Презентация Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 14 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:14 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.53 MB
- Просмотров:59
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Элементы VIIА-группы (галогены)
Группа самых электроотрицательных элементов
Общая электронная формула:
[…] ns 2 (n–1)d 10np 5
Ковалентность:
F: I, II(д/а мех.), (III-IV – д/а, редко)
Cl, Br, I, At: I, III, V, VII (II-IV – д/а, ред.)
Hal стремятся образовать анион Hal–
Степени окисления:
F: –1, 0
Cl, Br, I, At: –1, 0, +1, +3, +5, +7 (+4 ред.)
№2 слайд
Содержание слайда: Элементы VIIА-группы (галогены)
№3 слайд
Содержание слайда: Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2
№4 слайд
Содержание слайда: Энергия связи Г—Г (Eсв , кДж/моль)
№5 слайд
Содержание слайда: Энергия диссоциации молекулы галогена на атомы в зависимости от № периода
№6 слайд
Содержание слайда: Кристаллы флюорита
№7 слайд
Содержание слайда: Фтор F2
т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С
Э + F2 Э+F–I ( - высокая, часто - высшая степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2)
Au + 7/2F2 = AuF7 (=AuF5F2); Hg + 3/2F2 = HgF3
NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF
H2O + F2 = 2HF + [O]
[O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1 8)
2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
№8 слайд
Содержание слайда: Соединения фтора. Фтороводород
Фтороводород HF : (HF)n
т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде
Автопротолиз:
H2F2 + HF HF2 + H2F+,
Ks = 2,1 · 10–11
Протонодонорные свойства:
HF + HNO3 F – + H2NO3+
В водном р-ре – слабая кислота:
HF + H2O F – + H3O+,
KК = 6,67 . 104 (25 °C)
№9 слайд
Содержание слайда: Фтороводород
SiO2 + 4HF газ = SiF4 + 2H2O
(травление стекла)
SiO2 + 6HF изб. = H2[SiF6] + 2H2O
№10 слайд
Содержание слайда: Открытие фтора
Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз HF+KF (KHF2)
№11 слайд
Содержание слайда: Получение фтора и фтороводорода
В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C)
Катод (–) : 2HF + 2e– = H2 + 2F–
Анод (+): 2HF2– – 2e– = HF + F2
В лаборатории:
№12 слайд
Содержание слайда: Фтороводородная (плавиковая) кислота
№13 слайд
Содержание слайда: Применение
Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием)
Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п.
HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.
№14 слайд
Содержание слайда: Фторированные углеводороды
и др. органические соединения
Скачать все slide презентации Элементы VIIА-группы (галогены). Группа самых электроотрицательных элементов одним архивом:
