Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
23 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
563.50 kB
Просмотров:
56
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![Электронное строение атома](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img0.jpg)
Содержание слайда: Электронное строение атома
№2 слайд![Ранние модели строения атома](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img1.jpg)
Содержание слайда: Ранние модели строения атома
«Пудинг с изюмом»
(1902-1904 г. Дж. Томсон)
«Планетарная» (1907 г. Э. Резерфорд)
«Модель Бора» (1913 г.)
№3 слайд![Современная модель атома Атом](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img2.jpg)
Содержание слайда: Современная модель атома
Атом – электронейтральная частица
Ядро атома – положительно заряженное
Электроны – отрицательно заряженные
Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью
Электроны имеют
двойственную природу
№4 слайд![Состав ядра атома Протоны.](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img3.jpg)
Содержание слайда: Состав ядра атома
Протоны.
Масса = 1, заряд = +1
Нейтроны.
Масса = 1, заряд = 0
Заряд ядра определяется количеством протонов
Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ
№5 слайд![Изотопы Изотопы совокупность](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img4.jpg)
Содержание слайда: Изотопы
Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.
Изотопы различны атомной массой (А)
Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z, где Z – порядковый номер элемента
№6 слайд![Частицы микромира](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img5.jpg)
Содержание слайда: Частицы микромира
Корпускулярно-волновой дуализм
Электрон – частица с массой
m1= 9*10-28, скорость 108 см/сек,
заряд -1
Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.
№7 слайд![Важные понятия Электронное](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img6.jpg)
Содержание слайда: Важные понятия
Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность
Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности
Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
№8 слайд![Квантовые числа Квантовые](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img7.jpg)
Содержание слайда: Квантовые числа
Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме
n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения
№9 слайд![Квантовые числа l побочное](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img8.jpg)
Содержание слайда: Квантовые числа
l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1
l=0 – подуровень s, форма орбитали сферическая
l=1 – подуровень p, объёмная форма орбитали
l=2 – подуровень d, более сложная форма орбитали
l=3 – подуровень f, более сложная форма орбитали
Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне
№10 слайд![](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img9.jpg)
№11 слайд![Квантовые числа m магнитное](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img10.jpg)
Содержание слайда: Квантовые числа
m1 – магнитное орбитальное квантовое число
соответствует распределению АО в пространстве около ядра
Определяет количество АО
Принимает значения -1, 0, +1
№12 слайд![Квантовые числа ms магнитное](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img11.jpg)
Содержание слайда: Квантовые числа
ms – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона
Это собственный момент импульса электрона
Абсолютное значение спина = ½
Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: ms=+1/2; ms=-1/2
№13 слайд![Принципы заполнения](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img12.jpg)
Содержание слайда: Принципы заполнения электронных оболочек
Принцип минимальной энергии:
принцип Паули
правило Хунда
правило Клечковского
№14 слайд![Несоблюдение принципа Паули](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img13.jpg)
Содержание слайда: Несоблюдение принципа Паули
При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами
№15 слайд![Несоблюдение правила Хунда](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img14.jpg)
Содержание слайда: Несоблюдение правила Хунда
При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома
№16 слайд![Правило Клечковского](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img15.jpg)
Содержание слайда: Правило Клечковского
Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n.
№17 слайд![Электронные семейства](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img16.jpg)
Содержание слайда: Электронные семейства
s-элементы, если
заполняется s-подуровень
p-элементы, если
заполняется p-подуровень
d-элементы, если
заполняется d-подуровень
f-элементы, если
заполняется f-подуровень
№18 слайд![Электронная формула](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img17.jpg)
Содержание слайда: Электронная формула
Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами
109 Mt мейтнерий
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2
4f145d106p67s25f146d7
№19 слайд![Электронная формула](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img18.jpg)
Содержание слайда: Электронная формула
№20 слайд![Провал электрона В атомах](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img19.jpg)
Содержание слайда: «Провал» электрона
В атомах некоторых элементов электрон с s-подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d-подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными
№21 слайд![Задание Определить элемент](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img20.jpg)
Содержание слайда: Задание
Определить элемент:
№22 слайд![Вопросы I вариант](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img21.jpg)
Содержание слайда: Вопросы
I вариант
№23 слайд![Спасибо за внимание!](/documents_6/16aef25b9d15f5ff4d0d98c2e958a498/img22.jpg)
Содержание слайда: Спасибо за внимание!