Презентация Химическая кинетика и катализ. Смещение химического равновесия онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химическая кинетика и катализ. Смещение химического равновесия абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 57 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:57 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.76 MB
- Просмотров:74
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда:
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда:
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда:
№24 слайд
Содержание слайда:
№25 слайд
Содержание слайда:
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда:
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда:
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда: 1) моль/л ∙ с
1) моль/л ∙ с
2) кмоль ∙ м3/ч
3) моль ∙ с/мл
4) л ∙ с/моль
№37 слайд
Содержание слайда: давления
давления
температуры
площади соприкосновения реагирующих веществ
всех вышеперечисленных факторов
№38 слайд
Содержание слайда: увеличится в 9 раз
увеличится в 9 раз
увеличится в 6 раз
увеличится в 27 раз
увеличится в 18 раз
№39 слайд
Содержание слайда: в 4 раза
в 4 раза
в 8 раз
в 12 раз
в 16 раз
№40 слайд
Содержание слайда: в 12 раз
в 12 раз
в 6 раз
в 1,5 раза
в 3 раза
№41 слайд
Содержание слайда: в 10 раз
в 10 раз
2) в 2,5 раза
3) в 5 раз
4) в 25 раз
№42 слайд
Содержание слайда: от природы реагирующих веществ
от природы реагирующих веществ
от концентрации реагирующих веществ
от температуры
от наличия катализатора
№43 слайд
Содержание слайда: S + О2 → SО2
S + О2 → SО2
2H2S + SО2 → 3S + 2H2О
2SО2 + О2 → 2SО3
2H2S + 3О2 → 2SО2 + 2H2О
№44 слайд
Содержание слайда: 1) в 1,5 раза
1) в 1,5 раза
2) в 3 раза
3) в 6 раз
4) в 9 раз
№45 слайд
Содержание слайда: на 200 С
на 200 С
2) на 300 С
3) на 400 С
4) на 500 С
№46 слайд
Содержание слайда: 1) 25 с
1) 25 с
2) 50 с
3) 75 с
4) 125 с
№47 слайд
Содержание слайда: 1) 2
1) 2
2) 3
3) 3,5
4) 4
№48 слайд
Содержание слайда: NaOH + НСI → NaCI + Н2O
NaOH + НСI → NaCI + Н2O
Н2 + I2 → 2HI
С + O2 → СO2
СаСO3 + 2HCI → СаСI2 + СO2 + Н2O.
№49 слайд
Содержание слайда: повышении давления
повышении давления
использовании катализатора
понижении температуры
повышении концентрации NOCI
№50 слайд
Содержание слайда: 2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г);
2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г);
С(т) + 2N2O(г) ↔ CO2(г) + 2N2(г);
3Fe2O3(T) + Н2(г) ↔ 2Fe3O4(т) + Н2O(г);
2ZnS(T) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(T)+ 2SO2(г).
№51 слайд
Содержание слайда: 1) CО2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) + Q;
1) CО2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) + Q;
2) I2(г) + 5СО2(г) ↔ I2O5(т) + 5СО(г) - Q;
3) N2(г)+О2(г) ↔ 2NO(г) - Q;
4) С2Н2(г) + 2Н2(г) ↔ СН3—СН3(г) + Q
№52 слайд
Содержание слайда: 1) 0,6 и 1,2
1) 0,6 и 1,2
2) 1,2 и 2,4
3) 1,2 и 1,2
4) 1,2 и 0,6
№53 слайд
Содержание слайда: 1) 1,3 и 1,25
1) 1,3 и 1,25
2) 1,3 и 1,55
3) 1,7 и 1,55
4) 1,5 и 1,45
№54 слайд
Содержание слайда: 1) 45,3
1) 45,3
2) 48,7
3) 50,5
4) 91,1
№55 слайд
Содержание слайда: 20. В системе
20. В системе
Н2 + Вr2 ↔ 2 НВr
установилось равновесие, при котором концентрация
Н2 равна 5 моль/л,
Вr2 — 2 моль/л,
НВr — 3 моль/л.
Концентрацию Вr2 в системе увеличили в 2 раза. Определите концентрации веществ после того, как система вновь придет в состояние равновесия.
№56 слайд
Содержание слайда:
№57 слайд
Содержание слайда: Спасибо за внимание!
Скачать все slide презентации Химическая кинетика и катализ. Смещение химического равновесия одним архивом:
