Презентация Периодический закон Менделеева онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Периодический закон Менделеева абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 23 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Образование » Периодический закон Менделеева
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:23 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:247.50 kB
- Просмотров:54
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
![Д.И. Менделеев сформулировал](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img0.jpg)
Содержание слайда: Д.И. Менделеев сформулировал свой закон:
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.
В настоящее время периодический закон формулируется: свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости зарядов ядер их атомов.
№2 слайд
![Причина периодичности -](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img1.jpg)
Содержание слайда: Причина периодичности - порядок заполнения электронной оболочки атомов.
Причина периодичности - порядок заполнения электронной оболочки атомов.
Периодическая система элементов состоит из периодов и групп.
Период –это ряд элементов, начинающийся с активного щелочного металла и завершающийся благородным газом.
Современная ПЭС состоит из 7 периодов.
1-3 периоды - малые и состоят из одного ряда.
4-7 периоды - большими и состоят из двух рядов.
Период начинается элементом, в атоме которого появляется электрон с новым значением главного квантового числа n.
Номер периода совпадает со значением n внешнего энергетического уровня.
При движении вдоль периодической таблицы квантовые числа l и m вновь появляющегося электрона определяют группу, в которой находится элемент.
№4 слайд
![Элементы атомы, которых](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img3.jpg)
Содержание слайда: Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на s – подуровне называются s – элементами.
Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на s – подуровне называются s – элементами.
Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на р – подуровне называются р – элементами.
Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на d – подуровне называются d – элементами.
Элементы атомы, которых завершают заполнение своей электронной оболочки на f – подуровне называются f – элементами.
№5 слайд
![В ПЭС - групп, что](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img4.jpg)
Содержание слайда: В ПЭС - 8 групп, что соответствует максимальному числу электронов во внешних подоболочках.
В ПЭС - 8 групп, что соответствует максимальному числу электронов во внешних подоболочках.
Номер группы показывает высшую степень окисления элемента по кислороду, исключение подгруппа меди и VIII группа.
Группы делятся на главные и побочные.
Подгруппы включают в себя элементы с аналогичными электронными структурами (электронные аналоги).
Главные подгруппы включают в свой состав типические элементы (элементы II и III периодов).
Побочные подгруппы в своем составе не имеют типических элементов.
№6 слайд
![Первая группа - щелочные](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img5.jpg)
Содержание слайда: Первая группа - щелочные металлы. На внешнем электронном уровне один s-электрон. Электрон теряется очень легко, с образованием катиона Э+. Формула оксида - Э2О.
Первая группа - щелочные металлы. На внешнем электронном уровне один s-электрон. Электрон теряется очень легко, с образованием катиона Э+. Формула оксида - Э2О.
Вторая группа- щелочноземельные металлы. На внешнем электронном уровне два s-электрона. Свойства похожи на свойства элементов I группы, но более слабо выражены. Формула оксида - ЭО.
Третья группа - на внешнем слое два s и один p-электрон.. Их степень окисления +3, формула оксида Э2О3.
№7 слайд
![Четвёртая группа - характерны](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img6.jpg)
Содержание слайда: Четвёртая группа - характерны ковалентные связи, – восьми электронная оболочка инертного газа образуется за счёт образования 4-х электронных пар. Характерной особенностью элементов этой группы образовывать прочные связи друг с другом: …С-С-С… Легко образуют как оксид СО2 (степень окисления углерода +4), так и гидрид СН4 (метан, степень окисления углерода -4).
Четвёртая группа - характерны ковалентные связи, – восьми электронная оболочка инертного газа образуется за счёт образования 4-х электронных пар. Характерной особенностью элементов этой группы образовывать прочные связи друг с другом: …С-С-С… Легко образуют как оксид СО2 (степень окисления углерода +4), так и гидрид СН4 (метан, степень окисления углерода -4).
№8 слайд
![Пятая группа образуют только](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img7.jpg)
Содержание слайда: Пятая группа образуют только ковалентные связи. Низшая степень окисления у них -3 (NH3 - аммиак, РН3 - фосфин). Высшая степень окисления у них +5, формула высшего оксида Э2O5.
Пятая группа образуют только ковалентные связи. Низшая степень окисления у них -3 (NH3 - аммиак, РН3 - фосфин). Высшая степень окисления у них +5, формула высшего оксида Э2O5.
Шестая группа, Кислород имеет стандартную степень окисления -2. Сера, селен, теллур имеют степени окисления от -2 до +6. Соответствующие высшие оксиды имеют формулы ЭО3 и являются сильными окислителями.
Седьмая группа – галогены. Могут проявлять степени окисления -1 до +7. Оксид Э2О7.
Восьмая группа - благородные газы. Имеют полностью достроенную электронную оболочку, поэтому дополнительных электронов им не нужно и они инертны к любым реакциям.
№9 слайд
![d-элементы d-орбитали](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img8.jpg)
Содержание слайда: d-элементы
1) d-орбитали заполняться не после р-орбиталей, а пропустив вперёд s-элементы следующего периода (в соответствии с правилом Клечковского).
2) высшие степени окисления и формулы высших оксидов элементов 3 – 7 групп главных и побочных подгрупп совпадают, положительные степени окисления элементов не совпадают.
3) У d-элементов почти всегда имеется несколько положительных степеней окисления, для них характерны переходы из одной степени окисления в другую.
№10 слайд
![Обязательно имеют степень](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img9.jpg)
Содержание слайда: 4) Обязательно имеют степень окисления +2, когда отрываются два электрона с s-орбитали.
4) Обязательно имеют степень окисления +2, когда отрываются два электрона с s-орбитали.
5) Отрицательных степеней окисления у них нет.
6) Внутри системы d-элементов при заполнении орбиталей наблюдается “островок стабильности” - стремление сохранить и удержать систему из пяти электронов с параллельными спинами, по одному в каждой ячейке (nd5).
У хрома наблюдается перескок электрона с 4s на 3d-орбиталь, и создаётся “островок стабильности”.
Проскок электрона также наблюдается у Сu 3d104s1 (вместо3d94s2), Nb 4d45s1 (вместо 4d35s2), Ru 4d75s1 (вместо 4d65s2), Pd 4d105s0 (вместо 3d84s2) – двойной проскок электронов Рt 5d96s1 (вместо 4d86s2), проскоки электронов наблюдаются и у f – элементов.
№11 слайд
![Первые члены ряда d-элементов](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img10.jpg)
Содержание слайда: 7) Первые члены ряда d-элементов (в побочных подгруппах) имеют определённое сходство с соответствующими р – элементами. Вторая половина ряда d-элементов практически теряет какую-либо связь с основными подгруппами.
7) Первые члены ряда d-элементов (в побочных подгруппах) имеют определённое сходство с соответствующими р – элементами. Вторая половина ряда d-элементов практически теряет какую-либо связь с основными подгруппами.
8) Три элемента - Fe, Co, Ni и т.д. поставлены в 8 группу, побочную подгруппу, хотя у них нет ничего общего с восьмой группой.
9) Медь, серебро и золото стоят явно не на своём месте, т.к. для них известна степень окисления +3 (для иона золота это основное состояние).
№12 слайд
![Попятный ход элементов по](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img11.jpg)
Содержание слайда: “Попятный ход” элементов по С.А. Щукареву: после достижения “островка стабильности” в 7 группе (Mn, Tc, Re) наступает естественное пошаговое уменьшение высшей валентности элементов: 6, 5, 4, 3 ,2, как если бы мы двигались назад по периодической таблице.
“Попятный ход” элементов по С.А. Щукареву: после достижения “островка стабильности” в 7 группе (Mn, Tc, Re) наступает естественное пошаговое уменьшение высшей валентности элементов: 6, 5, 4, 3 ,2, как если бы мы двигались назад по периодической таблице.
Тогда нужно поместить Fe в 6-ю группу, Co в 5-ю, Ni в 4-ю, Cu в 3-ю, Zn во 2-ю, а дальше всё как обычно - заполнение р - орбиталей.
№13 слайд
![Выводы из ПСЭ число](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img12.jpg)
Содержание слайда: Выводы из ПСЭ
1) число электронных уровней в атоме определяется номером периода, в котором находится элемент.
2) Суммарное число электронов, находящихся на орбиталях внешнего и предвнешнего уровня определяет номер группы, в которой находится элемент.
а) для s –элементов – это число s –электронов.
б) для р – элементов – это число s и р – электронов.
в) для первых 6 d–элементов номер группы определяется суммой электронов на s-орбитали внешнего и d–орбитали предвнешнего уровня, седьмой и восьмой элементы находятся в триадах, а 9 и 10 в побочных подгруппах I и II группы.
3) f – элементы находятся либо в побочной подгруппе III группы, либо главной подгруппе II группы.
4) Атомы одной подгруппы имеют одинаковое строение электронных уровней и обладают близкими химическими свойствами, т.е. являются химическими аналогами.
№15 слайд
![Радиусы атомов уменьшаются в](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img14.jpg)
Содержание слайда: Радиусы атомов уменьшаются в периодах с ростом порядкового номера элемента (заряда ядра). Увеличивающийся заряд ядра стягивает плотнее электронную оболочку. Резкий рост радиуса атома наступает в новом периоде, при начале заполнения нового слоя, в щелочных элементах.
Радиусы атомов уменьшаются в периодах с ростом порядкового номера элемента (заряда ядра). Увеличивающийся заряд ядра стягивает плотнее электронную оболочку. Резкий рост радиуса атома наступает в новом периоде, при начале заполнения нового слоя, в щелочных элементах.
№16 слайд
![Радиусы катионов меньше, а](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img15.jpg)
Содержание слайда: Радиусы катионов меньше, а анионов – больше, чем радиусы атомов.
Радиусы катионов меньше, а анионов – больше, чем радиусы атомов.
Минимальные размеры имеют катионы высшей степени окисления с максимальным зарядом. rМg2+ < rа+, т.к. одинаковое число электронов в оболочке притягивается в ионе магния большим положительным зарядом, чем в ионе натрия.
В периодах слева направо радиус атомов уменьшается, в группах сверху вниз увеличивается.
№17 слайд
![Энергия ионизации атомов J](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img16.jpg)
Содержание слайда: 2) Энергия ионизации атомов J (кДж/моль)- энергия, которую необходимо затратить для удаления одного моля электронов от одного моля атомов.
2) Энергия ионизации атомов J (кДж/моль)- энергия, которую необходимо затратить для удаления одного моля электронов от одного моля атомов.
№18 слайд
![Высокие значения J](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img17.jpg)
Содержание слайда: Высокие значения J1 наблюдаются у элементов, которые имеют достроенные оболочки. Не, е – достроенная р - оболочка, Ве, Мg – достроенная s-оболочка, , Р – построена половина р - оболочки, на ней имеются три электрона с параллельными спинами, тоже своего рода ''островок стабильности''. У элемента, следующего за стабильным, наблюдается, наоборот, уменьшенное значение J1, т.к. стабильным теперь оказывается получающийся ион.
Высокие значения J1 наблюдаются у элементов, которые имеют достроенные оболочки. Не, е – достроенная р - оболочка, Ве, Мg – достроенная s-оболочка, , Р – построена половина р - оболочки, на ней имеются три электрона с параллельными спинами, тоже своего рода ''островок стабильности''. У элемента, следующего за стабильным, наблюдается, наоборот, уменьшенное значение J1, т.к. стабильным теперь оказывается получающийся ион.
Самый глубокий минимум у щелочных металлов, самый высокий максимум - у благородных газов. По периоду слева на право энергия ионизации увеличивается.
№19 слайд
![При движении по периоду слева](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img18.jpg)
Содержание слайда: 3) При движении по периоду слева на право восстановительная способность падает, а окислительная растет.
3) При движении по периоду слева на право восстановительная способность падает, а окислительная растет.
При движении по подгруппе сверху вниз окислительная способность падает, а восстановительная растет.
Самый сильный восстановитель находится в левом нижнем углу ПЭС – это франций, а самый сильный окислитель находится в правом верхнем углу – это фтор.
№20 слайд
![Сродство к электрону.](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img19.jpg)
Содержание слайда: 4) Сродство к электрону.
4) Сродство к электрону.
Наименьшие значения сродства к электрону у атомов с заполненным s и р -подуровнем –Не, Ве, Мg и др. Сродство к электрону у атома азота и фосфора меньше, чем соседних р -элементов периода. Это говорит о повышенной устойчивости незаполненного, наполовину и полностью заполненного подуровня.
Для образования ионов Ве-, Nе-, Мg- требуется затрата энергии, поэтому эти ионы неустойчивы.
В подгруппе сверху вниз энергия сродства должна уменьшаться, однако при переходе от фтора к хлору и от кислорода к сере она неожиданно увеличивается. Вероятно это связано с наличием d-орбиталей у атомов элементов 3-го периода.
Сродство к электрону до некоторой степени обратная энергии ионизации. F1 коррелируется с окислительной способностью элементов.
№22 слайд
![Электроотрицательность. В](/documents_5/32e83dedb6ea7f18eefc44b961e0bebb/img21.jpg)
Содержание слайда: 5) Электроотрицательность. В периодах слева на право увеличивается. В группах сверху вниз уменьшается. Самый электроотрицательный элемент стоит в верхнем правом углу ПЭС.
5) Электроотрицательность. В периодах слева на право увеличивается. В группах сверху вниз уменьшается. Самый электроотрицательный элемент стоит в верхнем правом углу ПЭС.
6) В периодах при движении слева на право усиливаются неметаллические свойства, а металлические ослабевают.
7) В группах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.
Скачать все slide презентации Периодический закон Менделеева одним архивом:
Похожие презентации
-
Строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева в свете теории строения атома
-
Сравнение двух ведущих теорий химии: Периодического закона Д. И. Менделеева и теории химического строения А. М. Бутлерова
-
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
-
Строение атома. и периодический закон Менделеева
-
Периодический закон. Что там внутри?
-
Элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева -АЛЮМИНИЙ
-
Строение электронных оболочек. Объяснение периодической системы Д. И. Менделеева.
-
Закон и подросток
-
Разнообразие и закономерности распространения почв
-
ЦЕНТР НАШЕ ПРАВО Доступ до публічної інформації: як використовувати новий закон?