Презентация Основы молекулярной физики Раздел Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Основы молекулярной физики Раздел Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 23 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:23 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:574.50 kB
- Просмотров:102
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Основы молекулярной физики
Раздел
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
№2 слайд
Содержание слайда: Разделы физики: молекулярная физика и термодинамика
Молекулярная физика
№3 слайд
Содержание слайда: Термодинамичедкий метод исследования
Метод исследования систем из большого числа частиц, оперирующий на основе законов превращения энергии величинами, характеризующими систему в целом (например, давление, объем, температура), не рассматривая ее микроструктуры и совершающихся в системе микропроцессов. Этим термодинамический метод отличается от статистического.
№4 слайд
Содержание слайда: Термодинамическая система
Совокупность макроскопических тел, которые взаимодействуют и обмениваются энергией как между собой, так и с другими телами (внешней средой).
Термодинамические системы, не обменивающиеся с внешней средой ни энергией, ни веществом, называются замкнутыми.
№5 слайд
Содержание слайда: Термодинамические параметры (параметры состояния)
Совокупность физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы.
Обычно в качестве параметров состояния выбирают:
-температуру Т
-давление Р
-объем V.
№6 слайд
Содержание слайда: Термодинамический процесс
Любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических параметров.
► Термодинамическое равновесие
Система находится в термодинамическом равновесии, если ее состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).
№7 слайд
Содержание слайда: Температура
Физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами.
Температура — одно из основных понятий, играющих важную роль не только в термодинамике, но и в физике в целом
№8 слайд
Содержание слайда: Температурные шкалы
Международная практическая шкала
Градуируется в градусах Цельсия (О °С).
Температура замерзания и кипения воды при давлении 1,013-105 Па соответственно 0 и 100 °С (реперные точки).
№9 слайд
Содержание слайда: Термодинамическая температурная шкала
Градуируется в кельвинах (К).
Определяется по одной реперной точке, в качестве которой взята тройная точка воды (температура, при которой лед, вода и насыщенный пар при давлении 609 Па находятся в термодинамическом равновесии). Температура этой точки по данной шкале равна 273,16 К (точно).
Температура Т= 0 К называется нулем Кельвина.
В термодинамической шкале температура замерзания воды равна 273,15 К (при том же давлении, что и в Международной практической шкале). ...
Термодинамическая температура (Т) и температура (С) по Международной практической шкале связаны соотношением:
Т = 273,16К + С.
№10 слайд
Содержание слайда: Идеальный газ (идеализированная модель)
Модель, согласно которой:
собственный объем молекул газа пренебрежительно мал по сравнению с объемом сосуда;
между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно
упругие.
№11 слайд
Содержание слайда: Идеальный газ
Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так как они в условиях, близких к нормальным (например, кислород и гелий), а также при низких давлениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объем молекул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти к теории реальных газов.
№12 слайд
Содержание слайда: Закон Бойля—Мариотта,
№13 слайд
Содержание слайда: Количество вещества (v)
Физическая величина, определяемая числом специфических структурных элементов — молекул, атомов или ионов, из которых состоит вещество
МОЛЬ - Количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится в нуклиде 12С массой 0,012 кг
№14 слайд
Содержание слайда: Закон Авогадро
Моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем
V =22,4∙10-3 м3/моль.
№15 слайд
Содержание слайда: Постоянная Авогадро
В одном моле разных веществ содержится
одно и то же число NA молекул.
NA = 6,022· 10 23моль-1.
№16 слайд
Содержание слайда: Закон Дальтона
Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов:
р = р, + р2+ ... +р„.
Парциальное давление
Давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.
№17 слайд
Содержание слайда: Закон Гей—Люссака
№18 слайд
Содержание слайда: Закон Гей—Люссака
Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. На диаграмме в координатах V, t этот процесс изображается прямой, называемой изобарой.
Процесс, протекающий при постоянном
объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах р, t он изображается прямой, называемой изохорой
№19 слайд
Содержание слайда: Закон Гей—Люссака
Из рисунков следует, что изобары и изохоры пересекают ось Температур в точке t = -1/а = -273 °С. Если начало отсчета сместить в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина
T = t + 1/ α.
№20 слайд
Содержание слайда: Уравнение Клапейрона—
№21 слайд
Содержание слайда: Уравнение Клапейрона—Менделеева
Менделеев объединил уравнение Клапейрона с законом Авогадро, отнеся уравнение (1) к 1 моль, использовав молярный объем Vm . Согласно закону Авогадро, при одинаковых р и Т моли всех газов занимают одинаковый молярный объем Vm и постоянная будет одинакова для всех газов'.
pVm = RT (2)
уравнение Клапейрона—Менделеева.
R=8,31 Дж/(мольК)—молярная газовая постоянная.
№22 слайд
Содержание слайда: Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы т газа
pV = vRT,
Уравнение Клапейрона—Менделеева для массы m газа
где v = m/'М— количество вещества,
М — молярная масса (масса 1 моля вещества).
Учтено, что V = (m /M)Vm
№23 слайд
Содержание слайда: Уравнение состояния
(р = nkТ)
Введя постоянную Больцмана
k = R/NA = 1,38 -10-23 Дж/К, уравнению (2) можно придать вид
р = RT/Vm = kА NA T/Vm = nкТ,
где NA /Vm = n — концентрация молекул.
Скачать все slide презентации Основы молекулярной физики Раздел Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов одним архивом:
