Презентация Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 23 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    23 слайда
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    2.25 MB
  • Просмотров:
    77
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Общая и неорганическая химия.
Содержание слайда: Общая и неорганическая химия. Лекция 17 Химия s-элементов (окончание). Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA-группы (галогены). Фтор
№2 слайд
Бериллий Амфотерность Be HCl
Содержание слайда: Бериллий Амфотерность Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Be + 2NaOH(т) = Na2BeO2 + H2
№3 слайд
Магний Mg H O Mg H O Mg OH H
Содержание слайда: Магний Mg + H2O  Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
№4 слайд
Взаимодействие Mg OH и солей
Содержание слайда: Взаимодействие Mg(OH)2 и солей аммония
№5 слайд
Разделение катионов Be и Mg
Содержание слайда: Разделение катионов Be2+ и Mg2+ при их совместном присутствии в растворе Действие избытка щелочи: Be2+ + 4OH– = [Be(OH)4]2– Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2 Действие NH4Cl + NH3·H2O: Be2+ + 2NH3·H2O = Be(OH)2 Mg2+ + NH3·H2O + NH4+ 
№6 слайд
Разделение катионов Sr и Ba
Содержание слайда: Разделение катионов Sr2+ и Ba2+ при их совместном присутствии в растворе Осаждение хроматов: Sr2+ + CrO42– = SrCrO4 Ba2+ + CrO42– = BaCrO4 Растворение хромата стронция в уксусной кислоте: 2SrCrO4(т) + 2CH3COOH = = SrCr2O7 + Sr(CH3COO)2 + H2O
№7 слайд
Действие CH COOH на SrCrO и
Содержание слайда: Действие CH3COOH на SrCrO4 и BaCrO4
№8 слайд
Действие HCl на BaCrO
Содержание слайда: Действие HCl на BaCrO4
№9 слайд
Осаждение Li PO CLi CPO ПРLi
Содержание слайда: Осаждение Li3PO4: CLi+3·CPO43–  ПРLi3PO4 3LiCl + Na3PO4 = Li3PO4 + 2NaCl LiCl + Na2HPO4  Li3PO4 + … Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42– HPO42– + H2O  H2PO4– + OH– HPO42– + H2O  PO43– + H3O+ 3LiCl = 3Li+ + 3Cl–
№10 слайд
Общая характеристика p -
Содержание слайда: Общая характеристика p - элементов Общая электронная формула: […] ns 2(n–2)f 14(n–1)d 10np 16 Степени окисления (от –IV до +VII). Отличие свойств последнего элемента группы (6 период): стабилизация низшей степени окисления. Например, в IIIA-группе таллий(I); в IVA-группе свинец(II); в VA-группе висмут(III) и т.д. Характерно образование кратных (- и -) связей; тип гибридизации атомных орбиталей преимущественно sp3.
№11 слайд
р - элементы Для простых и
Содержание слайда: р - элементы: Для простых и сложных веществ: катенация – образование структур типа –Э—Э—Э– … (O3, P4, S8, Na2Se5, HN3 …) и –Э—О—Э—О—Э– … (H2S2O7, Na2B4O7 ...). Неметаллические свойства: склонность к образованию одноатомных анионов (S2–, Cl– и т.д.), к образованию только сложных катионов (NH4+, NO+ и т.д.), окислительные свойства. С увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз по группе) усиливается металличность.
№12 слайд
Элементы VIIА-группы галогены
Содержание слайда: Элементы VIIА-группы (галогены) Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 5 Ei  1700 кДж/моль Ee  –385 кДж/моль Г стремятся образовать анион Г– Степени окисления: F: –I, 0 Cl, Br, I, At: –I, 0, +I, …. +VII
№13 слайд
Элементы VIIА-группы галогены
Содержание слайда: Элементы VIIА-группы (галогены)
№14 слайд
Простые вещества F , Cl , Br
Содержание слайда: Простые вещества: F2, Cl2, Br2, I2, At2
№15 слайд
Энергия связи Г Г Eсв , кДж
Содержание слайда: Энергия связи Г—Г (Eсв , кДж/моль)
№16 слайд
Фтор распространение в
Содержание слайда: Фтор: распространение в природе Кларк 0,03% Флюорит (плавиковый шпат) CaF2 Криолит Na3[AlF6] Фторапатит 3Ca3(PO4)2 · CaF2
№17 слайд
Кристаллы флюорита
Содержание слайда: Кристаллы флюорита
№18 слайд
Фтор F т.пл. С, т.кип. С Э F
Содержание слайда: Фтор F2 т.пл. –220 °С, т.кип. –183 °С Э + F2  Э+F–I ( - высшая возможная степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N2, O2) NH3 + 3F2 = NF3 + 3HF H2O + F2 = 2HF + [O] [O] + F2 = OF2 OnF2 (n = 1  8) 2F2 + 2KOH (разб.) = 2KF + OF2 + H2O SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
№19 слайд
Соединения фтора.
Содержание слайда: Соединения фтора. Фтороводород Фтороводород HF : (HF)n т.кип. +19,5 °С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H2F2 + HF  HF2 + H2F+, Ks = 2,1 · 10–11 Протонодонорные свойства: HF + HNO3  F – + H2NO3+ В водном р-ре – слабая кислота: HF + H2O  F – + H3O+, KК = 6,67 . 104 (25 °C)
№20 слайд
Фтороводород SiO HF г SiF H O
Содержание слайда: Фтороводород SiO2 + 4HF(г) = SiF4 + 2H2O (травление стекла) SiO2 + 6HF (изб.) = =H2[SiF6] + 2H2O
№21 слайд
Открытие фтора Фтор впервые
Содержание слайда: Открытие фтора Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз смеси HF и KF)
№22 слайд
Получение фтора и
Содержание слайда: Получение фтора и фтороводорода В промышленности: электролиз расплава KHF2 (т. пл. 239 °C) или KH2F3 (т. пл. 70 °C) Катод (–) : 2HF + 2e– = H2 + 2F– Анод (+): 2F– – 2e– = F2 В лаборатории: 2CoF3 = 2CoF2 + F2 K2[NiF6] = 2KF + NiF2 + F2 Получение HF: CaF2 + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HF (150-300 С)
№23 слайд
Применение Водоподготовка
Содержание слайда: Применение Водоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения (фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны) и т.п. HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.
Скачать все slide презентации Химия s-элементов. Особенности свойств Mg и Be. Химия p-элементов. Общая характеристика элементов VIIA группы (галогены). Фтор одним архивом:
Скачать
Похожие презентации