Презентация Теория растворов электролитов и неэлектролитов онлайн

Содержание слайда: Теория растворов электролитов и неэлектролитов Основные понятия; Теория электролитической диссоциации; Водородный показатель pH.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Численное выражение состава раствора: Процентная концентрация: Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Растворимость – это свойство вещества растворяться в воде или в другом растворителе. По растворимости в воде растворы бывают ненасыщенными, насыщенными и перенасыщенными. Насыщенный раствор – находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества. Ненасыщенный раствор – вещества находится меньше при данной температуре, чем в насыщенном растворе. Количественно растворимость выражается концентрацией насыщенного раствора, т. е. максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре. Перенасыщенный раствор – вещества находится при данной температуре больше, чем в насыщенном. Эти растворы нестабильны.

Содержание слайда: Подобное растворяется в подобном

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: В зависимости от того, проводит ли раствор электрический ток или нет, они подразделяются: Электролиты – вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и поэтому проводящие электрический ток (кислоты, основания, соли). Неэлектролиты – вещества, которые при тех же условиях на ионы не распадаются и не проводят электрический ток (бензол, ацетон, газы, оксиды). Электролитическая диссоциация – это распад электролитов на ионы при растворении их в воде.

Содержание слайда:

Содержание слайда: Механизм диссоциации веществ с ионной связью При растворении веществ с ионной кристаллической решеткой образуются подвижные гидратированные ионы. Поэтому растворы солей, щелочей проводят электрический ток.

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Теория электролитической диссоциации (ТЭД) (С. А. Аррениус) Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы: положительно заряженные – катионы (Na+, Mg2+) и отрицательно заряженные – анионы (NO3-); Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: катионы движутся к катоду (отрицательному электроду), а анионы – к аноду (положительному электроду); Диссоциация – процесс обратимый: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

Содержание слайда:

Содержание слайда: Необходимо отметить! Ионы, в отличие от атомов, имеют завершенные внешние орбиты и отличаются своей инертностью, т. е. по этой причине свойства ионов и атомов различны

Содержание слайда:

Содержание слайда: Определения с позиции ТЭД Кислоты – электролиты, которые диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка (Синий лакмус и метилоранж краснеют). Основания – электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион гидроксо-группы (Фенолфталеин становится малиновым, а метилоранж – желтым). Соли – электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка.

Содержание слайда: Степень диссоциации – отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. a - степень диссоциации (выражается в долях единицы или в процентах); n – число распавшихся на ионы молекул; N – общее число растворенных молекул. Степень диссоциации зависит он концентрации раствора в обратной пропорциональности

Содержание слайда:

Содержание слайда: Электролиты по степени диссоциации делятся на сильные, средние и слабые: Сильные электролиты в воде диссоциируют на ионы почти полностью (более чем на 50%, т. е. ). Таковыми являются сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4), все щелочи и почти все растворимые соли; Слабые электролиты в воде диссоциируют на ионы частично (менее 30%). Таковыми являются слабые кислоты и основания;

Содержание слайда: Диссоциацию растворов можно зафиксировать количественно, причем это будет постоянная для каждого вещества: Константа диссоциации – сильные электролиты диссоциируют полностью, и равновесие смещается в сторону образовавшихся ионов. В растворах слабых электролитов равновесие смещается в сторону образования молекул:

Содержание слайда: Закон разведения Освальда (для слабых электролитов): «Степень диссоциации слабых электролитов прямопропорциональна константе диссоциации и обратнопропорциональна концентрации»

Содержание слайда:

Содержание слайда: Реакции ионного обмена Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами электролитов, образовавшихся при диссоциации. Ионные реакции протекают до конца, если: образуется осадок образуется легколетучее соединение (газ) образуется малодиссициирующее вещество (например, вода)

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда:

Содержание слайда: Вода – слабый электролит. В чистой воде существует равновесие: Образование катиона или определяет принадлежность воды к классу кислот, а аниона - оснований. Опытным путем установлено, что в 1 л воды при t = 22C диссоциирует воды, образуя

Содержание слайда: Водородный показатель pH – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Содержание слайда:

Содержание слайда: