Презентация Анализ карбоновых кислот и их производных онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Анализ карбоновых кислот и их производных абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 30 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:30 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.39 MB
- Просмотров:116
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Лекция 8
№2 слайд
Содержание слайда: АНАЛИЗ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ И ИХ ПРОИЗВОДНЫХ
№3 слайд
Содержание слайда: КАЛИЯ АЦЕТАТ
Получение:
№4 слайд
Содержание слайда: Подлинность
С кислотой винной в среде натрия ацетата.
2. Образование сложных эфиров.
3. Комплексообразование с солями тяжелых металлов (FeCl3).
№5 слайд
Содержание слайда: Количественное определение
1. Нейтрализация. Титрант – HCl. Индикатор – тропеолин 00.
2. Гравиметрия по образованию K2CO3.
3. Кислотно-основное титрование в неводных средах. Титрант – HСlO4, среда – CH3COOHлед.
или для лодырей:
№6 слайд
Содержание слайда: НАТРИЯ ЦИТРАТ
Получение:
Из лимонной кислоты прибавлением избытка Na2CO3.
Затем добавляют этанол и наблюдают выпадение белого осадка препарата.
№7 слайд
Содержание слайда: Подлинность
1. Все реакции на Na+.
2. С CaCl2 на холоду. Прозрачный раствор при нагревании становится мутным.
3. Нагревание с окислителем (KMnO4) приводит к образованию ацетондикарбоновой кислоты. После добавления в реакционную смесь бромной воды выпадает осадок.
№8 слайд
Содержание слайда: Подлинность
4. Тест Легаля.
С нитропруссидом натрия образуется фиолетовое окрашивание.
5. Сплавление с мочевиной (источник NH3). Появляется интенсивна синяя флуоресценция.
№9 слайд
Содержание слайда: Количественное определение
1. Гравиметрия по NaCO3 после сжигания препарата.
2. Ацидиметрия. Индикатор – метиловый-оранжевый. В присутствии эфира.
3. Ионообменная хроматография с катионитами в H-форме.
Колонку промывают, и выделяющуюся лимонную кислоту титруют NaOH по фенолфталеину. В ТЭ наблюдают розовое окрашивание. Пересчет ведут на сухое вещество, т.к. препарат содержи 25-28% влаги.
5. Обратная аргентометрия. Избыток AgNO3 оттитровывают NH4OH. Индикатор – железо-аммонийные квасцы.
6. Куприметрия. Титрант – CuSO4. Индикатор – мурексид.
№10 слайд
Содержание слайда: КАЛЬЦИЯ ЛАКТАТ
Получение:
Из глюкозы и соединений кальция под влиянием молочно-кислых бактерий при T=35-40 °С. Образуется молочная кислота, которую нейтрализуют кальция карбонатом.
Удаляют СО2, охлаждают и наблюдают выпадение осадка препарата.
№11 слайд
Содержание слайда: Подлинность
I Са2+:
1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет.
2. С аммония оксалатом – выпадение белого осадка.
II Лактат-ион:
1. Окисление с KMnO4 в кислой среде. Появляется запах уксусного альдегида, который, в свою очередь, можно определить по тесту Легаля.
2. Йодоформная проба – желтый осадок и запах йодоформа.
ЛП + 3I2+ 5NaOH→ CHI3↓+ 3NaI + 2CH3COONa + 4H2O
№12 слайд
Содержание слайда: Количественное определение
1. Перманганатометрия.
(CH3CH(OH)COO-)2Ca + (NH4)2C2O4→CaC2O4 + CH3CH(OH)COONH4
CaC2O4 +H2SO4→ H2C2O4 + CaSO4
5H2C2O4 +2KMnO4+ 3H2SO4→ K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O+ 10CO2
2. Комплексонометрия в среде аммиачного буфера.
№13 слайд
Содержание слайда: КАЛЬЦИЯ ГЛЮКОНАТ
Получение:
Электро-химический метод: глюкозу окисляют в присутствии бромида и CaCO3.
№14 слайд
Содержание слайда: Подлинность
I Са2+:
1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в кирпично-красный цвет.
2. С аммония оксалатом – выпадение белого осадка.
II Глюконат-ион:
С FeCl3 – светло-зеленое окрашивание.
2. С фенилгидразином в среде CH3COOH – осадок фенилгидразона с определенной Тпл.
3.Окисление KMnO4 – образуется муравьиная кислота, которая при рН=7 восстанавливает Ag из его аммиачного раствора.
№15 слайд
Содержание слайда: Подлинность
4. С реактивом Толленса.
№16 слайд
Содержание слайда: АЦЕДИПРОЛ или
НАТРИЯ ВАЛЬПРОАТ
натриевая соль 2-пропилпентановой кислоты
№17 слайд
Содержание слайда: Подлинность
ИК-спектрофотометрия.
ГЖХ.
3. С Co(NO3)2 – пурпурно-фиолетовый осадок.
№18 слайд
Содержание слайда: Подлинность
4. С FeCl3:
5. Реакции на Na+.
№19 слайд
Содержание слайда: Количественное определение
Кислотно-основное титрование в неводных средах.
№20 слайд
Содержание слайда: КИСЛОТА АСКОРБИНОВАЯ
№21 слайд
Содержание слайда: Описание
белый кристаллический порошок без запаха и вкуса;
имеет Tпл;
удельное вращение водного раствора;
хорошо растворим в воде и этаноле;
не растворим в эфире, бензоле, хлороформе;
легко окисляется в водных растворах до дегидроаскорбиновой кислоты;
сраствором NaOH реагирует, как одноосновная кислота (по 3-ей позиции) без разрыва кольца.
Устойчив в кристаллическом виде, а водных растворах разлагается!
№22 слайд
Содержание слайда: Подлинность
1. С AgNO3 – осадок серебра.
2. Обесцвечивание синего окрашивания 2,6-дихлорфенолиндофенола, т.е. способность восстанавливать красители.
№23 слайд
Содержание слайда: Подлинность
3. С реактивом Фелинга – красный осадок.
4. Реакция образования с турнбулевой сини.
№24 слайд
Содержание слайда: Подлинность
5. Обесцвечивание раствора йода.
6. С CuSO4 – белый осадок.
№25 слайд
Содержание слайда: Подлинность
№26 слайд
Содержание слайда: Подлинность
9. Кипячение с HCl с последующим прибавлением ароматического амина.
№27 слайд
Содержание слайда: Количественное определение
Йодатометрия.
В кислой среде прибавляют KI как вспомогательное вещество. Титрант – KIO3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – появление синего окрашивания.
2. Алкалиметрия.
Титрант – NaOH. Образуется натриевая соль в третьей позиции. Индикатор фенолфталеин. В ТЭ – появление розового окрашивания.
№28 слайд
Содержание слайда: Количественное определение
3. Йодхлорметрия.
Титрант – IСl.
Далее оттитровывают избыток I2. Переводят его в растворенную форму. Титрант – Na2S2O3. Индикатор – крахмал. В ТЭ – исчезновение синего окрашивания.
№29 слайд
Содержание слайда: Количественное определение
4. Цериметрия.
Титрант – Ce(SO4)2. Индикатор – о-фенантролин.
5. Спектрофотометрия.
№30 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Анализ карбоновых кислот и их производных одним архивом:
