Презентация Скачать презентацию Неорганическая химия. Лекция онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Скачать презентацию Неорганическая химия. Лекция абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 36 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Скачать презентацию Неорганическая химия. Лекция
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:36 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:511.50 kB
- Просмотров:89
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Воспитательное стихотворение](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img1.jpg)
Содержание слайда: Воспитательное стихотворение (Эдуард Успенский – создатель брэнда «Чебурашка»)
Когда гуляю пешком по поселку
И вижу розарий, альпийскую ёлку,
Дом, фонари, провода,
Летнюю мебель, столы для пинг-понга,
Сенокосилку, цветы из Гонконга,
Я рассуждаю тогда:
- Сколько же, сколько же надо учиться,
Рано вставать
Или поздно ложиться,
Над книгами сколько корпеть,
Чтоб все это тоже иметь.
Когда я на лыжах с собакой катаюсь
И на высокий забор натыкаюсь,
А за забором прием –
Музыка, свет, королевы и дамы…
Корреспонденты, огни для рекламы,
Столики с разным питьем…
Я понимаю, чтоб это иметь,
Чтоб наслаждаться подобным забором,
Музыкой, дамами и разговором…
№5 слайд
![Признаки химической реакции](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img4.jpg)
Содержание слайда: Признаки химической реакции
изменение цвета (J2 и крахмал, Fe3+ и роданиды, «лисий хвост», KMnO4)
появление запаха (бром, H2S, SO2, меркаптаны)
изменение вкуса («инвертированный сахар»)
выпадение осадка (PbJ2, BaSO4, AgJ, «берлинская лазурь»)
свечение (люминол, «синглетный кислород»)
увеличение объема (фараонова змея, сахар + олеум)
выделение тепла, разогревание, взрыв (H2SO4 + H2O или H2O+H2SO4, алюмотермия, фосфор и бертолетова соль, H2 + O2: «комарик», «трехйодистый азот», «оксиликвиты» )
поглощение тепла, охлаждение (растворение роданида, нитрата аммония, тиосульфата натрия – сольватация?)
возникновение э.д.с. …
№7 слайд
![Необычные химические](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img6.jpg)
Содержание слайда: Необычные химические воздействия и превращения
Механохимия
SnO2 + C = Sn + CO2 4Al + 3CO2 = 2Al2O3 + 3C
СВС
SrO2 + WO2 = SrWO4 CaO2 + MoO2 = CaMoO4
Ультразвук
CO + H2 → HCOH (формальдегид)
В воде
Плазмохимия
2Ti + N2 = 2TiN (зубы, собор)
Лазерная химия
2NH3 + CO2 = H2NCOONH4 (мочевина)
CO2 – лазер (10.6 мкм)
Радиационная химия
№9 слайд
![Особенности химического](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img8.jpg)
Содержание слайда: Особенности химического творчества
Манхэттенский проект атомная бомба
Проект Апполон человек на луне
Результат деятельности крупных коллективов
«Гамлет» результат индивидуального
«Мона Лиза» творчества
Химическое творчество непредсказуемый поиск, архитектура химических факультетов.
«Химия сама создает предмет своего исследования» - Бертло.
Откуда берет начало химия?
Первобытный человек – огонь
2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2
№22 слайд
![H O г С тв СО г Н г . H O г С](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img21.jpg)
Содержание слайда: H2O(г) + С(тв) = СО(г) + Н2(г) (1.13)
H2O(г) + С(тв) = СО(г) + Н2(г) (1.13)
∆Н = (Н(СО)+ Н(Н2 )) – (Н(H2O)+ Н(С)) >0
H2O(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) – 136 кДж- изменение в системе (теплоподвод)
H2O(г) + С(т) = СО(г) + Н2(г) ∆Н = 136 кДж – изменение в окружающей среде (отбор тепла)
№24 слайд
![Энтальпия теплота образования](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img23.jpg)
Содержание слайда: Энтальпия (теплота) образования
Энтальпия (теплота) образования
станд. условия
ΔHºобр, 298 или ΔHºf, 298 1 атм. = 101325 Па
25ºС = 298.15 К
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (1.17)
ΔHº(1.17)= 3ΔHº(CO2) - ΔHº(Fe2O3) - 3ΔHº(CO)
Из термических таблиц
ΔHº(CO2) = - 393.5 кДж/моль,
ΔHº(CO) = -110.5 кДж/моль
ΔHº(Fe2O3) = -820 кДж/моль
ΔHº(1.17)= 3(-393.5) – (820) – (-110.5) = -29 кДж/моль
№25 слайд
![Тепловой эффект растворения](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img24.jpg)
Содержание слайда: Тепловой эффект растворения ΔHºраств.
Тепловой эффект растворения ΔHºраств.
KOH(кр) = K+(р) + OH-(р) (1.19)
ΔHºf,298 - 425.8 – 251.2 – 230.2
ΔHºраст.= [(-251.2) + (-230.2)] – (-425.8) = 55.6 кДж/моль
Теплота (энтальпия) фаз. перехода
SO3(ж) = SO3(г) (1.20)
ΔHºf,298 –439.0 – 396.1
ΔHºисп = (-396.1) – (-439.0) = 42.9 кДж/моль
№31 слайд
![Энергия химической связи EHCl](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img30.jpg)
Содержание слайда: Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl = - ΔHH-Cl)
Энергия химической связи EHCl = ? (EHCl = - ΔHH-Cl)
ΔHf,HCl = - 92,8
(ΔHдисс)H2 = 435,0 кДж/м; (ΔHдисс)Cl2 = 242,6 кДж/м
½Cl2(г) = Cl(г) ½ (ΔHдисс)Cl2
½H2(г) = H(г) ½ (ΔHдисс)H2
H(г) + Cl(г) = HCl(г) ΔHH-Cl
½H2(г) + ½Cl2(г) = HCl(г) ΔHºf,HCl
½ ΔHдисс(Cl2) + ½ ΔHдисс(H2) + ΔHH-Cl = ΔHºf,HCl
ΔHH-Cl = - 92,8 - ½(435,0 + 242,6) = -431,6 кДж/м
№32 слайд
![Энтальпия теплота гидратации](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img31.jpg)
Содержание слайда: Энтальпия (теплота) гидратации ΔHгидр
теплота перехода 1 моль ионов из вакуума в водный раствор
Hраств = ΔHреш + ΔHгидр (1.33)
реш → р-р > 0 <0
реш → ионы ионы → р-р
ΔHраств,KOH <0; т.к ΔHреш < (ΔHºгидр,K + ΔHºгидр,OH )
экзо
ΔHраств, КNO3 >0; т.к ΔHреш > (ΔHºгидр,K + ΔHºгидр,NO3 )
эндо
Из (1.33) ΔHгидр = ΔHраств – ΔHреш (1.34)
ΔHгидр, ан ΔHгидр, кат
№33 слайд
![Генерация, хранение,](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img32.jpg)
Содержание слайда: Генерация, хранение, транспорт энергии
Генерация, хранение, транспорт энергии
ТЭЦ, ЭС, АС, генер. схема экоэнергетики
Альтернативы?
Водород, энергетика
Генерация H2 из H2O электролиз
радиолиз
т/хим. циклы
М + Н2О = МО + Н2, у М ср-во к О выше, чем у Н
2МО = 2М + О2, МО легко диссоциирует
2CuBr2 + 4 730 ºС 2Cu(OH)2 + 4HBr
4HBr + Cu2O 100 ºС 2CuBr2 + H2O +
2CuBr2 + 2Cu(OH)2 100 ºС 2CuO + 2CuBr2 + 2H2O
2CuO 1000 ºС Cu2O +
2H2O = H2 + ½O2
№34 слайд
![FeCl H O Тпл К кДж моль FeCl](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img33.jpg)
Содержание слайда: FeCl3 · 6H2O Тпл = 310 К ∆Η = 336 кДж/моль
FeCl3 · 6H2O Тпл = 310 К ∆Η = 336 кДж/моль
LiF + LiOH Тпл = 703 К ∆Η = 734 кДж/моль
MgH2 ∆Ηобр = 3 · 103 кДж/м
n {C6H7O5(NO2)3}
тринитроцеллюлоза
1.5 n CO2 + 4.5CO +3.5 n H2O + 1.5 n N2
C3H5O3(NO2)3
нитроглицерин
3CO2 + 2.5H2O + 1.5N2 + 0.25O2
Нобелевские премии: Н.Н.Семенов
№35 слайд
![Академик H. H. Семенов - один](/documents_2/e4f44458b609b01c9e464ab61f5c3f81/img34.jpg)
Содержание слайда: Академик H. H. Семенов - один из наиболее ярких представителей советской науки, внесший неоценимый вклад в её становление и расцвет своими личными научными достижениями и неутомимой научно-организационной, педагогической и общественной деятельностью.
Академик H. H. Семенов - один из наиболее ярких представителей советской науки, внесший неоценимый вклад в её становление и расцвет своими личными научными достижениями и неутомимой научно-организационной, педагогической и общественной деятельностью.
Скачать все slide презентации Скачать презентацию Неорганическая химия. Лекция одним архивом:
Похожие презентации
-
Общая и неорганическая химия. Лекция 20 Особенности химии серы. Водородные и кислородные соединения
-
По Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть
-
Общая и неорганическая химия. Лекция 21 Общая характеристика элементов VА-группы. Азот
-
Курс «Неорганическая химия» Лектор: Третьяков Юрий Дмитриевич Расписание лекций: вторник – 10:50 – 12:25 пятни
-
По Химии "Презентация Химия вокруг нас" - скачать смотреть
-
По Химии "Лекции по общей и неорганической химии" - скачать смотреть бесплатно
-
Скачать презентацию Органическая химия. Жиры
-
Скачать презентацию Органическая химия. История развития
-
Скачать презентацию Основные классы неорганических соединений
-
Скачать презентацию Химический состав клетки. Неорганические соединения