Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
24 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
446.00 kB
Просмотров:
76
Скачиваний:
3
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ Лекция](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img0.jpg)
Содержание слайда: ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ
АНАЛИЗ
Лекция 3
№2 слайд![Сущность титриметрического](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img1.jpg)
Содержание слайда: Сущность титриметрического анализа
Основан на измерении объема реагента точно известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым компонентом.
Применяются титрованные растворы – растворы концентрация которых точно известна.
Основан на законе эквивалентов:
C1·V1 = C2·V2.
Анализ быстрый;
Довольно точный;
Анализ эталонный.
№3 слайд![Основные понятия Титрование](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img2.jpg)
Содержание слайда: Основные понятия
Титрование – процесс постепенного прибавления по каплям раствора-титранта к анализируемому раствору.
Титрант (рабочий раствор) – это раствор которым титруют, его концентрация должна быть точно известна.
Титр – это концентрация раствора, указывающая какая масса вещества содержится в одном мл раствора (Т, г/мл).
Точка эквивалентности (ТЭ) – это тот момент титрования, когда количество добавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества.
Конечная точка титрования (КТТ) - это момент окончания титрования (часто определяется по изменению окраски индикатора).
№4 слайд![Способы фиксирования КТТ](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img3.jpg)
Содержание слайда: Способы фиксирования КТТ
№5 слайд![Требования к химическим](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img4.jpg)
Содержание слайда: Требования к химическим реакциям в титриметрическом анализе
Реакция должна протекать:
по строго определенному стехиометрическому уравнению, побочные реакции должны быть исключены;
количественно (практически до конца), Кх.р. должна быть достаточно большой;
быстро, чтобы в любой момент титрования состояние химического равновесия наступало практически мгновенно.
Посторонние вещества не должны мешать титрованию.
КТТ должно фиксироваться резко и быстро.
Реакции по возможности должны идти при комнатной температуре.
№6 слайд![Классификация методов](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img5.jpg)
Содержание слайда: Классификация методов
№7 слайд![В основе методов КОТ лежит](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img6.jpg)
Содержание слайда: В основе методов КОТ лежит реакция нейтрализации. Что это за реакция?
В основе методов КМТ лежат реакции комплексообразования. Что это за реакции?
В основе методов ОТ лежат реакции осаждения. Что это за реакции?
В основе методов ОВТ лежат окислительно-восстановительные реакции. Что это за реакции?
№8 слайд![Виды и способы титрования](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img7.jpg)
Содержание слайда: Виды и способы титрования
№9 слайд![Виды и способы титрования](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img8.jpg)
Содержание слайда: Виды и способы титрования
№10 слайд![Способы выражения](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img9.jpg)
Содержание слайда: Способы выражения
концентрации растворов
№11 слайд![Стандартные и](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img10.jpg)
Содержание слайда: Стандартные и стандартизированные растворы
Стандартные, первичные стандарты (с приготовленным титром). Готовятся по точной навеске. Точную концентрацию определяют расчетно;
Стандартизированные, вторичные (с установленным титром). Готовятся по приблизительной навеске. Точную концентрацию определяют стандартизацией;
Стандартизация – процесс нахождения концентрации активного реагента в растворе путем титрования его с применением стандартного раствора (первичного стандарта).
№12 слайд![Стандартные растворы Это](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img11.jpg)
Содержание слайда: Стандартные растворы
Это титрованные растворы, приготовленные по точной навеске. К ним относятся растворы установочных веществ.
Установочные вещества – это химически устойчивые вещества с помощью которых определяют путем стандартизации точную концентрацию рабочих растворов или титрантов.
Требования к веществам:
Химически чистые;
Устойчивые при хранении в сухом виде и в растворах;
Состав их должен строго соответствовать формуле.
№13 слайд![Алгоритм приготовления](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img12.jpg)
Содержание слайда: Алгоритм приготовления
стандартного раствора
Расчет навески: gт = CN • MЭ • Vл, где CN и Vл – заданы.
*Взятие навески:
на ТВ (0,01 г);
на АВ (0,0001 г):
gпр. = mкапс.+н. – mкапс. С ост.
*использовать фиксанал.
Растворение навески в мерной колбе соответствующего объема.
Расчеты:
№14 слайд![Стандартизированные растворы](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img13.jpg)
Содержание слайда: Стандартизированные растворы
Это растворы, приготовленные по приблизительной навеске, титр их устанавливают стандартизацией.
Свойства этих веществ:
Неустойчивые при хранении в сухом виде и в растворах (гигроскопичные, поглощают из воды и воздуха газы, легко вступают в ОВР);
Химически нечистые (в составе могут быть примеси);
Состав их не соответствует формуле.
№15 слайд![Алгоритм приготовления](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img14.jpg)
Содержание слайда: Алгоритм приготовления
стандартизированного раствора
Расчет навески: gт = CN • MЭ • Vл, где CN и Vл – заданы.
Взятие навески:
только на ТВ (0,01 г).
Растворение навески в мерной колбе соответствующего объема.
Стандартизация по установочному веществу.
Расчеты:
№16 слайд![Мерная посуда](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img15.jpg)
Содержание слайда: Мерная посуда
№17 слайд![Лабораторное оборудование для](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img16.jpg)
Содержание слайда: Лабораторное оборудование для титриметрического анализа
№18 слайд![Лабораторное оборудование для](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img17.jpg)
Содержание слайда: Лабораторное оборудование для титриметрического анализа
№19 слайд![](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img18.jpg)
№20 слайд![Лабораторное оборудование для](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img19.jpg)
Содержание слайда: Лабораторное оборудование для титриметрического анализа
№21 слайд![](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img20.jpg)
№22 слайд![Лабораторное оборудование для](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img21.jpg)
Содержание слайда: Лабораторное оборудование для титриметрического анализа
№23 слайд![Погрешности титриметрического](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img22.jpg)
Содержание слайда: Погрешности
титриметрического анализа
Погрешности взвешивания;
Погрешности измерения объема;
Погрешности определения титра раствора;
Погрешности титрования анализируемого раствора.
Систематические: инструментальные; реактивные; индивидуальные.
Перевод некоторых систематических погрешностей в случайные (калибрование посуды; работа на одних весах).
Индикаторные погрешности – основной вид систематических погрешностей титриметрического анализа.
№24 слайд![Общие указания по выполнению](/documents_6/619fe6bfd0d21ccd6eb80c1ae6d3972f/img23.jpg)
Содержание слайда: Общие указания по выполнению титриметрических определений
Тщательная подготовка рабочего места (ничего лишнего);
Посуда должна быть тщательно вымыта (водопроводной и дистиллированной водой) и откалибрована;
Измерительные приборы поверены (работать на одних и тех же ТВ и АВ);
Используемые реактивы и вода не должны содержать примесей;
При титровании должно быть тщательное перемешивание содержимого колбы;
Титровать нужно довольно быстро, соблюдая условия и методику;
Правильно выбирать индикатор для фиксирования КТТ. Для титрования брать его немного 1-2 капли;
Проводить не менее 3-х титрований с разницей результатов в 1-2 капли (~0,05 мл). Проводить титрования в один день;
Скорость сливания титранта должна быть одинаковой, в конце титрования ее необходимо снизить;
Все результаты занести в лабораторный журнал.