Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
29 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
7.19 MB
Просмотров:
81
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img0.jpg)
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ.
№2 слайд![NaOH HCl NaCl H O H I HI C O](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img1.jpg)
Содержание слайда: 1) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
2) H2 + I2 → 2HI;
3) C + O2 → CO2;
4) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.
5) N2 + 3H2 → 2NH3
6) С6Н12 → С6Н6 + 3Н2
№3 слайд![H I HI](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img2.jpg)
Содержание слайда: H2 + I2 2HI
№4 слайд![](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img3.jpg)
№5 слайд![ФАКТОР - ДАВЛЕНИЕ N H NH](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img4.jpg)
Содержание слайда: 1 ФАКТОР - ДАВЛЕНИЕ
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
1объем 3 объема 2 объема
4 объема 2 объема
№6 слайд![](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img5.jpg)
№7 слайд![Модельная демонстрация](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img6.jpg)
Содержание слайда: Модельная демонстрация влияния давления на смещение равновесия в системе:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3.
№8 слайд![ДАВЛЕНИЕ Р , смещается в](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img7.jpg)
Содержание слайда: ДАВЛЕНИЕ
Р ↑, смещается в сторону меньшего объема.
Р ↓, смещается в сторону большего объема.
№9 слайд![H I HI](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img8.jpg)
Содержание слайда: H2 + I2 ↔ 2HI
№10 слайд![ФАКТОР - ТЕМПЕРАТУРА N H NH Q](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img9.jpg)
Содержание слайда: 2 ФАКТОР - ТЕМПЕРАТУРА
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q
2NH3 → N2 + 3H2 - Q
№11 слайд![](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img10.jpg)
№12 слайд![Модельная демонстрация](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img11.jpg)
Содержание слайда: Модельная демонстрация влияния температуры
на смещение равновесия в системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
№13 слайд![ТЕМПЕРАТУРА t, в сторону](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img12.jpg)
Содержание слайда: ТЕМПЕРАТУРА
t↑, в сторону эндотермической реакции.
t↓, в сторону экзотермической реакции.
№14 слайд![ФАКТОР - КОНЦЕНТРАЦИЯ](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img13.jpg)
Содержание слайда: 3 ФАКТОР - КОНЦЕНТРАЦИЯ
№15 слайд![КОНЦЕНТРАЦИЯ Концентрация](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img14.jpg)
Содержание слайда: КОНЦЕНТРАЦИЯ
Концентрация реагентов ↑, в сторону продуктов.
Концентрация продуктов ↑, в сторону реагентов.
№16 слайд![ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СИНТЕЗ](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img15.jpg)
Содержание слайда: ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СИНТЕЗ АММИАКА
N2 + 3H2 →2NH3 + Q
Р
t
[N2 ], [H2]
№17 слайд![ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img16.jpg)
Содержание слайда: ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА РАВНОВЕСИЕ
КАТАЛИЗАТОРЫ В РАВНОЙ СТЕПЕНИ УСКОРЯЮТ И ПРЯМУЮ И ОБРАТНУЮ , ИЗМЕНЯЯ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ И ТОЙ И ДРУГОЙ НА ОДНУ И ТУЖЕ ВЕЛИЧИНУ
№18 слайд![Анри Луи Ле Шателье](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img17.jpg)
Содержание слайда: Анри Луи Ле Шателье (1850–1936)
Принцип Ле-Шателье (принцип смещения хим.равновесия) (принцип противоложностей) был высказана в общем виде в 1884 году французским ученым. Ле Шателье
А теоретически обоснован Ф. Брауном в 1887 г.
№19 слайд![ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ Если на](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img18.jpg)
Содержание слайда: ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
Если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
№20 слайд![](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img19.jpg)
№21 слайд![ВСЯКОЕ ЗНАНИЕ ИСХОДИТ ИЗ](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img20.jpg)
Содержание слайда: «ВСЯКОЕ ЗНАНИЕ ИСХОДИТ ИЗ НАБЛЮДЕНИЯ И ОПЫТА»
Ш. СЕНТ-БЕВ
№22 слайд![](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img21.jpg)
№23 слайд![СО Н Опрямая Н СО Н СО](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img22.jpg)
Содержание слайда: СО2 + Н2О прямая Н2СО3
Н2СО3 обратнаяСО2 + Н2О
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
№24 слайд![УНИВЕРСАЛЬНОСТЬ ПРИПЦИПА](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img23.jpg)
Содержание слайда: УНИВЕРСАЛЬНОСТЬ ПРИПЦИПА
№25 слайд![](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img24.jpg)
№26 слайд![ЗАДАЧА Cродство гемоглобина к](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img25.jpg)
Содержание слайда: ЗАДАЧА
Cродство гемоглобина к оксиду углерода (II) в 200 раз превышает его сродство к кислороду и гемоглобин обратимо превращается в карбоксигемоглобин:
Hb + CO ↔ HbCO
Гемоглобин Карбокси-
гемоглобин
В норме на долю карбоксигемоглобина приходится 1% общего количества гемоглобина крови. У курильщиков содержание HbCO составляет более 3% Предложите практические рекомендации для этой и других категорий риска по смещению равновесия в данной реакции в сторону диссоциации карбоксигемоглобина (влево).
№27 слайд![ВЫВОДЫ Р , смещается в](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img26.jpg)
Содержание слайда: ВЫВОДЫ
Р ↑, смещается в сторону меньшего объема.
Р ↓, смещается в сторону большего объема.
t↑,в сторону эндотермической реакции.
t↓, в сторону экзотермической реакции
[ Концентрация реагентов ] ↑, в сторону продуктов.
[ Концентрация продуктов] ↑, в сторону реагентов.
№28 слайд![ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Габриелян](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img27.jpg)
Содержание слайда: ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
§14 (Габриелян О.С.)
Упр1,3,4 стр. 152.
Где можно использовать полученные знания в жизни?
№29 слайд![СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ](/documents/a4dc31a32fcf031b3635e2689e5f47cf/img28.jpg)
Содержание слайда: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