Презентация Учение о растворах. Буферные растворы онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Учение о растворах. Буферные растворы абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 22 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:22 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:308.50 kB
- Просмотров:52
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Учение о растворах. Буферные растворы
№2 слайд
Содержание слайда: Целью первой лекции является решение вопроса о постоянстве среды в организме, какие факторы влияют на кислотно-основное равновесие и гомеостаз.
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда: Растворами называют гомогенные системы, состоящие из растворенных веществ, растворителя и продуктов их взаимодействия.
По агрегатному состоянию растворы делят на 3 группы:
1)газовые растворы (воздух)
2)твердые растворы (сплавы, стекло)
3)жидкие растворы (растворы кислот, щелочей, сахара и т.д.)
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда: Протолитическая (протонная) теория Бренстеда - Лоури:
Кислоты - доноры протонов (Н+);
Основания - акцепторы протонов (Н+).
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: В чистой воде:
[H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л - нейтральная среда
Если
[H+] > [OH-], то [H+] > 10-7 моль/л - кислая среда
[H+] < [OH-], то [H+] < 10-7 моль/л - щелочная среда.
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда: Если рН = 7, рОН = 7 –
среда нейтральная
рН > 7 рОН < 7 –
среда щелочная
рН < 7 рОН > 7 –
кислая среда
(0-3 - сильнокислая, 4-7 - слабокислая,
7-10 - слабощелочная,
10-14 - сильнощелочная)
№14 слайд
Содержание слайда: По своей силе кислоты и основания бывают сильные и слабые.
Для слабых кислот рН находится по формуле:
рН = ½ рКк - ½ lg Cк ,
где рК = - lgК называется показателем константы диссоциации слабой кислоты или основания, С - концентрация раствора.
Для слабых оснований рН находится по формуле:
рН = 14 - ½ рКо + ½ lg Cо
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: рН крови составляет 7,4.
Сдвиг рН крови в кислую область (ацидоз) или щелочную (алкалоз) регулируется при участии бикарбонатного буфера органами дыхания за счет регуляции концентрации СО2 в крови.
Изменение концентраций компонентов буферных систем организма регулируется органами выделения (почками, потовыми и слюнными железами, кишечником и т.д.).
Скачать все slide презентации Учение о растворах. Буферные растворы одним архивом:
