Презентация Ферментные электроды. (Лекция 7) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Ферментные электроды. (Лекция 7) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 38 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Ферментные электроды. (Лекция 7)
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:38 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:214.00 kB
- Просмотров:49
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![Принцип действия и устройство](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img1.jpg)
Содержание слайда: Принцип действия и устройство ферментных электродов
Основой ферментных электродов являются электрохимические датчики (электроды):
1) Амперометрические (платиновые, золотые,
угольные электроды, кислородный электрод Кларка (из платинового катода, серебряного анода, электролита и газопроницаемой полимерной
мембраны))
2) Потенциометрические (ионоселективные электроды, например стеклянный электрод для измерения рН, газовый мембранный электрод)
№3 слайд
![Датчик и фермент объединяют в](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img2.jpg)
Содержание слайда: Датчик и фермент объединяют в единую конструкцию
растворимый E или E, иммобилизованный на растворимом носителе, помещают в приэлектродный слой, который отделен от остального пространства полупроницаемой мембраной.
Е иммобилизуют непосредственно на поверхности электрода
к поверхности электрода прикрепляется мембрана (целлюлозная, поликарбонатная) с ковалентно иммобилизованным Е.
к поверхности электрода прикрепляется Е в полимерной или гелевой пленке альбумина, желатина, коллагена, гидроксида алюминия.
№4 слайд
![Общий вид работы ферментного](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img3.jpg)
Содержание слайда: Общий вид работы ферментного электрода:
молекулы субстрата диффундируют из раствора в реакционный слой
↓
подвергаются химическим превращениям под воздействием фермента.
↓
изменение исходной концентрации вещества, к которому селективно чувствителен электрод
↓
изменения потенциала или тока
№5 слайд
![На первой стадии происходит](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img4.jpg)
Содержание слайда: На первой стадии происходит выравниванию локального градиента концентрации
↓
устанавливается стационарное состояние (скорость ферментативной реакции равна скорости диффузии, а сигнал электрода постоянен и пропорционален скорости реакции).
↓
Если электрод чувствителен к Р– сигнал будет увеличиваться. Если на S -сигнал будет уменьшаться
№6 слайд
![Амперометрические электроды](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img5.jpg)
Содержание слайда: Амперометрические электроды
При использовании амперометрического способа регистрируется ток, проходящий через ячейку, где находятся электрод с ферментом и электрод сравнения, на которые накладывается заданное
электрическое напряжение.
Между током (i) и концентрацией определяемого
компонента (Cx) существует вполне определенное соотношение:
Сx = f(i).
В амперометрических ферментных электродах часто применяют, Е класса оксидаз (окисление различных S кислородом).
№7 слайд
![Е в режиме амперометрического](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img6.jpg)
Содержание слайда: Е в режиме амперометрического биосенсора ускоряет процесс обмена электронами между S и электродом : 1. Перенос электронов с помощью медиатора – диффузионно-подвижного промежуточного низкомолекулярного переносчика электронов,к-рый выбирается из числа специфических субстратов фермента, проявляющих электрохимическую активность на электроде:
S +E → P + E0
E0 + M → E + M0
Электрод : M0 → M+ – e-
где E, E0 – окисленная и восстановленная формы активного центра фермента; M, M0 – окисленная и восстановленная формы медиатора
№8 слайд
![. Прямой](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img7.jpg)
Содержание слайда: 2. Прямой электрокаталитический перенос электронов между электродом и активным центром фермента:
Пример : лакказа (Cu-содержащая оксидаза),сорбированная на электроде.
O2 + 4e- + 4H+ → 2H2O
3. Перенос электронов между активным центром фермента и доменами в полупроводнике при включении ферментов в органические полупроводники.
Амперометрические ферментные электроды применяют в медицине, в микробиологической и пищевой промышленности для опр-я концентрации глюкозы.
№9 слайд
![Принцип действия ферментного](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img8.jpg)
Содержание слайда: Принцип действия ферментного электрода для измерения концентрации глю амперометрическим методом:
Платиновый катод отделен от окружающей среды двухслойным покрытием.
Первый слой представляет собой мембрану с иммобилизованной глюкозооксидазой.
Второй слой сформирован тефлоновой мембраной, проницаемой для кислорода (O2 свободно диффундирует через эту мембрану и вос-
станавливается на катоде):
О2 + 2Н2О + 4е– → 4ОН-.
№10 слайд
![Восстановление каждой](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img9.jpg)
Содержание слайда: Восстановление каждой молекулы кислорода сопровождается переносом 4 электронов.
Ток, протекающий через измерительную ячейку, пропорционален концентрации О2.
Если поместить электрод в раствор глюкозы, на мембране, содержащей глюкозооксидазу:
глюкоза + О2+Н2О → глюконовая кислота + Н2О2
В результате окисления глюкозы содержание кислорода в среде будет снижаться, что приведет к уменьшению стационарного тока.
№11 слайд
![Потенциометрические](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img10.jpg)
Содержание слайда: Потенциометрические ферментные электроды устроены аналогично амперометрическим. Отличие: с реакционным слоем контактирует ионоселективный электрод, а не электрод из благородного металла.
В измерительной ячейке, где находятся ионоселективный электрод с ферментом и электрод сравнения, возникает разность потенциалов, которая зависит от активности потенциалопределяющих ионов в растворе:
E = E0+(2,3RT/nF)lga (уравнение Нернста)
№12 слайд
![E E , RT nF lga уравнение](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img11.jpg)
Содержание слайда: E = E0+(2,3RT/nF)lga (уравнение Нернста)
E – разность потенциалов между ионоселективным электродом и электродом сравнения, мВ;
E0 – константа, зависящая в основном от
свойств электрода сравнения;
R-универсальная газовая постоянная(8.31 Дж/(моль·K))
n – заряд иона с учетом его знака;
F – постоянная Фарадея (96485,35 Кл·моль−1);
T – температура, К;
a – активность соответствующего иона (аоксис/aвосст
№14 слайд
![Потенциометрические](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img13.jpg)
Содержание слайда: Потенциометрические ферментные электроды:
В качестве биокатализаторов в них выступают следующие ферменты:
оксидазы или декарбоксилазы аминокислот, уреаза, нитрит- и нитратредуктазы
В качестве электрохимических датчиков –
стеклянный рН-электрод, а также газовые электроды для СО2, NH3 и тд.
№15 слайд
![Амперометрических по](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img14.jpg)
Содержание слайда: Амперометрических по сравнению с потенциометрическими электродами:
+ более высокая чувствительность
- высокий потенциал (500–900 мВ), при котором происходит детекция, что приводит к помехам определения из-за наличия других электроактивных веществ
- у кислородоселективного электрода к не-
точностям определения могут также привести колебания в концентрации кислорода в исследуемых образцах.
№16 слайд
![На время отклика установление](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img15.jpg)
Содержание слайда: На время отклика (установление стационарного значения потенциала ферментного электрода) влияют :
• скорость перемешивания раствора (чем больше скорость, тем меньше время отклика);
• концентрация субстрата (рост концентрации приводит к уменьшению времени отклика);
• толщина ферментного слоя (чем толще слой, тем больше время отклика);
• наличие полупроницаемой защитной мембраны (увеличивает время отклика);
• условия проведения ферментативной реакции (температурный режим, рН).
№17 слайд
![Стабильность ферментного](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img16.jpg)
Содержание слайда: Стабильность ферментного электрода зависит :
• способа иммобилизации фермента;
• концентрации фермента в реакционном слое;
• толщиной ферментного слоя;
• условий проведения ферментативной реакции (температурный режим, рН).
Стабильность ферментных электродов– от нескольких дней до нескольких месяцев
№18 слайд
![Использование ферментных](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img17.jpg)
Содержание слайда: Использование ферментных электродов в клинической практике
Методы (хроматографические, спектрофотометрические и др.), использующиеся в клинической практике:
длительные
сложные
непригодны для быстрого анализа большого числа образцов
дорогостоящие, т.к. ферменты используются один раз и много различных реагентов.
Ферментные электроды решают эти проблемы.
№19 слайд
![Преимущества ферментных](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img18.jpg)
Содержание слайда: Преимущества ферментных электродов:
• простая методика, не требующая значительных временных затрат;
• возможность поточного анализа;
• высокая селективность;
• небольшое количество ферментов, необходимых для проведения анализа, и возможность их многократного использования;
• простая методика подготовки пробы.
№20 слайд
![Недостатки ферментных](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img19.jpg)
Содержание слайда: Недостатки ферментных электродов:
• относительно большое время отклика, связанное с временем, необходимым для осуществления диффузии субстрата;
• необходимость частой градуировки электрода в связи с зависимостью чувствительности от скорости потока и влияния посторонних
химических веществ, например неорганических ионов на электродную функцию электрода.
№25 слайд
![В раствор, содержащий](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img24.jpg)
Содержание слайда: В раствор, содержащий анализируемый антиген, добавляют определенное количество антигенов, предварительно меченных каталазой.
↓
Иммуноферментный электрод погружают в исследуемый раствор и выдерживают при нужной температуре в течение необходимого времени.
↓
Меченые и немеченые антигены, конкурируя между собой, связываются с антителами на поверхности электрода.
№26 слайд
![Удаляют свободные антигены,](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img25.jpg)
Содержание слайда: Удаляют свободные антигены, путем промывки иммуноферментного электрода
↓
Добавляют в исследуемый раствор пероксид водорода
↓
По сигналу электрода определяют скорость образования кислорода в результате катализируемой каталазой реакции :
H2O2 → H2O + 1/2O2
↓
Строят кривую зависимости сигнала от числа немеченых антигенов.
№27 слайд
![Аналитические проточные](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img26.jpg)
Содержание слайда: Аналитические проточные реакторы
с иммобилизованными ферментами
Для анализа метаболитов и ферментов в клинической и лабораторной практике достаточно широко используются аналитические проточные реакторы с иммобилизованными ферментами.
Пример: определение триптофана
В колонке иммобилизованы E: триптофаназа и лактатдегидрогеназа
триптофан + пиридоксальфосфат →
индол + NH3 +ПВК;
ПВК+ НАДН2 → молочная кислота + НАД.
Детекция убыли НАДН на 360 нм
№28 слайд
![Ферментные](/documents_6/3d6511a18bda716b8809e12fb2c15c62/img27.jpg)
Содержание слайда: Ферментные микрокалориметрические датчики
Две идентичные колонки ,заполненных носителем с иммобилизованным на нем E.
В нижней части каждой из колонок имеется термистор.
При пропускании через колонки простого буфера разность t◦ между термисторами будет равна нулю.
При введении в одну из колонок S в результате ферментативной реакции произойдет тепловыделение.
Разность t◦ между измерительной колонкой и колонкой сравнения будет пропорциональна количеству превращенного S.
Скачать все slide презентации Ферментные электроды. (Лекция 7) одним архивом:
Похожие презентации
-
Ферментативный микроанализ. Использование в микроанализе ферментных электродов. (Лекция 6)
-
Электролитическая диссоциация химических элементов Урок - лекция
-
Растворы. Способы выражения концентраций. Сильные и слабые электролиты. Закон разведения Оствальда. Лекция 02-1
-
Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8)
-
Электрохимические методы. (Лекция 3)
-
Растворы. Теория электролитической диссоциации (лекция 6)
-
Характеристики атома. Электроотрицательность. Шкала Полинга. Изменения химических свойств элементов в ПСЭ. (Лекция 1. 2)
-
Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2)
-
Свойства растворов электролитов. (Лекция 4)
-
Электрохимия. Понятие электрохимии. Электроды. Гальванические цепи. Окислительно-восстановительные электроды. (Лекция 6. 1)