Презентация Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 17 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:17 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:448.45 kB
- Просмотров:66
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Терминология
№3 слайд
Содержание слайда: 9.3D Скорость химических реакций
Тема урока: Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов
Цель обучения:
9.3.2.5 объяснять влияние давления на скорость химических реакций с участием газов;
№4 слайд
Содержание слайда: Скорость прямой реакции
Скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q
возрастает при:
1) увеличении концентрации азота
2) уменьшении концентрации азота
3) увеличении концентрации аммиака
4) уменьшении концентрации аммиака
5) повышении температуры
№5 слайд
Содержание слайда: Скорость прямой реакции
Скорость прямой реакции
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q
возрастает при:
1) увеличении концентрации азота
2) уменьшении концентрации азота
3) увеличении концентрации аммиака
4) уменьшении концентрации аммиака
5) повышении температуры
№6 слайд
Содержание слайда: Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
S(тв) + O2(г) → SO2(г)
1) увеличение концентрации сернистого газа
2) повышение температуры
3) уменьшение концентрации кислорода
4) понижение температуры
5) увеличение концентрации кислорода
№7 слайд
Содержание слайда: Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
S(тв) + O2(г) → SO2(г)
1) увеличение концентрации сернистого газа
2) повышение температуры
3) уменьшение концентрации кислорода
4) понижение температуры
5) увеличение концентрации кислорода
№8 слайд
Содержание слайда: Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции
Na2SO3(рр) + 3HCl(рр) → 2NaCl(рр) + SO2↑ + H2O
1) изменение концентрации соляной кислоты
2) изменение давления
3) изменение температуры
4) изменение концентрации сульфита натрия
5) изменение концентрации хлорида натрия
№9 слайд
Содержание слайда: Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции
Na2SO3(рр) + 3HCl(рр) → 2NaCl(рр) + SO2↑ + H2O
1) изменение концентрации соляной кислоты
2) изменение давления
3) изменение температуры
4) изменение концентрации сульфита натрия
5) изменение концентрации хлорида натрия
№10 слайд
Содержание слайда: Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре:
Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре:
1) цинк и сера
2) растворы карбоната натрия и хлорида калия
3) калий и разбавленная серная кислота
4) магний и соляная кислота
5) медь и кислород
№11 слайд
Содержание слайда: Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре:
Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре:
1) цинк и сера
2) растворы карбоната натрия и хлорида калия
3) калий и разбавленная серная кислота
4) магний и соляная кислота
5) медь и кислород
№12 слайд
Содержание слайда: Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + H2O(г)
1) увеличение концентрации кислорода
2) понижение температуры
3) увеличение концентрации углекислого газа
4) увеличение концентрации метана
№13 слайд
Содержание слайда: Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + H2O(г)
1) увеличение концентрации кислорода
2) понижение температуры
3) увеличение концентрации углекислого газа
4) увеличение концентрации метана
№14 слайд
Содержание слайда: Оцените справедливость суждений.
Оцените справедливость суждений.
А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
№15 слайд
Содержание слайда: Оцените справедливость суждений.
Оцените справедливость суждений.
А. Катализатор увеличивает скорость реакции, но не вызывает смещение химического равновесия
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
№16 слайд
Содержание слайда: Ключевые факты
Новые вещества образуются при столкновении частиц в химических реакциях.
Скорость реакции зависит от температуры, давления, концентрации и катализаторов.
Давление оказывает влияние на реагентов в газообразном состоянии
Энергия активации является минимальным количеством энергии, необходимой, чтобы вызвать реакцию.
При повышении давлении происходит изменение объема реагентов и продуктов
Как измениться концентрация при изменений давления
№17 слайд
Содержание слайда: Критерий оценивания:
- правильно определяет реагенты;
- составляет уравнения реакции, скорость которых определяется влиянием давления;
- понимает зависимость скорости реакции от давления;
- объясняет влияние давления используя не менее два ключевых слова
Скачать все slide презентации Влияние давления на скорость химических реакций с участием газов одним архивом:
