Презентация Характеристика элементов VIIA-группы (галогены) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Характеристика элементов VIIA-группы (галогены) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 32 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:32 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:2.71 MB
- Просмотров:88
- Скачиваний:3
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Химия общая и неорганическая. Лекция.
Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены).
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда: Элементы VIIА-группы (галогены)
Общая электронная формула:
[…] ns 2 (n–1)d 10np 5
Ei 1700 кДж/моль
Ee –385 кДж/моль
Г стремятся образовать анион Г–
Степени окисления:
F: –I, 0
Cl, Br, I, At: –I, 0, +I, …. +VII
№4 слайд
Содержание слайда: Элементы VIIА-группы (галогены)
№5 слайд
Содержание слайда: Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2
№6 слайд
Содержание слайда: Фтор: распространение в природе
Кларк 0,03%
Флюорит (плавиковый шпат) CaF2
Криолит Na3[AlF6]
Фторапатит
3Ca3(PO4)2 · CaF2
№7 слайд
Содержание слайда: Кристаллы флюорита
№8 слайд
Содержание слайда: Фтор F2
т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С
Э + F2 Э+F–I ( - высшая возможная степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2)
NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF
H2O + F2 = 2HF + [O]
[O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1 8)
2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
№9 слайд
Содержание слайда: Соединения фтора. Фтороводород
Фтороводород HF : (HF)n
т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде
Автопротолиз:
H2F2 + HF HF2 + H2F+,
Ksol = 2,1 · 10–11
Протонодонорные свойства:
HF + HNO3 F – + H2NO3+
В водном р-ре – слабая кислота:
HF + H2O F – + H3O+,
KК = 6,67 . 104 (25 °C)
№10 слайд
Содержание слайда: Фтороводород
SiO2 + 4HF(г) = SiF4 + 2H2O (травление стекла)
SiO2 + 6HF (изб.) =
=H2[SiF6] + 2H2O
№11 слайд
Содержание слайда: Открытие фтора
Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз смеси HF и KF)
№12 слайд
Содержание слайда: Получение фтора и фтороводорода
В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C)
Катод (–) : 2HF + 2e– = H2 + 2F–
Анод (+): 2F– – 2e– = F2
В лаборатории:
2CoF3 = 2CoF2 + F2
K2[NiF6] = 2KF + NiF2 + F2
Получение HF:
CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF (150-300 С)
№13 слайд
Содержание слайда: Применение
Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием)
Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п.
HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.
№14 слайд
Содержание слайда: Галогены в природе
11. Хлор (0,19%)
43. Бром
70. Иод
94. Астат
№15 слайд
Содержание слайда: Редкие минералы
Бромаргирит AgBr
Иодаргирит AgI
Лаутарит Ca(IO3)2
Диэтзеит 7Ca(IO3)2·8CaCrO4
№16 слайд
Содержание слайда: Хлор, бром, иод: физические свойства
№17 слайд
Содержание слайда: Хлор, бром, иод: химические свойства
№18 слайд
Содержание слайда: Г2: Cl Br I (At)
№19 слайд
Содержание слайда: 3. Взаимодействие с водой
Г2 + n H2O Г2 · n H2O (гидратация)
Г2 · n H2O HГ + HГO + (n –1)H2O (диспроп-ие)
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда: В растворах щелочей
Br2 + 2KOH = KBr + KBrO + H2O
(на холоду)
Br2 + 2e = 2 Br
Br2 + 4OH– – 2e = 2BrO– + 2H2O
3Br2 + 6KOH = 5KBr + KBrO3 + 3H2O
(при нагревании)
Br2 + 2e = 2 Br
Br2 + 12OH– – 10e = 2BrO3– + 6H2O
№22 слайд
Содержание слайда: В органических растворителях
№23 слайд
Содержание слайда: Галогеноводороды НГ
№24 слайд
Содержание слайда: Водные растворы HГ (Г – Cl, Br, I)
НГ + H2O = Г– + H3O+
№25 слайд
Содержание слайда: HCl HBr HI
HCl + H2SO4(к)
2HBr + H2SO4(к) = Br2 + SO2 + 2H2O
2Br– – 2e – = Br2
SO42– + 4H+ + 2e – = SO2 + 2H2O
8HI + H2SO4(к) = 4I2 + H2S + 4H2O
2I– – 2e – = I2
SO42– + 10H+ + 8e – = H2S + 4H2O
№26 слайд
Содержание слайда: Получение НCl
В промышл. – прямым синтезом:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4 (без нагревания) или
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 (при нагревании)
№27 слайд
Содержание слайда: Получение НBr и HI
В лаборатории и в промышл. усл. – синтез галогенидов фосфора с последующим их необр. гидролизом:
2P + 3Г2 = 2PГ3
PГ3 + 3H2O = 3HГ + H2(PHO3)
Восст. в водн. среде сероводородом:
Г2 + H2S = S + 2HГ
№28 слайд
Содержание слайда: Оксиды галогенов
№29 слайд
Содержание слайда: Кислородные кислоты
№30 слайд
Содержание слайда: Взаимодействие с водой
№31 слайд
Содержание слайда: В щелочной среде – диспропорцио-нируют (дисмутация):
3Г2 + 6NaOH = 5NaГ + NaГO3 + 3H2O
Г2 + 2e – = 2Г– (Г2 – окислитель)
Г2 + 12OH– – 10e– = 2ГO3– + 6H2O (Г2 – восстановитель)
Е = Е(Br2/ Br –) – Е(BrO3–/ Br2) = 1,09 – 0,52 = 0,57В
Е = Е(I2/ I–) – Е(IO3–/ I2) = 0,54 – 0,20 = 0,34В
№32 слайд
Содержание слайда: В кислотной среде – конмутация (сопропорционирование):
5NaГ + NaГO3 + 3H2SO4 = 3Г2 + 3Na2SO4+ + 3H2O
2Г– – 2e– = Г2 (Г– – восстановитель)
2ГO3– + 12H+ + 10e– = Г2 + 6H2O (ГO3– – окислитель)
Е = Е (BrO3–/ Br2) – Е(Br2/ Br –) = 1,51 –1,09 = 0,42В
Е = Е(IO3–/ I2) – Е(I2/ I–) = 1,19 – 0,54 = 0,65В
Скачать все slide презентации Характеристика элементов VIIA-группы (галогены) одним архивом:
