Презентация Буферные системы. Классификация буферных растворов онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Буферные системы. Классификация буферных растворов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 41 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:41 слайд
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:752.50 kB
- Просмотров:73
- Скачиваний:2
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Буферные системы
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Буферный раствор – это раствор, содержащий сопряженную кислотно-основную пару (буферную систему), способную поддерживать практически постоянное значение рН при разбавлении или при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи.
№4 слайд
Содержание слайда: Классификация буферных растворов:
1. слабая кислота и ее соль - кислотная буферная система (СН3СООН+СН3СООNa, H2CO3+KHCO3)
2. слабое основание и его соль - основная буферная система (NH4OH+NH4Cl)
№5 слайд
Содержание слайда: 3. кислая и средняя соли или две кислых соли - относят к кислотным буферным системам (более кислая соль выполняет функцию слабой кислоты) (Na2HPO4+NaH2PO4)
4. растворы амфолитов (аминокислот, белков) проявляют буферное действие, при добавлении некоторого количества кислоты или щелочи.
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда: Расчет рН буферных растворов
производят по уравнению
Гендерсона-Гассельбаха
№9 слайд
Содержание слайда: для кислотных буферных растворов:
для кислотных буферных растворов:
№10 слайд
Содержание слайда: где – показатель константы диссоциации кислоты ,
где – показатель константы диссоциации кислоты ,
[соли] и [кислоты] – молярные равновесные концентрации соли и кислоты соответственно,
Ссоли, Скислоты, Vсоли, Vкислоты – концентрации и объемы соли и кислоты, взятых для приготовления БР
№11 слайд
Содержание слайда: для основных буферных растворов:
для основных буферных растворов:
№12 слайд
Содержание слайда: где – показатель константы диссоциации кислоты ,
где – показатель константы диссоциации кислоты ,
[соли] и [осн] – молярные равновесные концентрации соли и основания соответственно,
Ссоли, Сосн, Vсоли, Vосн – концентрации и объемы соли и основания, взятых для приготовления БР
№13 слайд
Содержание слайда: Буферные растворы, состоящие из двух солей, одна из которых (более кислая) выполняет роль сопряженной кислоты, относят к кислотным буферным растворам, рН рассчитывают по формуле для кислотных буферных растворов.
№14 слайд
Содержание слайда: При разбавлении буферных растворов концентрации всех компонентов уменьшаются, но
их соотношение остается прежним, поэтому согласно формулам Гендерсона-Гассельбаха рН растворов не меняется.
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: Расчет рН при добавлении кислоты HAn:
Расчет рН при добавлении кислоты HAn:
в кислотной буферной системе:
в основной буферной системе:
№17 слайд
Содержание слайда: Расчет рН при добавлении щелочи:
Расчет рН при добавлении щелочи:
в кислотной буферной системе:
в основной буферной системе:
№18 слайд
Содержание слайда: При добавлении небольшого количества кислоты, выделившиеся ионы водорода связываются сопряженным основанием буферной системы, при добавлении небольшого количества щелочи, выделившиеся гидроксид-ионы связываются сопряженной кислотой буферной системы.
№19 слайд
Содержание слайда: при добавлении небольшого
количества соляной кислоты к ацетатному буферному раствору ионы водорода связываются ацетат-ионами, образовавшимися в результате диссоциации ацетата натрия:
СH3COONa = CH3COO– + Na+
CH3COO– + H+ = CH3COOH
№20 слайд
Содержание слайда: концентрация ацетата натрия уменьшается, а концентрация уксусной кислоты увеличивается, соотношение концентраций компонентов
изменяется, но для того чтобы
рН раствора изменился на единицу, соотношение компонентов должно изменится в 10 раз.
№21 слайд
Содержание слайда: Число моль-эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которое нужно добавить к 1 литру буферного раствора, чтобы изменить величину рН на единицу, называется буферной емкостью.
