Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
29 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.67 MB
Просмотров:
51
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Серная кислота Михалева](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img0.jpg)
Содержание слайда: Серная кислота
Михалева Татьяна Сергеевна
Учитель химии
БОУ г. Омска СОШ №61
2014
№2 слайд![Занимательные опыты](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img1.jpg)
Содержание слайда: Занимательные опыты
Обугливание сахара
Пламя-художник
"Вода" зажигает костер
№3 слайд![Я растворю любой металл. Меня](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img2.jpg)
Содержание слайда: Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
Когда сама я растворяюсь
В воде, то сильно нагреваюсь…
Серная кислота
№4 слайд![Сами, трудясь, Вы сделаете](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img3.jpg)
Содержание слайда: «Сами, трудясь, Вы сделаете все для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте еще»
Менделеев Д.И.
№5 слайд![Цель урока познакомиться с](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img4.jpg)
Содержание слайда: Цель урока:
познакомиться с историей открытия серной кислоты и распространением ее в природе;
изучить химические и физические свойства серной кислоты;
дать представление о практическом значении серной кислоты в народном хозяйстве и жизни человека.
№6 слайд![Содержание . История открытия](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img5.jpg)
Содержание слайда: Содержание
1. История открытия
2. Серная кислота в природе
3. Физические свойства
4. Химические свойства
а) разбавленная серная кислота
б) концентрированная серная кислота
5. Применение
6. Соли серной кислоты
№7 слайд![Давайте вспомним . Какие из](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img6.jpg)
Содержание слайда: Давайте вспомним:
1. Какие из приведенных формул веществ относятся к кислотам:
H2SiO3, NaOH, HCl, H2O, CO2, BaCl2, H2SO4
Дайте определение понятию «Кислоты».
2. Установите соответствие:
№8 слайд![. В предложенных рядах](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img7.jpg)
Содержание слайда: 3. В предложенных рядах исключите «лишнее вещество». Объясните свой выбор:
а. NaOH, KOH, HCl;
б. H2SO4, HCl, H2SiO3;
в. HNO3, H2CO3, H2SO4.
4. С какими из перечисленных формул веществ взаимодействует раствор соляной кислоты:
Cu, KOH, CO2, Zn, CuO, AgNO3
№9 слайд![История открытия . Первое](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img8.jpg)
Содержание слайда: История открытия
1. Первое упоминание – алхимик Гебер
(при нагревании квасцов перегоняется
«спирт», обладающий сильной растворя-
ющей силой);
2. Средние века – получение серной кислоты основано на разложении сульфатов;
3. Андреас Либавий (16 век) – технический
способ получения серной кислоты;
4. 1746г (Англия) – первый камерный завод по получению серной кислоты;
1805г (Москва) – получение серной кислоты на заводе князя Голицына.
№10 слайд![Серная кислота в природе](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img9.jpg)
Содержание слайда: Серная кислота в природе
Кислотное озеро на глубине вулкана Малый Семячик
№11 слайд![Физические свойства H SO -](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img10.jpg)
Содержание слайда: Физические свойства
H2SO4 - бесцветная маслянистая тяжелая жидкость, без запаха, нелетучая при н.у. Обладает сильным водоотнимающим свойством. Хорошо растворяется в воде.
№12 слайд![Разбавление серной кислоты](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img11.jpg)
Содержание слайда: Разбавление серной кислоты
№13 слайд![Химические свойства](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img12.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства
№14 слайд![Химические свойства](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img13.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства разбавленной H2SO4
№15 слайд![Химические свойства](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img14.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства разбавленной H2SO4
№16 слайд![Химические свойства](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img15.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства разбавленной H2SO4
2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2H+ + SO42- + CuO = Cu2+ + SO42- + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
№17 слайд![Химические свойства](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img16.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства разбавленной H2SO4
3. Взаимодействие с основаниями:
а) щелочами
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH- = 2H2O
H+ + OH- = H2O
б) нерастворимыми основаниями
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
№18 слайд![Химические свойства](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img17.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства разбавленной H2SO4
4. Взаимодействие с солями
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓+ 2H+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Качественная реакция – выпадение белого осадка
№19 слайд![Химические свойства](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img18.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства концентрированной H2SO4
Концентрированная H2SO4 - сильный окислитель за счет S(+6)
1. Взаимодействие с металлами
H2SO4
№20 слайд![Взаимодействие](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img19.jpg)
Содержание слайда: Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
№21 слайд![Химические свойства](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img20.jpg)
Содержание слайда: Химические свойства концентрированной H2SO4
2. Взаимодействие с неметаллами
2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O
№22 слайд![Гигроскопичность серной](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img21.jpg)
Содержание слайда: Гигроскопичность серной кислоты
№23 слайд![Применение H SO](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img22.jpg)
Содержание слайда: Применение
H2SO4
№24 слайд![Соли серной кислоты](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img23.jpg)
Содержание слайда: Соли серной кислоты
№25 слайд![Тест . Концентрированная](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img24.jpg)
Содержание слайда: Тест
1. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на каждое из двух веществ:
А) Mg, Cu; Б) Na, Zn; В) Ca, Li; Г) Fe, Al.
2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из веществ:
А) Cu и KO H; Б) Na2CO3 и Al(OH)3
В) AlCl3 и Ag; Г) FeSO4 и H2SO4
3. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной серной кислоты приливанием к ней воды?:
А) Может возникнуть пожар;
Б) Может произойти разложение воды;
В) Может выделиться ядовитое вещество;
Г) Может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты.
4. Водный раствор серной кислоты реагирует с каждым из веществ:
А) С цинком и оксидом натрия;
Б) С железом и оксидом углерода (II);
В) С алюминием и хлоридом натрия;
Г) С медью и гидроксидом калия.
№26 слайд![Тест ответы Г Б Г А](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img25.jpg)
Содержание слайда: Тест
(ответы)
1 – Г
2 – Б
3 – Г
4 – А
№27 слайд![Продолжите предложение](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img26.jpg)
Содержание слайда: Продолжите предложение
№28 слайд![Домашнее задание Параграф с.](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img27.jpg)
Содержание слайда: Домашнее задание
Параграф 27 (с. 197-202).
Выполнение домашнего задания по уровням:
«3» - с. 204 № 8;
«4» - с. 204 № 3;
«5» - с. 204 № 7.
№29 слайд![Список литературы . Габриелян](/documents/8af42cc7ae17ad512e65f3c259d7c6f3/img28.jpg)
Содержание слайда: Список литературы
1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2013. – 319с.
2. http://www.himtrade.ru/info/st43.htm
3.
http://sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature
4.
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%F3%EB%FC%F4%E0%F2%FB
5. http://www.newchemistry.ru/printletter.php?n_id=7508