Презентация Второе начало термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесие. (Лекция 05) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Второе начало термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесие. (Лекция 05) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:19 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.58 MB
- Просмотров:70
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесие
Лекция №5
Лектор:
кандидат химических наук, доцент
Иванова Надежда Семёновна
№3 слайд
Содержание слайда: I закон термодинамики позволяет определить реакции, но не даёт ответа на вопрос о её направлении. Ответ на этот вопрос даёт II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид энергии и вводит понятие энтропии.
I закон термодинамики позволяет определить реакции, но не даёт ответа на вопрос о её направлении. Ответ на этот вопрос даёт II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид энергии и вводит понятие энтропии.
№4 слайд
Содержание слайда: Второе начало термодинамики
Энтропия (S) мера рассеянной или обесцененной энергии.
“Теплота сама по себе не может перейти от более холодного тела к более теплому” [Р.Клаузиус (1850)]
“В природе невозможен процесс, единственным результатом которого была бы механическая работа, совершенная за счет охлаждения теплового резервуара” [У.Томсон (1851)]
№5 слайд
Содержание слайда: Второе начало термодинамики
В самопроизвольном процессе
В равновесном процессе
Для изолированной системы, где Q = 0:
В самопроизвольном процессе S > 0
В равновесном процессе S = 0
В общем случае в изолированной системе
S 0
№6 слайд
Содержание слайда: Статистическая природа S
W – число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы.
kБ = R/NА = 1,3810-16 [эрг/град] – постоянная Больцмана
В 1872 г. Л.Больцман предложил статистическую формулировку второго закона термодинамики:
«Изолированная система эволюционирует преимущественно в направлении большей термодинамическоой вероятности»
№7 слайд
Содержание слайда: Приложение 2-го начала к биосистемам
№8 слайд
Содержание слайда: Приложение 2-го начала к биосистемам
№9 слайд
Содержание слайда: Уравнение Гиббса…
… является объединённым выражением I и II начал термодинамики.
Для данной температуры
G = H TS
При G < 0 реакция возможна;
При G > 0 реакция невозможна;
При G = 0 система находится в равновесии
№10 слайд
Содержание слайда: Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов
№11 слайд
Содержание слайда: Реакции обмена
Экзэргонические реакции обмена, идущие с выделением энергии (G<0).
Эндэргонические реакции обмена, идущие с потреблением энергии (G>0).
Сопряжение – процесс передачи энергии от экзэргонических к эндэргоническим реакциям, а две реакции, одна из которых без другой идти не может, называются сопряжёнными.
№12 слайд
Содержание слайда: Макроэрги
№13 слайд
Содержание слайда: Критерии равновесия
Для обратимой реакции:
aA + bB xX + yY
при постоянном давлении и температуре:
H = TS, тогда G = 0.
С точки зрения кинетики состояние равновесия характеризуется величиной константы равновесия:
№14 слайд
Содержание слайда: Уравнение изотермы химической реакции
Для процесса в общем виде:
В положении равновесия:
№15 слайд
Содержание слайда: Соотношение Пс и Кр
№16 слайд
Содержание слайда: Уравнение изобары химической реакции
№17 слайд
Содержание слайда: Влияние давления на смещение равновесия
n = (x + y) (a + b)
n изменение числа моль газов в реакции.
№18 слайд
Содержание слайда: Принцип подвижного равновесия
При изменении одного из условий химического равновесия оно смещается в сторону той реакции, которая уменьшает произведённое изменение.
Принцип адаптивных перестроек
Любая живая система при воздействии на неё перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие.
№19 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Второе начало термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесие. (Лекция 05) одним архивом:
