Презентация Химическое равновесие и способы его смещения онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химическое равновесие и способы его смещения абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:19 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:143.19 kB
- Просмотров:89
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ
и способы его смещения
№2 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие
Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций.
Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях.
Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении.
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда: Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.
Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.
№5 слайд
Содержание слайда: Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
№6 слайд
Содержание слайда: Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны.
Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны.
Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
№7 слайд
Содержание слайда: Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье).
Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье).
Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.
№8 слайд
Содержание слайда: Для одностадийной обратимой реакции
Для одностадийной обратимой реакции
при равновесии выражения для скоростей прямой V1 и обратной реакций V2 имеют вид:
где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d;
a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию);
k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
№9 слайд
Содержание слайда: Из условия равновесия V1=V2 следует:
Из условия равновесия V1=V2 следует:
Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp:
Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.
№10 слайд
Содержание слайда: Влияние температуры на смещение равновесия
Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.
Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.
каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.
№11 слайд
Содержание слайда: Влияние температуры на смещение равновесия
Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)---нужно понизить температуру.
А для эндотермической---наоборот,повысить температуру.
№12 слайд
Содержание слайда: При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции,
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции,
при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.
№13 слайд
Содержание слайда: Влияние концентрации на смещение равновесия
Равновесие сместится ВПРАВО, если:
Увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ
Отводить из зоны реакции продукт
№14 слайд
Содержание слайда: Влияние давления на смещение равновесия
Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!
№15 слайд
Содержание слайда: Влияние давления на смещение равновесия
При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом
№16 слайд
Содержание слайда: N2 + 3H2 2NH3 + Q
При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!
№17 слайд
Содержание слайда: Катализаторы не влияют на положение равновесия!
Катализаторы не влияют на положение равновесия!
№18 слайд
Содержание слайда: В какую сторону сместится равновесие?
№19 слайд
Содержание слайда: Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие
Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие
2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево?
а) NO;
б) Cl2;
в) NOCl;
г) само сместится со временем.
Скачать все slide презентации Химическое равновесие и способы его смещения одним архивом:
