Презентация Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 43 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:43 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:6.17 MB
- Просмотров:63
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда:
№2 слайд
Содержание слайда: «История химии до ХХ века – это история науки о растворах»
«История химии до ХХ века – это история науки о растворах»
Поль Вальден
№3 слайд
Содержание слайда: Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ
Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ
Поддержание оптимального осмотического давления
Поддержание температуры тела
Среда для функционирования биологически активных ВМС (белков, НК, полисахаридов)
Участник жизненно важных реакций (биосинтез, гидролиз, ферментативный катализ и др.)
№4 слайд
Содержание слайда: Физическая смесь?
Физическая смесь?
нет постоянства состава
можно разделить на составные части
Химическое соединение?
объем не аддитивен
изменение цвета при растворении
существование кристаллогидратов
тепловые эффекты при растворении
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда: Раствор – это гомогенная физико-химическая система, состоящая из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.
Раствор – это гомогенная физико-химическая система, состоящая из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.
№8 слайд
Содержание слайда: Массовая доля = m(р.в-ва)/m(р-ра)
Массовая доля = m(р.в-ва)/m(р-ра)
Молярная концентрация
С = n/ V = m/ M V
Моляльная концентрация
Нормальная концентрация
(молярная концентрация эквивалента)
N = n(экв)/ V = m/ Mэкв. V
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда: Растворение-процесс самопроизвольный :
Растворение-процесс самопроизвольный :
G<0
G= H - TS
При растворении твердого вещества в жидкости
S>0
Hраст. = Нкр.реш. + Нсольв. + Ндиф
+ _
№11 слайд
Содержание слайда: «подобное растворяется в подобном»
«подобное растворяется в подобном»
ограниченная растворимость (вода-эфир, вода-хлороформ)
неограниченная растворимость (вода-спирт)
полная нерастворимость (вода-керосин)
Нраст. = Нфаз.пер. + Нсольв. + Ндиф.
0 _
S 0 Нраст.< 0 G < 0
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда: C = K·P
C = K·P
C – молярная концентрация газа
в разбавленном растворе (моль/л)
K – константа Генри, зависит от
природы газа, растворителя
и температуры
P – давление газа над раствором ( Па)
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда: Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается
Растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается
ln No\ N = KC
Nо - мольная доля газа в чистой воде
N – мольная доля газа в растворе соли
С – молярная концентрация соли
( моль \ л )
K – константа Сеченова ( эмпирическая константа, зависящая от природы газа, электролита и температуры)
№16 слайд
Содержание слайда: Сольватацией (гидратацией)
Сольватацией (гидратацией)
Диссоциацией
Гидролизом
№17 слайд
Содержание слайда: Электролиты –
Электролиты –
вещества,
распадающиеся в
растворах или в
расплавах на ионы
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда: Константа диссоциации – константа равновесия
кН2О =
Константа диссоциации – константа равновесия
кН2О =
Константа диссоциации К зависит от:
природы электролита
температуры
№20 слайд
Содержание слайда: Степень диссоциации α зависит от:
Степень диссоциации α зависит от:
Природы растворителя и растворенного вещества
Температуры
Концентрации раствора
Наличия в растворе одноименных ионов
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда: Коллигативные свойства растворов
Коллигативные свойства растворов
Осмотическое давление
Давление насыщенного пара растворителя над раствором
Температура замерзания растворов
Температура кипения растворов
№23 слайд
Содержание слайда: Диффузия – самопроизвольный процесс выравнивания концентрации вещества в растворе, протекающий в результате теплового движения молекул.
Диффузия – самопроизвольный процесс выравнивания концентрации вещества в растворе, протекающий в результате теплового движения молекул.
№24 слайд
Содержание слайда: Осмотическое давление
Осмотическое давление
– это давление, которое нужно приложить, чтобы привести раствор в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой мембраной
π= Р гидр.
π плазмы крови человека =
= 7.4-7.8 атм( 740 – 780 кПа)
π рыб до15 атм
π растений до 100 атм
π прорастающих семян до 400 атм
№25 слайд
Содержание слайда: π = См R T
П – осмотическое давление (кПа)
R – универсальная газовая постоянная 8,31 (л*кПа/моль*К)
T - абсолютная температура (К)
См – молярная концентрация (моль/л)
P = n/V RT или PV = nRT
№26 слайд
Содержание слайда:
№27 слайд
Содержание слайда: i = 1 для НЕЭЛЕТРОЛИТов
i = 1 для НЕЭЛЕТРОЛИТов
i = n для сильных электролитов
NaCl Na+ + Cl- i = 2
i = 1 + α(n-1) для слабых электролитов
1< i < 2
№28 слайд
Содержание слайда:
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Содержание слайда:
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
Содержание слайда:
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда: Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя
Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя
Ткип = ЕСm
№37 слайд
Содержание слайда: Ткип =Ткип.р-ра- Ткип.р-ля Ткип =iЕСm
Ткип =Ткип.р-ра- Ткип.р-ля Ткип =iЕСm
Е- эбулиоскопическая постоянная растворителя (кг*К*моль-1)
Сm - моляльная концентрация раствора (моль/кг)
i – изотонический коэффициент
№38 слайд
Содержание слайда:
№39 слайд
Содержание слайда: Тзам.= Тзам.р-ля –Тзам.Р- ра Тзам.= iКСm
К- криоскопическая константа растворителя
Сm - моляльная концентрация раствора
( моль \ кг)
№40 слайд
Содержание слайда:
№41 слайд
Содержание слайда:
№42 слайд
Содержание слайда:
№43 слайд
Содержание слайда: Скорость диффузии зависит
Скорость диффузии зависит
От температуры ( при увеличении температуры скорость диффузии возрастает)
От градиента концентрации (при увеличении градиента концентрации скорость диффузии возрастает)
От вязкости растворителя ( чем больше вязкость, тем меньше скорость диффузии)
От размера частиц ( чем больше радиус, тем меньше скорость диффузии)
Скачать все slide презентации Растворы электролитов и неэлектролитов. (Лекция 2) одним архивом:
