Презентация Железо. Строение атома железа онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Железо. Строение атома железа абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 14 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:14 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:793.50 kB
- Просмотров:57
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Тема урока: Железо
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.
№2 слайд
Содержание слайда: Строение атома железа.
Задание: прочитайте текст учебника стр. 76 и охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента, укажите возможные степени окисления элемента.
№3 слайд
Содержание слайда: Вспомните из урока про нахождение металлов в природе, в виде каких минералов железо находится в природе?
№4 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе.
№5 слайд
Содержание слайда: Нахождение в природе.
№6 слайд
Содержание слайда: Физические свойства
№7 слайд
Содержание слайда: Железные опилки в магнитном поле
№8 слайд
Содержание слайда: Химические свойства железа
1. Железо реагирует с неметаллами:
Fe + S = FeS
При нагревании до 200-250 0С реагирует с хлором
Fe+Cl2=FeCl3
№9 слайд
Содержание слайда: Химические свойства железа
2. Железо реагирует с кислотами.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой
( происходит пассивация металла)
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции
Fe + HCl FeCl2 + H2
методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
№10 слайд
Содержание слайда: Химические свойства железа.
3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов.
Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu
Задание: Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
№11 слайд
Содержание слайда: Химические свойства
Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций
Fe+H2О
Fe+O2
Сделайте вывод о химической активности простого вещества – железа.
Вывод:
№12 слайд
Содержание слайда: Биологическая роль железа
№13 слайд
Содержание слайда: Домашнее задание:
§ 14, осуществить превращения:
Mg → MgO → Mg(OH)2→ Mg(NO3)2
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3→ Na[Al(OH)4]
№14 слайд
Содержание слайда: Если интересно…
www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.
http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.
http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.
http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.
Скачать все slide презентации Железо. Строение атома железа одним архивом:
