Презентация Растворы. Классификация дисперсных систем онлайн

Содержание слайда:

Содержание слайда: Содержание Классификация дисперсных систем Основные понятия Концентрация растворов Энергетические эффекты при образовании растворов Растворимость веществ Закон распределения. Экстракция

Содержание слайда: Дисперсные системы

Содержание слайда: Классификация дисперсных систем

Содержание слайда: Классификация растворов Раствор – многокомпонентная гомогенная система переменного состава

Содержание слайда: Способы выражения концентрации Массовая доля вещества – отношение массы растворенного вещества (mB) к массе раствора (mp) Процентная концентрация – отношение массы растворенного вещества (mB) к массе раствора (mp), выраженное в процентах – плотность раствора, г/мл Vp – объем раствора, мл

Содержание слайда: Способы выражения концентрации Молярная доля вещества В – отношение количества вещества В к общему количеству веществ, образующих раствор i – число веществ в растворе Молярная концентрация (молярность) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора (Vp), выраженному в литрах. Размерность молярной концентрации – моль/л mB – масса растворенного вещества В, г МB – молярная масса растворенного вещества В, г/моль

Содержание слайда: Схемы фазового равновесия растворенное вещество раствор Растворенное вещество: твердое жидкое газообразное ● - частицы растворенного вещества - частицы растворителя

Содержание слайда: Насыщенные растворы. Растворимость Насыщенный раствор – находящийся в фазовом равновесии с растворяемым веществом Растворимость вещества (моль/л) при данных температуре и давлении определяется концентрацией насыщенного раствора Ненасыщенные растворы – в которых содержание растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе этого же вещества при данных температуре и давлении Пересыщенные растворы – в которых содержание растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе этого же вещества при данных температуре и давлении. Пересыщенные растворы неустойчивы

Содержание слайда: Физико-химические процессы при растворении Растворение - совокупность физико-химических процессов, среди которых выделяют три основных, протекающих одновременно: разрыв внутри- и межмолекулярных связей в растворяющемся веществе(в том числе, разрушение кристаллической решетки в твердых веществах) частичный или полный разрыв связей между молекулами растворителя образование связей между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя - сольватация (или гидратация)

Содержание слайда: Энергетические эффекты при образовании растворов Значение энтальпии растворения (уравнение Фаянса): где НK – энтальпия разрушения кристаллической решетки растворяемого вещества (НK>0) HP – энтальпия разрыва межмолекулярных связей растворителя (НP>0) НС – энтальпия сольватации (НС<0). При растворении газов или жидкостей как правило, H<0 Для большинства твердых веществ H>0 Пример: NH4NO3(к) = NH4NO3(раствор) , H0 = 25,8 кДж

Содержание слайда: Влияние различных факторов на растворимость газов и жидкостей Растворимость газов в жидкостях С повышением температуры растворимость, как правило, понижается Закон Генри: растворимость газа в жидкости при постоянной температуре пропорциональна его давлению в газовой фазе Взаимная растворимость жидкостей В зависимости от природы веществ возможны три варианта растворимости: неограниченная (H2O - C2H5OH), ограниченная (H2O - анилин), практически полная нерастворимость (H2O - ртуть) С повышением температуры растворимость в большинстве случаев увеличивается

Содержание слайда: Растворимость твердых веществ в жидкостях Условное деление веществ по растворимости менее 0,001 моль/л – нерастворимые вещества (0,001 ‑ 0,1) моль/л – малорастворимые вещества более 0,1 моль/л – растворимые вещества 1 – большинство веществ 2 – NaCl, LiOH, K2SO3 3 – MnSO4 , CaCrO4

Содержание слайда: Закон распределения Распределение растворяющегося вещества между двумя несмешивающимися жидкостями происходит так, что отношение его равновесных концентраций в этих фазах есть величина постоянная где С1 и С2 – молярные концентрации растворенного вещества в фазах 1 и 2 соответственно К – коэффициент распределения Величина К определяется природой растворенного вещества и несмешивающихся фаз, температурой, не зависит от общего количества растворенного вещества

Содержание слайда: Экстракция Метод избирательного извлечения вещества из раствора (или твердой смеси) с помощью подходящего растворителя – экстрагента Схема делительной воронки и последовательность действий:

Содержание слайда: Заключение Раствор представляет собой гомогенную систему переменного состава Количественная характеристика состава раствора - концентрация растворенного вещества: массовая доля, процентная, молярная концентрация и др. Раствор, находящийся в фазовом равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным. Концентрация насыщенного раствора – мера растворимости вещества Растворение может быть эндотермическим и экзотермическим процессом: растворимость газов в жидкостях , как правило, уменьшается при нагревании, растворимость жидкостей – увеличивается; растворение большинства твердых веществ в жидкостях процесс эндотермический – при нагревании растворимость увеличивается; если растворение процесс экзотермический ‑ растворимость уменьшается Для любого растворенного вещества, распределяющегося между несмешивающимися жидкостями, справедлив закон распределения, на действии которого основаны методы экстракции ‑ избирательного извлечения веществ из смесей

Содержание слайда: Рекомендуемая литература Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001 Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1994 Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007 Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004 Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000