка. Переносим коэффициенты в молекулярное уравнение: 2KMnO4 + K2SO3 + KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

Содержание слайда: Итак, в щелочной среде каждая недостающая частица кислорода (O-2) берется из двух гидроксильных групп с образованием молекул воды, а каждая избыточная частица кислорода связывается с молекулой воды с образованием двух гидроксильных групп (2OH-). Итак, в щелочной среде каждая недостающая частица кислорода (O-2) берется из двух гидроксильных групп с образованием молекул воды, а каждая избыточная частица кислорода связывается с молекулой воды с образованием двух гидроксильных групп (2OH-). Каждая избыточная частица водорода (H+) связывается с гидроксильной группой с образованием молекул воды.

Содержание слайда: 3) Нейтральная среда (HOH) В нейтральной среде каждая избыточная частица кислорода взаимодействует с молекулой воды с образованием двух гидроксильных групп (2OH-). Недостающая частица кислорода берется из воды с образованием двух ионов водорода (2H+). Пример: KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2↓ + K2SO4 + … MnO4-1 → MnO20 SO3-2 → SO4-2 MnO4-1 + 2H2O + 3ē → MnO20 + 4OH- SO3-2 + H2O - 2ē → SO4-2 + 2H+

Содержание слайда: 2MnO4-1 + 4H2O + 3SO3-2 +3H2O → 2MnO2 + 8OH- +3SO4-2 + 6H+ 2MnO4-1 + 4H2O + 3SO3-2 +3H2O → 2MnO2 + 8OH- +3SO4-2 + 6H+ 2MnO4-1 + 3SO3-2 + 7H2O → 2MnO2 + 3SO4-2 + 6H2O + 2OH- 2MnO4-1 + 3SO3-2 + H2O → 2MnO2 + 3SO4-2 + 2OH- -8 = -8 - проверка 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH Итак, среда влияет на характер протекания реакции.

Содержание слайда: Реакции внутремолекулярного взаимодействия KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O20 В одном и том же веществе находятся и окислитель и восстановитель, но эти функции выполняют разные атомы. Уравняем реакцию методом электронного баланса, так как это реакция разложения кристаллического вещества: Mn+7 + 3ē → Mn+4 Mn+7 + 1ē → Mn+6 2O-2 - 4ē → O20

Содержание слайда: 2Mn+7 + 4ē → Mn+4 + Mn+6 2Mn+7 + 4ē → Mn+4 + Mn+6 2O-2 - 4ē → O20 2Mn+7 + 2O-2 → Mn+4 + Mn+6 + O20 +10 = +10 – проверка 2KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O20

Содержание слайда: Реакции диспропорционирования В одном и том же веществе окислитель и восстановитель, но эти функции несут одинаковые атомы с одинаковыми зарядами. Пример: Cl20 + H2O → HCl-1 + HClO Реакции идут в растворе, уравняем методом полуреакций: Cl0 → Cl-1 Cl0 → ClO-1 Cl0 + ē → Cl-1 Cl20 + H2O - ē → ClO-1 + 2H+ Cl20 + H2O → Cl-1 + ClO-1 + 2H+ 0 = 0 Конечное уравнение: Cl2 + H2O = HCl + HClO

Содержание слайда: К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции разложения нитратов (соли азотной кислоты). К окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции разложения нитратов (соли азотной кислоты). Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, продукты разложения зависят от солеобразующего металла в ряду стандартных электронных потенциалов:

Содержание слайда: Пример: Разложение нитрата кальция Пример: Разложение нитрата кальция +5 -2 +3 Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O20 N+5 + 2ē → N+3 2O-2 - 4ē → O2 2N+5 + 2O-2 → 2N+3 + O2 +6 = +6 – проверка Конечное уравнение: Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2 Разложение нитрата цинка: Zn(NO3)2 → ZnO + N+4O2 + O20 N+5 + ē →N+4 2O-2 - 4ē → O20 4N+5 + 2O-2 → 4N+4 + O20 +16 = +16 – проверка

Содержание слайда: Разложение нитрата серебра: Разложение нитрата серебра: +1 +5 -2 +4 AgNO3 → Ag0 + NO2 + O20 Ag+1 + ē → Ag0 N+5 + ē → N+4 2O-2 + 4ē → O2 Ag+1 + N+5 + 2ē → Ag0 + N+4 2O-2 + 4ē → O2 2Ag+1 + 2N+5 + 2O-2 → 2Ag0 + 2N+4 + O2 +8 = +8 – проверка Разложение при нагревании (термолиз) – важное свойство солей азотной кислоты.

Содержание слайда: Фотосинтез - это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2

Содержание слайда: Горение топлива

Содержание слайда: Получение металлов

Содержание слайда: Коррозия металлов

Содержание слайда: а. Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2 NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 1 Cu = Cu2+ + 2e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 4H+ + Cu = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O б. Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2 NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 3 Cu = Cu2+ + 2e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 8H+ + 3Cu = 2NO + 4H2O + Cu2+ 3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O а. Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 2 NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 1 Cu = Cu2+ + 2e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 4H+ + Cu = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O б. Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O 2 NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 3 Cu = Cu2+ + 2e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 8H+ + 3Cu = 2NO + 4H2O + Cu2+ 3Сu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Содержание слайда: в. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O 1 2NO3- + 10H+ + 8e = N2O + 5H2O 4 Zn = Zn2+ + 2e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 10H+ + 4Zn = N2O + 5H2O + 4Zn2+ 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O г. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O 1 2NO3- + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O 5 Zn = Zn2+ + 2e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 12H+ + 5Zn = N2 + 6H2O + 5Zn2+ 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O в. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O 1 2NO3- + 10H+ + 8e = N2O + 5H2O 4 Zn = Zn2+ + 2e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 10H+ + 4Zn = N2O + 5H2O + 4Zn2+ 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O г. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O 1 2NO3- + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O 5 Zn = Zn2+ + 2e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 12H+ + 5Zn = N2 + 6H2O + 5Zn2+ 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O

Содержание слайда: д. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 1 NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O 4 Zn = Zn2+ + 2e ---------------------------------------------------------- NO3- + 10H+ + 4Zn = NH4+ + 3H2O + 4Zn2+ 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O е. S + HNO3 → H2SO4 + NO 2 NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 1 S + 4H2O = SO42- + 8H+ + 6e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 8H+ + S + 4H2O = 2NO + 4H2O + SO42- + 8H+ S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO д. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 1 NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O 4 Zn = Zn2+ + 2e ---------------------------------------------------------- NO3- + 10H+ + 4Zn = NH4+ + 3H2O + 4Zn2+ 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O е. S + HNO3 → H2SO4 + NO 2 NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 1 S + 4H2O = SO42- + 8H+ + 6e ---------------------------------------------------------- 2NO3- + 8H+ + S + 4H2O = 2NO + 4H2O + SO42- + 8H+ S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

Содержание слайда: ж. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O 6 NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 1 S + 4H2O = SO42- + 8H+ + 6e ---------------------------------------------------------- 6NO3- + 12H+ + S + 4H2O = 6NO2 + 6H2O + SO42- + 8H+ S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O з. P + HNO3+ H2O → H3PO4 + NO 5 NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 3 P + 4H2O = PO43- + 8H+ + 5e ---------------------------------------------------------- 5NO3- + 20H+ + 3P + 12H2O = 5NO + 10H2O + 3PO43- + 24H+ 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO ж. S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O 6 NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 1 S + 4H2O = SO42- + 8H+ + 6e ---------------------------------------------------------- 6NO3- + 12H+ + S + 4H2O = 6NO2 + 6H2O + SO42- + 8H+ S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O з. P + HNO3+ H2O → H3PO4 + NO 5 NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O 3 P + 4H2O = PO43- + 8H+ + 5e ---------------------------------------------------------- 5NO3- + 20H+ + 3P + 12H2O = 5NO + 10H2O + 3PO43- + 24H+ 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

Содержание слайда: и. P + HNO3 → H3PO4 + H2O + NO2 5 NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 1 P + 4H2O = PO43- + 8H+ + 5e ---------------------------------------------------------- 5NO3- + 10H+ + P + 4H2O = 5NO2 + 5H2O + PO43- + 8H+ P + 5HNO3 = H3PO4 + H2O + 5NO2 к. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 1 NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 1 FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O + e и. P + HNO3 → H3PO4 + H2O + NO2 5 NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 1 P + 4H2O = PO43- + 8H+ + 5e ---------------------------------------------------------- 5NO3- + 10H+ + P + 4H2O = 5NO2 + 5H2O + PO43- + 8H+ P + 5HNO3 = H3PO4 + H2O + 5NO2 к. FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 1 NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O 1 FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O + e ---------------------------------------------------------- NO3- + 2H+ + FeO + 2H+ = NO2 + H2O + Fe3+ + H2O FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O