Различают буферную емкость по кислоте и буферную емкость по щелочи :
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда: CН(кислоты) и CН(щелочи) – эквивалентные концентрации кислоты и щелочи соответственно;
V(кислоты) и V(щелочи) – объемы добавленных кислоты и щелочи соответственно;
V(б.р.) – объем буферного раствора;
|ΔрН| - изменение значения рН, вызванное добавлением кислоты или щелочи.
№24 слайд
Содержание слайда: Буферная емкость зависит от:
концентраций компонентов
соотношения концентраций компонентов
Максимального значения буферная емкость достигает при равенстве концентраций компонентов буферной системы.
№25 слайд
Содержание слайда: Кислотно-основный гомеостаз в организме обеспечивается несколькими буферными системами.
1. Гидрокарбонатная (бикарбонатная, водородкарбонатная) буферная система состоит из угольной кислоты (раствора СО2 в воде) и НСО3–.
№26 слайд
Содержание слайда: устанавливается равновесие:
устанавливается равновесие:
№27 слайд
Содержание слайда: Уравнение Гендерсона-Гассельбаха
или рН=6,36+lg[НСО3–] – lg р(СО2),
где р(СО2) – парциальное давление СО2 в альвеолах легких,
6,36 – рКа угольной кислоты с поправкой на константу Генри.
№28 слайд
Содержание слайда: - основная буферная система плазмы крови, обеспечивает 55 % от всей буферной емкости крови. Содержится в эритроцитах, межклеточной жидкости и в почечной ткани. Главное назначение - в нейтрализации кислот, при этом нарушение соотношения компонентов восстанавливается в течение нескольких часов за счет изменения объема легочной вентиляции.
№29 слайд
Содержание слайда: Гидрофосфатная буферная система
в клетках представлена К2HPO4 и KH2PO4, а в плазме крови и в межклеточной жидкости Na2HPO4 и NaH2PO4.
№30 слайд
Содержание слайда: Буферная емкость по кислоте больше, чем по основанию. Избыточные компоненты гидрофосфатной буферной системы выводятся почками, при этом полное восстановление соотношения происходит только через 2-3 суток.
№31 слайд
Содержание слайда: Гемоглобиновая буферная система содержится в эритроцитах, представляет собой две сопряженные кислотно-основные пары: гемоглобин HHb и его анион Hb- и оксигемоглобин HHbO2 и его анион HbO2- .
№32 слайд
Содержание слайда: Механизм действия этой системы основан на реакциях:
HHb ↔ H+ + Hb–
H+ + HbO2– ↔ HHbO2 ↔ HHb + O2
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда: Белковая (протеиновая) буферная система состоит
из «белка-основания» и «белка-соли»:
№35 слайд
Содержание слайда: Все буферные системы в организме взаимосвязаны и для всех них буферная емкость по кислоте больше, чем по основанию. Это связано с особенностями метаболизма человеческого организма, образующего больше кислотных продуктов, чем основных.
№36 слайд
Содержание слайда: Важным показателем для физиологических сред является
кислотная буферная ёмкость. При различных заболеваниях, отравлениях, голодании и т. п. могут наблюдаться изменения буферной ёмкости по кислоте по сравнению с нормой, т. е. патологические явления: ацидоз и алкалоз.
№37 слайд
Содержание слайда: Ацидоз
– это уменьшение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой и, как следствие, увеличение продуктов кислого характера в организме.
№38 слайд
Содержание слайда: Алкалоз
– это увеличение кислотной буферной ёмкости физиологической системы по сравнению с нормой и, как следствие, увеличение продуктов основного характера в организме.
№39 слайд
Содержание слайда: Ацидоз или алкалоз могут быть вызваны нарушением процессов дыхания (респираторный ацидоз или алкалоз) или процессов пищеварения и выделения (метаболический ацидоз или алкалоз).
№40 слайд
Содержание слайда: при недостатке О2 или избытке СО2 в атмосфере, равновесие
сдвигается вправо, появляется избыток Н+ в крови, развивается ацидоз
№41 слайд
Содержание слайда: при избыточной вентиляции легких
равновесие сдвигается влево, содержание Н+ в крови становиться меньше нормы, развивается алкалоз
Скачать все slide презентации Буферные системы. Классификация буферных растворов одним архивом:
