Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
14 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
668.00 kB
Просмотров:
70
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img0.jpg)
Содержание слайда: ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
ЛЕКЦИЯ 3
№2 слайд![Преимущества ЭХ методов](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img1.jpg)
Содержание слайда: Преимущества ЭХ методов
Высокая чувствительность (пределы определения до 10-9 г),
воспроизводимость,
возможностью автоматизации измерений,
доступность измерительных приборов.
№3 слайд![ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img2.jpg)
Содержание слайда: ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
потенциометрические методы (измерение напряжения между электродами),
полярография (измерение силы тока в процессе электролиза),
кондуктометрия (измерение электропроводности),
кулонометрия (измерение количества электричества),
выделении исследуемого элемента в виде простого вещества путем электролиза (электрогравиметрия)
№4 слайд![Сущность потенциометрического](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img3.jpg)
Содержание слайда: Сущность потенциометрического метода. Типы электродов
Уравнение
Нернста
№5 слайд![серебряный, ртутный, и](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img4.jpg)
Содержание слайда: серебряный, ртутный, и водородный электроды
Е = 0,059 lg аH+, откуда
Е = -0,059paH+ (или -0,059 рН).
№6 слайд![Стеклянный электрод Водород,](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img5.jpg)
Содержание слайда: Стеклянный электрод:
Водород, растворенный в металле, образует с катионами Н+ окислительно-восстановительную систему:
№7 слайд![Потенциометрическое](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img6.jpg)
Содержание слайда: Потенциометрическое титрование
точка стехиометричности устанавливается по изменению потенциала индикаторного электрода, обусловленному изменением концентрации одного из реагирующих компонентов.
№8 слайд![Схема потенциометрической](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img7.jpg)
Содержание слайда: Схема потенциометрической установки для определения ионов натрия
в анализируемом растворе
1 - полый шарик из электродного стекла
2 – натрийселективный стеклянный электрод
3 - внутренний контактный электрод (хлорсеребряный)
4 - хлорсеребряный электрод сравнения
5 - иономер
6 - электролитический контакт (NH 4 NO 3 насыщенный)
7 - пористая перегородка (асбестовая нить)
8 - стаканчик с анализируемым раствором
№9 слайд![Кулонометрия q nF т М, где q](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img8.jpg)
Содержание слайда: Кулонометрия
q/nF = т/М, (4)
где q - количество электричества, (А·с) (вычисляется по произведению силы тока (в амперах) и времени (в секундах). М — масса выделившегося вещества, г; n — число электронов, участвующих в реакции выделения вещества; F — постоянная Фарадея, равная 9,65 ·104 Кл/моль.
№10 слайд![прямая кулонометрия Если](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img9.jpg)
Содержание слайда: прямая кулонометрия
Если исследуемый компонент восстанавливается на катоде, выбирается потенциал на 0,05-0,2В отрицательнее, чем потенциал полуволны.
It = I0 ·exp (-K· t), (5)
где It , I0 - сила тока в момент отсчета и в начале электродной реакции соответственно; К - константа, зависящая от скорости диффузии, площади поверхности электрода и объема раствора.
№11 слайд![ПОЛЯРОГРАФИЯ Рисунок . -](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img10.jpg)
Содержание слайда: ПОЛЯРОГРАФИЯ
Рисунок 6.1 - Схема полярографической установки:
I - гальванический элемент; II - приспособление для поляризации электрода и регистрации тока;
1 - анод; 2 - катод; 3 - вольтметр; 4 - потенциометр; 5 - аккумулятор; 6 – выключатель.
№12 слайд![Основы полярографического](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img11.jpg)
Содержание слайда: Основы полярографического метода анализа
Eа - Eк = U,
где Еа и Ек - потенциалы анода и катода соответственно;
U - напряжение.
Eк = -U
KNO3 +
Cd(NО3)2
№13 слайд![Общая характеристика](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img12.jpg)
Содержание слайда: Общая характеристика полярографической волны
Восстановление Сd2+ происходит в несколько стадий:
1) диффузия ионов к поверхности электрода;
2) передача электронов от электрода к иону (собственно процесс восстановления);
3) удаление продуктов восстановления от поверхности электрода (растворение металлического кадмия в ртути).
№14 слайд![Качественный и количественный](/documents_6/d66b97788ea650e7f7dfbe816490003b/img13.jpg)
Содержание слайда: Качественный и количественный полярографический анализ
метод градуировочного графика
метод добавок
уравнение Ильковича :
Id = kc
10-8 г. Погрешности измерений 2-3%.