Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
32 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
1.44 MB
Просмотров:
56
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img0.jpg)
№2 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img1.jpg)
№3 слайд![Факторы, влияющие на скорость](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img2.jpg)
Содержание слайда: Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Скорость химической реакции зависит:
От природы реагирующих веществ:
Н2 + F2 → 2HF
(в темноте, на холоду со взрывом)
Н2 + Cl2 2HCl (на свету)
H2 + I2 2HI (реакция обратима)
№4 слайд![Факторы, влияющие на скорость](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img3.jpg)
Содержание слайда: Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Скорость химической реакции зависит:
2. От состояния реагирующих веществ.
3. От среды, в которой протекает реакция.
4. От внешних условий.
5. От концентрации.
№5 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img4.jpg)
№6 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img5.jpg)
№7 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img6.jpg)
№8 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img7.jpg)
№9 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img8.jpg)
№10 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img9.jpg)
№11 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img10.jpg)
№12 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img11.jpg)
№13 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img12.jpg)
№14 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img13.jpg)
№15 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img14.jpg)
№16 слайд![Принцип необратимости](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img15.jpg)
Содержание слайда: Принцип необратимости химических реакций
Необратимо идут реакции приводящие:
к образованию газообразных веществ:
Zn + 2H2SO4 (k) → ZnSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
к образованию осадка:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaNO3
или малодиссоциирующего соединения:
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (в растворе)
№17 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img16.jpg)
№18 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img17.jpg)
№19 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img18.jpg)
№20 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img19.jpg)
№21 слайд![Каталитические реакции](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img20.jpg)
Содержание слайда: Каталитические реакции
Катализ – процесс изменения скорости реакции при помощи катализаторов.
Реакции, проходящие с участием катализаторов называют каталитическими.
Катализатор это вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само при этом не расходуется.
Катализ обладает специфичностью:
№22 слайд![Ферменты. Ферменты белковые](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img21.jpg)
Содержание слайда: Ферменты.
Ферменты белковые молекулы, способные ускорять протекание биохимических реакций. Кроме ферментов-белков существуют так называемые рибозимы РНК, способные осуществлять катализ.
№23 слайд![Активный центр это участок](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img22.jpg)
Содержание слайда: Активный центр это участок фермента на котором происходит связывание и превращение молекулы субстрата.
Активный центр это участок фермента на котором происходит связывание и превращение молекулы субстрата.
E - фермент
P - продукт
S – субстрат
I - ингибитор
[ES] – фермент-субстратный
Комплекс
[EP] – фермент-продуктный
комплекс
№24 слайд![Факторы, влияющие на](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img23.jpg)
Содержание слайда: Факторы, влияющие на активность фермента
Концентрация субстрата.
В 1913г. Михаэлис и Ментен проедложили уравнение
= max[S]/Km+[S]
Km - константа Михаэлиса.
Лимитирующим фактором протекания реакции, является образование фермент-субстратного комплекса.
Km= концентрации субстрата при которой скорость реакции равна ½ скорости максимальной.
№25 слайд![Специфичность ферментов](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img24.jpg)
Содержание слайда: Специфичность ферментов:
высокоспецифичные;
низкоспецифичные;
неспецифичные.
Большинство ферментов высокоспецифичные, т.к. превращают 1 субстрат.
Низкоспецифичные работают с группой сходных веществ.
Неспецифичные превращают вещества различных групп.
№26 слайд![Механизм действия ферментов](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img25.jpg)
Содержание слайда: Механизм действия ферментов
Классические катализаторы действуют за счет энергии активации. Катализаторы не меняют G они снижают энергию активации. Снижение энергии активации увеличивает количество молекул, способных преодолеть энергетический барьер.
№27 слайд![Снижение энергии активации](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img26.jpg)
Содержание слайда: Снижение энергии активации достигается за счет:
1. Ориентации субстратов.
2. Теория стерического взаимодействия. Фишер предположил, что активный центр фермента пространственно соответствует молекуле субстрата. За счет своей пространственной специфичности фермент и субстрат ориентируются специфично.
№28 слайд![. Теория индуцированного](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img27.jpg)
Содержание слайда: 3. Теория индуцированного соответствия.
3. Теория индуцированного соответствия.
Предложил Кошланд. После образования комплекса фермент-субстрат, в молекуле фермента могут наблюдаться некие конформационные изменения, которые индуцируют соответствующие изменения в молекуле субстрата.
№29 слайд![. образование промежуточных](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img28.jpg)
Содержание слайда: 4. образование промежуточных комплексов.
4. образование промежуточных комплексов.
а) кислотно-основный катализ.
В ферменте донорами протонов могут являться аминокислотные остатки цистеина, глутамата, аспартата, лизина, гистедина. Акцепторами протонов являются те же самые группы но в депротонированной форме.
б) ковалентный катализ.
При нем субстрат или его часть образуют устойчивые ковалентные связи с молекулой фермента.
в) нуклеофильная-электрофильная атака
№30 слайд![Механизмы химических реакций](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img29.jpg)
Содержание слайда: Механизмы химических реакций
В реакции могут принимать участие атомы, молекулы, радикалы или ионы. Различают: простые, ионные и радикальные реакции.
Простыми называются реакции, протекающие между молекулами:
H2 + I2=2HI
2NO + Cl2=2NOCl
Энергия активации составляет 150-450 кДж/моль.
№31 слайд![Механизмы химических реакций](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img30.jpg)
Содержание слайда: Механизмы химических реакций
Цепные реакции. Радикальные реакции протекают по цепному механизму. Их особенность заключается в том, что один первичный акт активации приводит к превращению огромного числа молекул исходных веществ в радикалы. Например, реакция
H2 + Cl2=2HCl
протекает по радикально-цепному механизму при нагревании или освещении светом. За счет поглощения кванта света (h) молекула Сl2 диссоциирует на свободные радикалы - атомы хлора:
Сl2 + h =Сl + * Сl
Атом-радикал *Сl затем реагирует с молекулой водорода, образуя молекулу НСl и атом радикал *Н. Последний взаимодействует с молекулой Сl2, образует НСl и атом-радикал *Сl и т.д.
*Сl + Н2=НСl + *Н
*Н + Сl2= НСl + *Сl и т.д.
На каждый поглощенный квант света образуется до 100 000 молекул НСl
№32 слайд![](/documents_6/2fe311d637356b789e17d759361f757b/img31.jpg)