Презентация Химическая связь. (Лекция 3) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химическая связь. (Лекция 3) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Химическая связь. (Лекция 3)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:19 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.03 MB
- Просмотров:62
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![План лекции Природа](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img1.jpg)
Содержание слайда: План лекции
Природа химической связи. Метод валентных связей. Типы химических связей.
Ковалентная связь. Ее разновидности и свойства. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образование ковалентной связи.
Валентность атомов в стационарном и возбужденном состояниях. Кратность связи. Сигма- связь и пи- связь.
Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp, sp2, sp3 – гибридизацией.
Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.
Виды межмолекулярного взаимодействия.
Водородная связь, ее биологическая роль.
№3 слайд
![.Природа химической связи. По](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img2.jpg)
Содержание слайда: 1.Природа химической связи.
По современным представлениям химическая связь между атомами имеет электростатическую природу.
Под химической связью понимают электрические силы притяжения, удерживающие частицы друг около друга.
Частицы, которые принимают участие в образовании химических связей, могут быть атомами, молекулами или ионами.
№4 слайд
![Метод валентных связей. Метод](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img3.jpg)
Содержание слайда: Метод валентных связей.
Метод валентных связей (локализованных электронных пар) предполагает, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар. Поэтому химическая связь представляется двухэлектронной и двухцентровой, т.е. локализована между двумя атомами. В структурных формулах соединений обозначается черточкой:
H-Cl, H-H, H-O-H
№5 слайд
![Типы химических связей а](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img4.jpg)
Содержание слайда: Типы химических связей
а) Ковалентная (полярная и неполярная): образуется между двумя атомами неметаллов за счет общих электронных пар).
Механизмы образования КС - обменный и донорно-акцепторный.
б) Ионная: образуется за счет электростатического притяжения катиона металла и аниона неметалла.
в) Металлическая: образуется в металлах за счет свободных электронов.
г) Водородная: образуется между атомом водорода и атомом с высокой электроотрицательностью – F,O,N.
№6 слайд
![. Ковалентная связь. Ее](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img5.jpg)
Содержание слайда: 2. Ковалентная связь.
Ее разновидности и свойства.
Ковалентная химическая связь — это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Различают две разновидности ковалентной связи: неполярную и полярную.
В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, Сl2, О2, N2, F2 и др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам.
В случае полярной ковалентной связи электронное облако связи смещено к атому с большей относительной электроотрицательностью. Примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений: НСl, Н2О, Н2S, NН3 и др.
Возможен и другой механизм ее образования — донорно-акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома.
№10 слайд
![-связь пи-связь Связь,](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img9.jpg)
Содержание слайда: π-связь (пи-связь)
Связь, образованная перекрыванием атомных орбиталей по обе стороны линии, соединяющей ядра атомов, называется π -связью. π -связь может образовываться при перекрывании р и р-орбиталей, р и d-орбиталей, d и d-орбиталей, а также f и p- , f и f-орбиталей.
№11 слайд
![. Гибридизация атомных](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img10.jpg)
Содержание слайда: 4. Гибридизация атомных орбиталей. Примеры. Пространственная конфигурация молекул с sp, sp2, sp3 – гибридизацией.
Гибридизация атомных орбиталей — это выравнивания орбиталей по форме и энергии.
Гибридизация атомных орбиталей происходит при образовании σ-связей. Теория гибридизации была предложена американским химиком Лайнусом Полингом для объяснения структуры таких молекул как метан.
Гибридизация определяет пространственную
конфигурацию молекул.
Различают sp, sp2, sp3 гибридизацию.
№12 слайд
![а sp-гибридизация. Примером](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img11.jpg)
Содержание слайда: а) sp-гибридизация. Примером является гибридизация атома беррилия:
а) sp-гибридизация. Примером является гибридизация атома беррилия:
4Be 1s22s22p0 hν 4Be * 1s22s12p1
Два неспаренные электрона у возбужденного атома Ве находятся на 2s и 2p орбиталях. В результате гибридизации образуются два гибридных облака, которые могут образовать две ковалентные связи.
Рассмотренный случай гибридизации одной s- и одной р-орбитали, приводящей к образованию двух sp орбиталей, называется sp- гибридизацией.
№14 слайд
![Например, рассмотрим](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img13.jpg)
Содержание слайда: Например, рассмотрим гибридизацию атома бора.
Например, рассмотрим гибридизацию атома бора.
Неспаренные электроны у возбужденного атома бора находятся на 2s и двух 2p орбиталях, в результате образуется три гибридные орбитали, расположенные под углом 1200
Молекула ВF3 построена в форме пирамиды.
№15 слайд
![в sp гибридизация. в sp](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img14.jpg)
Содержание слайда: в) sp3 гибридизация.
в) sp3 гибридизация.
Если в гибридизации участвуют одна s и три p- орбитали, то имеем sp3 гибридизацию. При этом образуются четыре гибридные орбитали, вытянутых в направлениях к вершине тетраэдра, то есть ориентированных под углом 1090281 друг к другу. Такая гибридизация имеет место в возбужденном атоме углерода при образовании молекулы СН4.
Неспаренные электроны у возбуждённого атома углерода находятся на 2s и трёх 2р – орбиталях – это sр3 гибридизация. СН4 молекула имеет форму тетраэдра, все четыре связи С – Н равноценны.
№17 слайд
![. Ионная связь.](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img16.jpg)
Содержание слайда: 5. Ионная связь. Ненаправленность и ненасыщаемость ионной связи. Свойства веществ с ионным типом связи.
Связь между ионами называется ионной связью.
Соединения, которые состоят из ионов, называются ионными соединениями.
Алгебраическая сумма зарядов всех ионов в молекуле ионного соединения должна быть равна нулю, потому что любая молекула является электронейтральной частицей.
Образование ионов:
Na0-1e=Na+1
Cl0+1e=Cl-1
Соединения ионов:
Na+1+Cl-1=Na+Cl-
№19 слайд
![. Водородная связь и ее](/documents_6/d2f587675010219198d38437301278a5/img18.jpg)
Содержание слайда: 7. Водородная связь и ее биологические свойства
Водородная связь возникает между водородом и атомом с высокой электроотрицательностью (фтором,кислородом, азотом), которые принадлежат к различным молекулам и ковалентною между собой не связаны. Водородную связь обозначают точками.
Водородная связь близка к межмолекулярным связям. Все межмолекулярные связи имеют низкую энергию. Энергия водородной связи низкая: 8 ÷ 40 кДж/моль. Наиболее высокая энергия водородной связи у водорода с фтором (25÷ 40 кДж/моль).
Водородная связь характерна для спиртов, карбоновых кислот, в том числе высших и нуклеиновых, белков, поэтому, несмотря на низкую энергию связи, водородная связь крайне важна для жизни на Земле. За счет водородных связей образуется вторичная структура белка (α- спираль).
Скачать все slide презентации Химическая связь. (Лекция 3) одним архивом:
Похожие презентации
-
Комплексные соединения. Химическая связь. (Лекция 9)
-
Химическая связь. Лекция 2
-
Химическая связь. Кристаллические решетки. (Лекция 2. 2)
-
Продолжение лекции «Химическая связь»
-
Химическая связь. (Лекция 4, 5)
-
Повторение по теме: « Химическая связь. Строение вещества». Виды химических связей Типы кристаллических
-
По Химии "Строении атомов. Химическая связь" - скачать смотреть
-
Под химической связью понимают такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
-
Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение атома, химическая связь»
-
СОВРЕМЕННЫЕ ПРОБЛЕМЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ Лекция 1