Презентация Химическая связь. (Лекция 4, 5) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химическая связь. (Лекция 4, 5) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:32 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:802.50 kB
- Просмотров:60
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Лекция 4, 5
Князева Е.М.
№2 слайд
Содержание слайда: Химическая связь – это любое вз-ие между частицами, при котором выделяется больше 20 кДж Е.
№3 слайд
Содержание слайда: 1927 г. Гейтлер и Лондон, применив квантово-механические расчеты, вычислили Е и длину связи в молекуле Н2.
№4 слайд
Содержание слайда: Виды хим. связи
Ковалентная
Ионная
Металлическая
Водородная
Межмолекулярные силы
(силы Ван-дер-Ваальса)
№5 слайд
Содержание слайда: Характеристики хим. связи
Длина хим. связи (ℓсв.) – это межъядерное расстояние в молекулах или кристаллах.
№6 слайд
Содержание слайда: Характеристики хим. связи
Энергия связи (Есв) – это Е, которая выделяется при образовании хим. св. или затрачивается на её разрыв.
Валентный угол – это угол между связями, которые образует атом в молекуле.
№7 слайд
Содержание слайда: Характеристики хим. связи
Полярность связи – это смещение ē плотности к более электроотрицательному атому.
№8 слайд
Содержание слайда: Магнитные свойства
По характеру поведения в магнитном поле в-ва разделяются на диамагнитные и парамагнитные.
Парамагнетики
Диамагнетики
№9 слайд
Содержание слайда: Механизмы образования ковалентной связи
Различают три механизма образ-ния ковалентной связи.
● Обменный
●Донорно-акцепторный
●Дативный
№10 слайд
Содержание слайда: Обменный механизм
заключается в предоставлении атомами неспаренных ē для образовании хим. связи.
Образование молекулы О2:
№11 слайд
Содержание слайда: Типы перекрывания АО
-тип перекрывания: область общей ē плотности лежит на линии связи ядер атомов.
-тип: область общей ē плотности перпендикулярна линии связи ядер атомов.
№12 слайд
Содержание слайда: Донорно-акцепторный механизм
Хим. связь обр-ся за счёт ē пары одного атома и вакантной АО другого атома:
Образ. молекулы СО:
№13 слайд
Содержание слайда: Свойства ковалентной связи
Ков. связь имеет 3 основных св-ва: полярность, насыщаемость, направленность.
Полярная ков. связь образ-ся при взаим-ии атомов различных хим. элементов: HF, NO, BN …
Неполярная ков. связь образ-ся при вз-ии атомов одинаковых хим. элементов:
H2, F2, N2, O2 …
№14 слайд
Содержание слайда: Насыщаемость ковалентной связи
Нас-мость связи заключается в стремлении атомов полностью реализовать свои валентные возможности.
№15 слайд
Содержание слайда: Направленность ковалентной связи
Геом-кое строение молекул и ионов объясняется теорией гибридизации АО.
Гибридизация – это выравнивание АО по форме и Е.
№16 слайд
Содержание слайда: Теория Гиллеспи (Метод ОЭПВО)
ОЭПВО – отталкивание ē пар валентных орбиталей.
Теория описывает строение молекул (ионов), атомы которых имеют неподелённые (несвязывающие) ē пары.
Связывающей называется такая пара ē, кот. образ-ет связь между двумя атомами.
Несвязывающая пара ē принадлежит только одному ц. а. и не принимает участия в образ-и хим. связи, но влияет на форму молекулы (иона).
№17 слайд
Содержание слайда: Недостатки метода ВС
Метод ВС не объясняет:
● сущест-ние молекулярных ионов Н2+, О2-…
● магнитные св-ва молекул
● изменение Е связи при отрыве ē от молекулы
● существ-ние электронодефицитных молекул, например В2Н6
№18 слайд
Содержание слайда: Метод МО ЛКАО
Поведение ē в молекуле описывается молекулярной волновой функцией (ψМО), которую можно представить как линейную комбинацию атомных волновых функций (ψАО).
№19 слайд
Содержание слайда: Энергетические диаграммы МО
Е Е
АО МО АО
1s 1s
Заполнение ē МО происходит в соот-вии с 3 основными принципами (min энергии, Паули и правилом Гунда).
№20 слайд
Содержание слайда: Симметрия МО зависит от способа перекрывания АО
Сложение атомных ψs функций
№21 слайд
Содержание слайда: Сложение и вычитание атомных ψрx функций
№22 слайд
Содержание слайда: Сложение и вычитание атомных ψру (ψрz) функций
№23 слайд
Содержание слайда: Энергия МО
Для молекул, образ. атомами начала II периода (до N):
Для молекул, образ. атомами конца II периода (после N):
№24 слайд
Содержание слайда: Выводы из диаграммы МО
Кратность связи:
Магнитные свойства
№25 слайд
Содержание слайда: Ионная связь
Ионная связь обра-ся за счёт электростат. взаим-ия между ионами противоположного знака.
Ионная связь ненаправлена и ненасыщаема.
Ненаправленность связана с тем, что электростат. поле иона обладает сферической симметрией.
№26 слайд
Содержание слайда: Ионная связь
Ненасыщаемость – это способность иона данного знака притягивать к себе переменное кол-во ионов противоположного знака.
№27 слайд
Содержание слайда: Металлическая связь
Характерные св-ва металлов:
электро- и теплопроводность
пластичность
металлический блеск
ковкость
№28 слайд
Содержание слайда: Металлическая связь
образование кристаллических
структур с высокими
координационными числами (8-12)
№29 слайд
Содержание слайда: Водородная связь
Н-связь возникает в молекулах или между молекулами, в состав которых входит атом водорода и наиболее электроотрицательный атом (F,O,N).
№30 слайд
Содержание слайда: Водородная связь
Внутримолекулярная Н-связь
возникает между функциональными
группами внутри одной молекулы.
№31 слайд
Содержание слайда: Силы Ван-дер-Ваальса
Связи между молекулами, обусловленные электростатическим взаимодействием, называются силами Ван-дер-Ваальса.
Различают 3 типа сил.
●Ориентационное вз-ие возникает между полярными молекулами (а).
● Индукционное вз-ие возникает между полярными и неполярными молекулами.
●Дисперсионное вз-ие возникает между неполярными молекулами.
№32 слайд
Содержание слайда: Уравнение состояния реального газа
Учитывая силы межмолекулярного взаим-ия, Ван-дер-Ваальс предложил ввести поправочные коэффициенты в уравнение Менделеева-Клапейрона:
(p + а/V2)·(V – b) = RT,
где:
а/V2 – поправочный коэффициент, учитывающий силы Ван-дер-Ваальса или внутреннее давление газа;
b – собственный объём молекул газа.
Скачать все slide презентации Химическая связь. (Лекция 4, 5) одним архивом:
