Презентация Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    25 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    61.00 kB
  • Просмотров:
    58
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Сера. Сероводородная, серная
Содержание слайда: Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты.
№2 слайд
Сера Сера халькоген, довольно
Содержание слайда: Сера Сера – халькоген, довольно активный неметалл. Сущетсвует три аллотропных модификации серы: ромбическая S8 пластическая моноклинная
№3 слайд
Характеристика серы Сера в
Содержание слайда: Характеристика серы Сера в ПСХЭ: положение (период, группа) строение атома свойства элемента по периоду / в главной п/гр высший оксид высший гидроксид ЛВС
№4 слайд
Получение При сливании
Содержание слайда: Получение При сливании растворов сероводородной и сернистой кислот: H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O При неполном сгорании сероводорода (при недостатке воздуха): 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
№5 слайд
Химические свойства Не
Содержание слайда: Химические свойства Не смачивается и не реагирует с водой. Как окислитель реагирует с: металлами (кроме золота) Hg + S = HgS (обезвреживание разлитой ртути) водородом и неметаллами, у которых с.о. меньше (углеродом, фосфором и т.п.)
№6 слайд
Химические свойства Как
Содержание слайда: Химические свойства Как восстановитель реагирует с: кислородом хлором фтором
№7 слайд
Химические свойства S- с ме,
Содержание слайда: Химические свойства S-2 (с ме, C, P, H2): C + 2S = CS2 H2 + S = H2S S0 S S+2 S + Cl2 = SCl2 S+4 S + O2 = SO2 H2SO3 S+6 S + 3F2 = SF6 H2SO4
№8 слайд
Сероводород H S сероводород.
Содержание слайда: Сероводород H2S – сероводород. Его раствор в воде называется сероводородной кислотой. Кислота слабая двухосновная, поэтому диссоциирует ступенчато: I: H2S ↔ H+ + HS– II: HS– ↔ H+ + S–
№9 слайд
Сероводород Проявляет все
Содержание слайда: Сероводород Проявляет все свойства кислот. Реагирует с: основными оксидами: H2S + CaO = CaS + H2O основаниями: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + H2O
№10 слайд
Сероводород солями CuCO H S
Содержание слайда: Сероводород солями: CuCO3 + H2S = CuS + H2CO3 металлами: Ca + H2S = CaS + H2↑
№11 слайд
Свойства солей Кислые соли
Содержание слайда: Свойства солей Кислые соли сероводородной кислоты – гидросульфиды (KHS, NaHS) хорошо растворимы в воде. Растворимыми также являются сульфиды щелочных и щёлочноземельных металлов. Сульфиды остальных металлов в воде нерастворимы, а сульфиды меди, свинца, серебра, ртути и др. тяжёлых ме нерастворимы даже в кислотах (кроме азотной).
№12 слайд
Окисление сероводорода
Содержание слайда: Окисление сероводорода Сероводород легко окисляется кислородом (как при избытке O2 и недостатке?). Бромной водой Br2: H2S + Br2 = 2HBr + S↓
№13 слайд
Оксид серы IV SO сернситый
Содержание слайда: Оксид серы (IV) SO2 – сернситый газ. Реагирует с водой с образование H2SO3. Типичный кислотный оксид. Взаимодействует с основаниями (образуется соль (сульфит или гидросульфит) и вода) и основными оксидами (образуется только соль).
№14 слайд
Оксид серы IV Получают
Содержание слайда: Оксид серы (IV) Получают: горением серы обжигом пирита действием кислот на сульфиты взаимодействием конц. серной кислоты и тяжелых ме
№15 слайд
Оксид серы VI SO - кислотный
Содержание слайда: Оксид серы (VI) SO3 - кислотный оксид. Реагирует с водой с образование H2SO4, с основаниями (образуется соль (сульфат или гидросульфат) и вода) и основными оксидами. Получают окислением сернистого газа. Растворяется в серной кислоте с образованием олеума: H2SO4 + nSO3 = H2SO4 · nSO3
№16 слайд
Серная кислота Серная кислота
Содержание слайда: Серная кислота Серная кислота H2SO4 – тяжёлая маслянистая жидкость без запаха и цвета. При концентрации > 70% – серная кислота называется концентрированной, менее 70% - разбавленной. Диссоциация серной кислоты выражается уравнением: H2SO4 ↔ 2H+ + SO42–
№17 слайд
Серная кислота Кислота
Содержание слайда: Серная кислота Кислота реагирует с амофотерными и основными оксидами и гидроксидами, солями: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + HCl Последняя реакция является качественной на SO42– ион (образуется нерастворимый осадок белого цвета).
№18 слайд
Серная кислота
Содержание слайда: Серная кислота
№19 слайд
Серная кислота C разбавленной
Содержание слайда: Серная кислота C разбавленной серной кислотой реагируют все металлы, стоящие в ряду активности до водорода. При реакции образуется сульфат металла и выделяется водород: H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ Металлы, стоящие после водорода с разбавленной кислотой не реагируют: Cu + H2SO4 ≠
№20 слайд
Концентрированная серная
Содержание слайда: Концентрированная серная кислота Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, взаимодействуют с концентрированной серной кислотой по следующей схеме: H2SO4(конц.) + Ме = МеSO4 + SO2↑ + H2O Т.е. образуются: сульфат металла оксид серы(IV) - сернистый газ SO2 вода
№21 слайд
Концентрированная серная
Содержание слайда: Концентрированная серная кислота Более активными ме серная кислота при определённых условиях может восстанавливаться до серы в чистом виде или сероводорода. На холоде конц. серная кислота пассивирует железо и алюминий, поэтому их перевозят в железных цистернах: H2SO4(конц.) + Fe ≠ (на холоде)
№22 слайд
Получение серной кислоты
Содержание слайда: Получение серной кислоты получение SO2 (обычно обжигом пирита) окисление SO2 в SO3 в присутсвии катализатора – оксида ванадия(V) растворение SO3 в серной кислоте с получением олеума
№23 слайд
Сульфаты Соли серной кислоты
Содержание слайда: Сульфаты Соли серной кислоты имеют все свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию: сульфаты активных ме (Na, K, Ba) не разлагаются даже при t > 1000˚C другие (Cu, Al, Fe) даже при небольшом нагревании распадаются на оксид серы(VI) и оксид металла
№24 слайд
Вопросы в каких реакциях сера
Содержание слайда: Вопросы в каких реакциях сера играет роль окислителя? восстановителя? какие степени она при этом проявляет? чем обусловлено различие свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты? напишите уравнения реакции конц. и разбавленной кислот с медью и цинком. как отличить растворы иодида натрия и сульфата натрия? предложите два способа и напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
№25 слайд
Задания Какое кол-во
Содержание слайда: Задания Какое кол-во сернистого газа можно получить из 10 кг руды, содержащей 48% пирита? Какой объем занимают: а) 4 моль SO2? б) 128 г SO3? Осуществите реакции: O2 → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
Скачать все slide презентации Сера. Сероводородная, серная и сернистая кислоты. одним архивом:
Скачать
Похожие презентации