Презентация ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетической Теории онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетической Теории абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Физика » ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетической Теории
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:32 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:297.00 kB
- Просмотров:83
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№6 слайд
![Иными словами В основе](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img5.jpg)
Содержание слайда: Иными словами:
В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения:
Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул,
которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять
из одного или нескольких атомов.
№9 слайд
![Простейшая кинетическая](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img8.jpg)
Содержание слайда: Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на предположении о том, что:
(1) Газ состоит из большого числа идентичных - одинаковых молекул, которые движутся случайным образом; на расстояниях, которые значительно больше в сравнении с размерами атомов или молекул.
(2) Молекулы могут сталкиваться друг с другом или со стенками сосуда, но без потери собственной энергии и без внутреннего взаимодействия.
(3) Передача кинетической энергии при соударении молекул приводит к изменению теплоты или внутренней энергии.
№17 слайд
![Используя модель идеального](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img16.jpg)
Содержание слайда: Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υy скорости, параллельная стенке, остается неизменной
Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υy скорости, параллельная стенке, остается неизменной
№18 слайд
![В результате многочисленных](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img17.jpg)
Содержание слайда: В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со стенками в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям.
В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со стенками в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям.
№19 слайд
![При этом все направления](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img18.jpg)
Содержание слайда: При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), а модули скоростей и их проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям.
При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными (равновероятными), а модули скоростей и их проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям.
№20 слайд
![Распределение молекул газа по](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img19.jpg)
Содержание слайда: Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла (1860 г.). Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории.
Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла (1860 г.). Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории.
№21 слайд
![Распределение Максвелла На](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img20.jpg)
Содержание слайда: Распределение Максвелла
На рис. представлены типичные кривые распределения молекул по скоростям. По оси абсцисс отложен модуль скорости, а по оси ординат – относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от υ до υ + Δυ. Это число равно площади выделенного на рис. столбика.
№28 слайд
![Экспериментально](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img27.jpg)
Содержание слайда: Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.
Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.
№30 слайд
![Если изотермически сжимать](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img29.jpg)
Содержание слайда: Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его давление будет возрастать, пока не станет равным давлению насыщенного пара. При дальнейшем уменьшении объема на дне сосуда образуется жидкость и устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром. С уменьшением объема все большая часть пара конденсируется, а его давление остается неизменным (горизонтальный участок на изотерме). Когда весь пар превращается в жидкость, давление резко возрастает при дальнейшем уменьшении объема вследствие малой сжимаемости жидкости.
Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его давление будет возрастать, пока не станет равным давлению насыщенного пара. При дальнейшем уменьшении объема на дне сосуда образуется жидкость и устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром. С уменьшением объема все большая часть пара конденсируется, а его давление остается неизменным (горизонтальный участок на изотерме). Когда весь пар превращается в жидкость, давление резко возрастает при дальнейшем уменьшении объема вследствие малой сжимаемости жидкости.
№32 слайд
![При составлении презентации](/documents/5fc650d71086e7cad67256f1528ee645/img31.jpg)
Содержание слайда: При составлении презентации
были использованы
Программное обеспечение Microsoft Power Point
Энциклопедия Britannica
Энциклопедия Encarta, Microsoft
Учебник физики, 10 класс
ФЭС – физический энциклопедический словарь
Энциклопедический словарь юного физика
Обучающая программа «Физикус»
Обучающая программа «Открытая физика»
Уроки физики Кирилла и Мефодия
Скачать все slide презентации ОСНОВЫ Молекулярно-Кинетической Теории одним архивом:
Похожие презентации
-
Хочешь стать отличником? «Основы молекулярно-кинетической теории» Автор: Богомолова Н. В. учитель физики МОУ СОШ 3 г. Бийска Алт
-
Молекулярная физика и термодинамика. Физические основы молекулярно-кинетической теории (МКТ) газов
-
Тема занятия Основные положения молекулярно-кинетической теории
-
"Основные положения молекулярно-кинетической теории»
-
Основы молекулярной физики Раздел Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
-
Адиабатический процесс. Уравнение адиабаты При выводе основного уравнения молекулярно-кинетической теории идеальных газов (2.
-
Скачать презентацию Основные положения молекулярно-кинетической теории
-
Основные-положения молекулярно-кинетической теории. Лекция 7
-
Основные положения молекулярно-кинетической теории. Масса и размеры молекул. Термодинамическая система и параметры ее состояния
-
Основные положения МКТ (молекулярная кинетическая теория) и их опытные обоснования