Презентация Введение. Физическая и коллоидная химия, ее содержание, задачи, объекты и методы их изучения онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Введение. Физическая и коллоидная химия, ее содержание, задачи, объекты и методы их изучения абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 41 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Введение. Физическая и коллоидная химия, ее содержание, задачи, объекты и методы их изучения
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:41 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:421.71 kB
- Просмотров:96
- Скачиваний:5
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№3 слайд
![Физическая и коллоидная](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img2.jpg)
Содержание слайда: Физическая и коллоидная химия, ее содержание, задачи, объекты и методы их изучения.
Физическая и коллоидная химия, ее содержание, задачи, объекты и методы их изучения.
Роль российских и зарубежных ученых в становлении развитии физической и коллоидной химии.
Структурные дисциплины.
Значение физической и коллоидной химии при изучении товароведения, физиологии питания, микробиологии, технологии приготовления пищи и других спец. дисциплин.
№4 слайд
![Физическая химия наука,](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img3.jpg)
Содержание слайда: Физическая химия – наука, которая изучает общие закономерности физических процессов и является теоретической основой всей химической науки и технологии химических производств.
Физическая химия – наука, которая изучает общие закономерности физических процессов и является теоретической основой всей химической науки и технологии химических производств.
Предметом физической химии является объяснение химических явлений на основе более общих законов физики.
Физическая химия рассматривает две основные группы вопросов:
1. Изучение строения и свойств вещества и составляющих его частиц;
2. Изучение процессов взаимодействия веществ.
№6 слайд
![Строение вещества. В этот](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img5.jpg)
Содержание слайда: Строение вещества.
В этот раздел входят учение о строении атомов и молекул и учение об агрегатных состояниях вещества. Изучение строение вещества необходимо для выяснения важнейших вопросов об образовании молекул из атомов, о природе химической связи, о строении и взаимодействии молекул. Именно в этой своей части физическая химия очень тесно переплетается со всеми направлениями современной химии, поскольку изучение химических свойств вещества вне связи со строением атомов и молекул на современном уровне невозможно.
№13 слайд
![Термодинамика Термодинамика](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img12.jpg)
Содержание слайда: Термодинамика
Термодинамика – один из важнейших разделов физики и физической химии, предметом изучения которого являются:
А) основные соотношения, позволяющие рассчитать количество выделенного или поглощенного тепла в физических и химических превращениях и совершаемую при этом работу;
Б) выявление возможного самопроизвольного течения процессов в определенном направлении, их равновесие.
К этому следует добавить, что термодинамика исследует также переходы энергии из одной формы в другую.
№15 слайд
![термодинамика покоится на](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img14.jpg)
Содержание слайда: термодинамика покоится на методе дедуктивного мышления (от общего – к частному).
она действует по принципу «черного ящика», когда исследуются только начал
дает ответ лишь о направлении протекания процессов, условиях равновесия системы, начальное и конечное состояния системы.
№16 слайд
![Предметом химической](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img15.jpg)
Содержание слайда: Предметом химической термодинамики
Предметом химической термодинамики служит термодинамическое рассмотрение явлений, относящихся к области химии.
Термодинамика приложима только к системе с достаточно большим числом атомов или молекул, к закрытой системе, для которой действительны статистические законы.
Однако ее нельзя применять к Вселенной, ибо термодинамика создана на основании обобщения опытных данных для закрытых систем и только для них безоговорочно справедлива.
№17 слайд
![Система Одно из основных](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img16.jpg)
Содержание слайда: Система
Одно из основных понятий термодинамики связано с определением «системы». Система – тело или группа тел, находящихся во взаимодействии и мысленно обособляемых от окружающей среды. Границы системы можно выбирать произвольно, в том числе физические поверхности раздела. Границы очерчивают так, чтобы исследуемая термодинамическая задача решалась правильно и наиболее легко.
По степени однородности свойств системы делят на гомогенные и гетерогенные. В последнем случае они включают несколько фаз.
По степени взаимодействия с окружающей средой различают системы изолированные и неизолированные, закрытые и открытые.
№18 слайд
![Изолированные системы](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img17.jpg)
Содержание слайда: Изолированные системы
Изолированные системы – это системы, имеющие постоянный объем, через границы которых не происходит обмена веществом или энергией с окружающей средой.
В противном случае мы имеем дело с неизолированной системой.
Закрытые системы не обмениваются веществом с другими системами. Их взаимодействие с ними ограничивается только передачей теплоты и работы.
Предметом термодинамического изучения являются только закрытые системы.
№19 слайд
![Состояние системы Состояние](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img18.jpg)
Содержание слайда: Состояние системы
Состояние системы определяется ее свойствами (термодинамическими параметрами). Свойства системы зависят только от ее начального и конечного состояния и не зависят от пути перехода из одного состояния в другое. Различают интенсивные и экстенсивные свойства.
Экстенсивные свойства пропорциональны количеству вещества. К их числу относятся масса и объем системы. Если к веществу массой 1 кг или объемом 1 л добавить еще такую же массу и объем, то масса и объем объединенной системы составят 2 кг и 2 л. Другими словами, экстенсивные свойства системы являются аддитивными, т. е. суммирующимися.
№20 слайд
![Интенсивные свойства не](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img19.jpg)
Содержание слайда: Интенсивные свойства не зависят от количества вещества, не аддитивны. К ним относятся температура, давление, плотность. Исходя из. понятия аддитивности, можно представить, что, какое бы неограниченно большое число источников тепла с температурой, например, 100°С ни было составлено рядом и ни соединено тем или иным способом, температура системы не будет отличаться от 100°С.
Интенсивные свойства не зависят от количества вещества, не аддитивны. К ним относятся температура, давление, плотность. Исходя из. понятия аддитивности, можно представить, что, какое бы неограниченно большое число источников тепла с температурой, например, 100°С ни было составлено рядом и ни соединено тем или иным способом, температура системы не будет отличаться от 100°С.
Наиболее важными и часто используемыми свойствами системы являются давление, объем, температура и состав.
№22 слайд
![понятия теплоты и работы К](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img21.jpg)
Содержание слайда: понятия теплоты и работы
К весьма важным в термодинамике относятся понятия теплоты и работы. Они не являются функциями состояния и проявляются только при проведении процесса, служат формами передачи энергии (общей меры всех видов движения) от системы к окружающей среде и обратно. Не будучи функцией состояния, работа и теплота зависят от пути проведения процесса. В соответствии с современными термодинамическими представлениями работа есть упорядоченная форма передачи энергии, а теплота является неупорядоченной формой ее передачи.
№23 слайд
![внутренняя энергия U Одним из](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img22.jpg)
Содержание слайда: внутренняя энергия U
Одним из наиболее фундаментальных термодинамических понятий является внутренняя энергия U. Она относится к параметрам состояния и в физическом смысле характеризует общий запас энергии системы, включая энергию: поступательного и вращательного движения молекул; внутримолекулярного колебательного движения атомов и атомных групп, составляющих молекулы; вращения электронов в атоме; ядер атомов и т. д., но без учета кинетической энергии тела в целом и его потенциальной энергии положения. Термодинамика еще не умеет определять абсолютную величину внутренней энергии системы, но может измерять изменение внутренней энергии AU в том или ином процессе. Этого достаточно для успешного применения понятия внутренней энергии. Изменение внутренней энергии является термодинамическим параметром системы. Величина AU принимается положительной, если в рассматриваемом процессе она возрастает.
№24 слайд
![Первый закон термодинамики](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img23.jpg)
Содержание слайда: Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики устанавливает связь между количеством получаемой или выделяемой теплоты, количеством произведенной или полученной работы и изменением внутренней энергии системы при проведении термодинамического процесса.
Во всех случаях в закрытой термодинамической системе отношение поглощенного тепла Q к совершенной работе А есть величина постоянная (Q/A = const). Это отношение не зависит от свойств системы и пути ее перехода из одного со стояния в другое, т. е. является термодинамическим параметром, и составляет 427 кгм/ккал. При измерении Q и А в одинаковых единицах Q/A = 1, в том числе и в круговом процессе.
Таким образом, во всяком круговом процессе работа, совершенная системой, точно равна поглощенной ею теплоте. Следовательно, если в круговом процессе тепло не поглощается, то не производится и работа. Из
сказанного вытекает одна из наиболее ярких формулировок первого закона термодинамики: вечный двигатель первого рода невозможен.
№25 слайд
![Имеются и другие,](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img24.jpg)
Содержание слайда: Имеются и другие, равноценные, формулировки первого закона.
Одна из них – формулировка закона сохранения энергии: если в каком-либо процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее в строго эквивалентном количестве появляется энергия другого вида.
Математическое выражение первого закона термодинамики может быть дано в различных формах. Наиболее общая:
U = Q – A
Иными словами, в любом процессе приращение внутренней энергии какой-либо системы равно сообщаемой системе теплоте за минусом работы, совершаемой системой.
№26 слайд
![Второй закон термодинамики](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img25.jpg)
Содержание слайда: Второй закон термодинамики
показывает, в каком направлении в заданных условиях (температура, давление, концентрация и т. д.) может протекать самопроизвольно, т. е. без затраты работы извне, тот или иной процесс.
Во-вторых, закон определяет предел возможного самопроизвольного течения процессов, т. е. его равновесное в данных условиях состояние.
Для различных термодинамических процессов существуют свои критерии, характеризующие направление и предел их протекания.
№27 слайд
![В общем случае](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img26.jpg)
Содержание слайда: В общем случае самопроизвольное развитие взаимодействия между различными частями системы возможно только в направлений выравнивания интенсивных свойств (температуры, давления, электрического потенциала и др.) всех ее частей. Достижение этого состояния является пределом самопроизвольного течения процесса, условием равновесия.
Для изолированных систем критерием, определяющим самопроизвольное течение процесса, служит термодинамический параметр, получивший название энтропии S.
В этих системах при протекании необратимых процессов энтропия возрастает и достигает максимальных значений при равновесии процесса:
S2 – S1 > 0.
№28 слайд
![В курсах термодинамики](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img27.jpg)
Содержание слайда: В курсах термодинамики показывается, что энтропия является мерой беспорядка в изолированной системе, мерой ее термодинамической вероятности, возрастающей в самопроизвольном процессе.
В неизолированных системах о направлении процесса судят по изменению термодинамических потенциалов, также являющихся функциями состояния.
Так, для процессов, протекающих при постоянных температуре и давлении, направление и предел самопроизвольного протекания процесса определяются с помощью изобарно-изотермического потенциала (сокращенно – изобарного потенциала) или, как принято в современной физической химии, энергии Гиббса G:
AG < 0. (1.10)
№29 слайд
![Другими словами, в системе с](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img28.jpg)
Содержание слайда: Другими словами, в системе с постоянными температурой и давлением самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождаемые уменьшением G, а условием равновесия служит достижение некоторого минимального для данных условий значения этой функции. Реакции, которые сопровождались бы увеличением G, как самопроизвольные в принципе невозможны.
Для термодинамических процессов, протекающих при постоянной температуре и объеме, роль аналогичную энергии Гиббса выполняет энергия Гельмгольца, или изохорно-изотермический потенциал (изохорный потенциал).
№30 слайд
![Второй закон термодинамики](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img29.jpg)
Содержание слайда: Второй закон термодинамики указывает направление возможного процесса
но ничего не сообщает о его скорости.
Между тем термодинамически неустойчивые (метастабильные) системы могут существовать неограниченно долгое время.
Основной смысл третьего закона сводится к утверждению, что при абсолютном нуле температуры энтропия правильно образованного кристалла любого соединения в чистом состоянии равна нулю. При любом другом состоянии вещества его энтропия больше нуля.
№32 слайд
![Термодинамика это раздел](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img31.jpg)
Содержание слайда: Термодинамика – это раздел физики, изучающей взаимные преобразования различных видов энергии, связанных с переходом энергии в форме теплоты и работы.
Термодинамика – это раздел физики, изучающей взаимные преобразования различных видов энергии, связанных с переходом энергии в форме теплоты и работы.
Большое практическое значение термодинамики в том, что она позволяет рассчитать тепловые эффекты реакции, заранее указать возможность или невозможность осуществления реакции, а также условия ее прохождения.
№34 слайд
![Внутренняя энергия Внутренняя](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img33.jpg)
Содержание слайда: Внутренняя энергия
Внутренняя энергия - кинетическая энергия всех частиц системы (молекул, атомов, электронов) и потенциальная энергия их взаимодействий, кроме кинетической и потенциальной энергии системы в целом.
Внутренная энергия является функцией состояния, т.е. ее изменение определяется заданным начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути процесса:
∆U = U2 – U1
№35 слайд
![Первый закон термодинамики](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img34.jpg)
Содержание слайда: Первый закон термодинамики
Энергия не исчезает бесследно и не возникает из ничего, а только переходит из одного вида в другой в эквивалентном количестве.
Вечный двигатель первого рода, то есть периодически действующая машина, которая дает работу, не тратя при этом энергии, невозможен.
В любой изолированной системе общий запас энергии сохраняется неизменным. Q = ∆U + W
№40 слайд
![Энтропия термодинамическая](/documents_6/c379ecd5b72673fefbd011bfb2b08ffa/img39.jpg)
Содержание слайда: Энтропия
– термодинамическая функция состояния, поэтому ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. тогда
Энтропия – термодинамическая функция состояния, поэтому ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. тогда
S2 - S1 = ΔS
Физической смысл энтропии - это количество связанной энергии, которая отнесенная к одному градусу:
в изолированных системах, направление течения самопроизвольных процессов определяется изменением энтропии.
Скачать все slide презентации Введение. Физическая и коллоидная химия, ее содержание, задачи, объекты и методы их изучения одним архивом:
Похожие презентации
-
Химия элементов. Лекция 6 Комплексные соединения: типы и классификация. Методы получения и разрушения. Решение задач.
-
Нанохимия и нанотехнологии. Методы и средства исследования нанообъектов. (Лекция 3)
-
Физическая и коллоидная химия
-
Биологическая химия с основами физической и коллоидной химии
-
Самоорганизация на межфазных границах, метод Ленгмюра-Блоджетт. Объекты исследования коллоидной химии
-
Биохимия и медицина: предмет, цель, задачи, методы биохимии. Связь биохимии и медицины
-
Предмет задачи, разделы, методы физической химии. Основные понятия и законы химической термодинамики
-
Физическая химия дисперсных систем. Коллоидные растворы
-
Основные понятия химической термодинамики. Первый закон термодинамики Физическая и коллоидная химия и ее значение для фармации
-
Решение задач «Биохимия клетки»