Презентация Продолжение лекции «Химическая связь» онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Продолжение лекции «Химическая связь» абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 56 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:56 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:886.00 kB
- Просмотров:52
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Продолжение лекции
«Химическая связь»
№2 слайд
Содержание слайда: Дипольный момент – количественная характеристика полярности связи
Дипольный момент – количественная характеристика полярности связи
μ = qэффlдип
qэфф– эффект. заряд,
lдип – длина диполя
Дебай (D): 1D = 3,33 . 10-30 Клм
№3 слайд
Содержание слайда: Дипольный момент – векторная величина, направленная от
Дипольный момент – векторная величина, направленная от
(+) к (–)
Различают дип. моменты хим. связи и молекул
μмол. = μсв
№4 слайд
Содержание слайда: ОС О
ОС О
= 0
О
Н Н
0
№5 слайд
Содержание слайда: Донорно-акцепторный механизм образования связи
связывающие электронные пары образуются объединением пары валентных электронов одного атома (донора) со свободной АО другого атома (акцептора)
Пример:
BF3 + F – = BF4–
№6 слайд
Содержание слайда: Кратность хим. связи - число общих электронных пар, реализующих связь между двумя атомами
Кратность хим. связи - число общих электронных пар, реализующих связь между двумя атомами
Чем выше кратность связи, тем она прочнее (кратности > 3 не бывает)
Кратность обусловлена характером перекрывания АО
Молекула F2 O2 N2
Кратность связи 1 2 3
Е св, кДж/моль 159 494 945
№7 слайд
Содержание слайда: Гибридизация АО
Это математический прием отыскания новых волновых функций, удовлетворяющих условию равнопрочности образуемых связей и уменьшению энергии
№8 слайд
Содержание слайда: Основные положения гибридизации
Гибридизуются только орбитали центрального атома
Гибридизуются АО с близкой энергией
Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей
№9 слайд
Содержание слайда: Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с соседними атомами
Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с соседними атомами
Гибридные орбитали участвуют только в образовании -связей
Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов
№10 слайд
Содержание слайда: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда: Скелетная и пространственная модели молекулы метана
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда: В гибридизации могут участвовать:
Одноэлектронные орбитали
Орбитали со спаренными электронами
Орбитали без электронов
Геометрия молекул и валентные углы зависят от типа орбиталей
№15 слайд
Содержание слайда: Орбитали, участвующие в образовании хим. связи наз-ся связывающими
Орбитали, участвующие в образовании хим. связи наз-ся связывающими
Орбитали, не участвующие в образовании хим. связи наз-ся несвязывающими
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда: Метод ОЭПВО (метод Гиллеспи)
(отталкивание электронных пар валентной оболочки)
Объясняет геометрическое строение молекул с различными орбиталями: связывающими и несвязывающими
№18 слайд
Содержание слайда: Основные положения метода МО
В образовании хим.св. могут участвовать как пара, так и один электрон
Состояние электронов в молекулах соответствует принципам min энергии, Паули и Гунда
№19 слайд
Содержание слайда: АО должны быть близкими по энергии
АО должны быть близкими по энергии
Из n АО образуется n МО
МОразр s*
ns(АО) + ns(АО)
МОсвяз s
px*
npx(АО) + npx(АО)
px
y* z*
npypz(АО) + npypz(АО)
y z
№20 слайд
Содержание слайда: Связывающие и разрыхляющие МО
Для нахождения волновых функций МО используют метод ЛКАО
Из двух перекрывающихся АО образуютсяся две МО
МОсв – min энергия
МОр – max энергия
№21 слайд
Содержание слайда: Распределение электронов по МО в Н2
№22 слайд
Содержание слайда: Энергетическая диаграмма позволяет определить:
Магнитные свойства вещества
Порядок (кратность) связи в молекуле
Порядок связи =
Увеличивается или уменьшается порядок связи при отрыве или присоединении электрона
№23 слайд
Содержание слайда: Изоэлектронные частицы
N2, CO, NO+
имеют одинаковый набор МО, их одинаковую энергетическую последовательность, заселенность электронами и одинаковый порядок связи
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда:
№26 слайд
Содержание слайда: Электронная формула молекулы
O2
(KK)s2s*2px2 y2z2y*1z*1
Обозначение (KK) относится к внутренним электронам в O2
N2
(KK)s2s*2px2y2z2
№27 слайд
Содержание слайда: Ионная связь
Это предельный случай полярной ковалентной связи, когда степень ионности > 50%
или ЭО > 1,9
Пример: ЭОMg=1,2; ЭОО=3,5
ЭО = 2,3
№28 слайд
Содержание слайда: Ионная связь
Энергия связи определяется силами электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов
Ионные соединения состоят из огромного числа ионов, связанных в одно целое силами электростатического притяжения
№29 слайд
Содержание слайда: В соединениях с большой долей ионности связи возникают не молекулы, а твердые тела с ионным кристаллическим строением
В соединениях с большой долей ионности связи возникают не молекулы, а твердые тела с ионным кристаллическим строением
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда: Свойства
ионной связи:
- ненаправленность
- ненасыщаемость
№32 слайд
Содержание слайда: Ненаправленность и ненасыщаемость
Ненаправленность и ненасыщаемость
В ионном соединении каждый ион притягивает к себе независимо от направления неограниченное число противоположно заряженных ионов из-за сил электростатического взаимодействия
Взаимное отталкивание противоионов ограничивает их число в окружении каждого иона
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда:
№35 слайд
Содержание слайда: Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества
Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества
При плавлении и растворении в воде они распадаются на ионы (электролитическая диссоциация) и проводят электрический ток, т.е. являются электролитами
№36 слайд
Содержание слайда: Поляризация
Это влияние друг на друга ионов, которое приводит к деформации электронных оболочек
Причина - действие электрического поля, создаваемого соседними противоположно заряженными ионами
В результате электронная оболочка смещается в сторону соседнего иона и деформируется
№37 слайд
Содержание слайда: Поляризуемость - деформация электронного облака в электрическом поле
Поляризуемость - деформация электронного облака в электрическом поле
Поляризующая способность - деформирующее влияние на другие ионы
№38 слайд
Содержание слайда: Поляризуемость иона
возрастает с ув-м размеров иона
Li+ – Na+ – K+ – Rb+ – Cs+
F-– Cl-– Br-– I-
радиус увеличивается
поляризуемость возрастает
rкат < rат < rан
поэтому поляризуемость анионов выше поляризуемости катионов
№39 слайд
Содержание слайда: Поляризующая способность ионов
зависит от заряда, размера и типа иона
Чем > заряд иона, тем > его поляризующее действие
При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем >, чем < его размеры
№40 слайд
Содержание слайда: Катионы d-элементов обладают (при одном и том же заряде и близком радиусе) большей поляризующей способностью, чем катионы s- и p-элементов
Катионы d-элементов обладают (при одном и том же заряде и близком радиусе) большей поляризующей способностью, чем катионы s- и p-элементов
Анионы характеризуются поляризуемостью, а катионы поляризующей способностью
№41 слайд
Содержание слайда: Влияние поляризации на свойства соединений:
растворимость
термическая устойчивость
окраску
№42 слайд
Содержание слайда: Пример
Пример
AgCl хуже растворим в воде, чем NaCl и KСl
Причина
более сильное поляризующее действие Ag+ на Cl– и связи становятся более ковалентны в AgCl, что ухудшает его растворимость в воде
№43 слайд
Содержание слайда: Пример: Оксо-кислоты менее устойчивы при нагревании, чем их соли
Пример: Оксо-кислоты менее устойчивы при нагревании, чем их соли
Причина - сильное поляризующее действие Н+. Внедряясь в анион, протон снижает его заряд, ослабляет в нем хим. связи и делает его менее устойчивым, поэтому кислоты легко разлагаются на воду и оксид
№44 слайд
Содержание слайда: Металлическая связь
образуется в металлах и их сплавах Осуществляется между ионами, атомами металлов и делокализованными электронами в кристаллич. решетке
Причина: невысокие Еиониз. металлов обусловливают легкость отрыва валентных электронов от атомов и перемещение по всему объему кристалла
Результат: высокая тепло- и электропроводность
№45 слайд
Содержание слайда: Природа металлической связи основана на обобществлении валентных электронов, т.к. валентных электронов меньше, чем вакантных орбиталей, валентные электроны могут переходить с одной орбитали на другую
Природа металлической связи основана на обобществлении валентных электронов, т.к. валентных электронов меньше, чем вакантных орбиталей, валентные электроны могут переходить с одной орбитали на другую
№46 слайд
Содержание слайда: Теория электронного газа
Все валентные электроны свободны и принадлежат всей кристаллической решетке. Совокупность электронов называется электронным газом
№47 слайд
Содержание слайда: Метод МО – Зонная теория
№48 слайд
Содержание слайда: Е = 0 для металлов
Е = 0 для металлов
Е 4,0 эВ для диэлектриков
Е от 0 до 4,0 эВ для полупроводников
Металлическая связь ненасыщенна и ненаправлена
№49 слайд
Содержание слайда: Межмолекулярные взаимодействия
называют силами Ван дер Ваальса
Обеспечивает переход из одного агрегатного состояния в другое, определяет многие физические свойства: Тпл, Ткип, электро- и теплопроводность, твердость, плотность и др.
Три типа межмолекулярных взаимодействий, обусловленных электростатическим притяжением молекул
№50 слайд
Содержание слайда: Ориентационные силы действуют между близкорасположенными полярными молекулами, противоположно заряженные полюса которых притягиваются друг к другу
Ориентационные силы действуют между близкорасположенными полярными молекулами, противоположно заряженные полюса которых притягиваются друг к другу
№51 слайд
Содержание слайда: Индукционные силы возникают между полярной и неполярной молекулами благодаря поляризуемости неполярных молекул
Индукционные силы возникают между полярной и неполярной молекулами благодаря поляризуемости неполярных молекул
Электроны и ядра неполярной молекулы смещаются в противоположных направлениях под действием электрического поля полярной молекулы
№52 слайд
Содержание слайда: Дисперсионное взаимодействие (наиболее универсальное)
Возникает в неполярных молекулах, т.е. возникают мгновенные диполи в результате взаимного притяжения в любой момент времени вследствие несовпадения электрических центров тяжести электронного облака и ядер, вызванного их независимым колебанием
№53 слайд
Содержание слайда:
№54 слайд
Содержание слайда: Водородная связь бывает внутримолекулярная (чаще в орг. молекулах) и межмолекулярная (HF, NH3, H2O, H2O2, H2SO4, H3PO4)
Водородная связь бывает внутримолекулярная (чаще в орг. молекулах) и межмолекулярная (HF, NH3, H2O, H2O2, H2SO4, H3PO4)
Возникает мостиковая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом (N, O, или F) другой молекулы
№55 слайд
Содержание слайда: Cхема образования водородной связи
между молекулами H2O
№56 слайд
Содержание слайда: Свойства водородной связи - направленность и насыщаемость
Свойства водородной связи - направленность и насыщаемость
Энергия водородной связи примерно на порядок ниже энергии хим.связи и в несколько раз выше энергии межмолекулярного взаимодействия
Скачать все slide презентации Продолжение лекции «Химическая связь» одним архивом:
