Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
11 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
385.50 kB
Просмотров:
51
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img0.jpg)
№2 слайд![Скорость химической реакции и](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img1.jpg)
Содержание слайда: Скорость химической реакции и химическое равновесие
Скоростью химической реакции называется изменение концентрации веществ в ходе реакции в единицу времени:
Кинетическое уравнение реакции:
V = к∙[A]·[B] – выражение ЗДМ
Для обратимой реакции A + B ↔ C + D в соответствии с ЗДМ
Тогда в момент равновесия
Концентрационная константа равновесия
№3 слайд![Константа диссоциации слабого](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img2.jpg)
Содержание слайда: Константа диссоциации слабого электролита
№4 слайд![Закон разбавления Оствальда](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img3.jpg)
Содержание слайда: Закон разбавления Оствальда
№5 слайд![Кислотно-основные равновесия](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img4.jpg)
Содержание слайда: Кислотно-основные равновесия в водных растворах
согласно современным представлениям в воде осуществляется протолитическое равновесие – автопротолиз воды:
Н2О + Н2О ↔ Н3О+ + ОН- или упрощенно: Н2О ↔ Н+ + ОН-
Концентрационная константа диссоциации
При температуре 298 K (250С) значение , а молярная концентрация воды в чистой воде
Величина KW называется константа автопротолиза воды или ионное произведение воды. При повышении температуры степень ионизации воды увеличивается и значение константы автопротолиза растет.
№6 слайд![ИПО для некоторых индикаторов](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img5.jpg)
Содержание слайда: ИПО для некоторых индикаторов
Степень диссоциации слабого электролита понижается при введении в раствор какого-либо сильного электролита, содержащего одноименный с ним ион.
Свойства некоторых растворов сохранять практически постоянную концентрацию ионов водорода при добавлении небольших количеств кислоты, щелочи, а также при разбавлении, называют буферным действием, а растворы, которые обладают таким свойством – буферными растворами.
ацетатный буферный раствор – смесь уксусной кислоты и ацетата натрия , аммонийный буферный раствор – смесь аммиака и хлорида аммония.
№7 слайд![Буферные растворы](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img6.jpg)
Содержание слайда: Буферные растворы
Количественной характеристикой способности буферного раствора поддерживать заданную величину pH является буферная емкость, под которой понимают количество молей сильной кислоты или сильного основания, прибавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его pH на единицу.
Протолитические равновесия в растворах солей (гидролиз солей).
Гидролиз солей – это взаимодействие ионов растворенной соли с молекулами воды (ионами Н+ и ОН-, возникающими при диссоциации воды Н2О ↔ Н+ + ОН-), в результате которого образуются малодиссоциированные соединения (слабые кислоты и слабые основания).
Реакция гидролиза процесс обратимый и в растворе устанавливается химическое равновесие между продуктами реакции и исходным соединением, которое характеризуется соответствующей константой равновесия – константой гидролиза Kh.
№8 слайд![Гидролиз солей](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img7.jpg)
Содержание слайда: Гидролиз солей
№9 слайд![Гидролиз солей NH CN, NH ClO,](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img8.jpg)
Содержание слайда: Гидролиз солей
NH4CN, NH4ClO, AgNO2, CH3COONH4, C6H5NH3F и др.
4. Гидролиз солей, содержащих катион сильного однокислотного основания и анион слабой многоосновной кислоты (МnА).
Соли М2А нацело диссоциируют в водном растворе с образованием катиона сильного основания М+ и аниона слабой двухосновной кислоты А2-, который гидролизуется ступенчато по уравнениям:
А2- + Н2О ↔ НА- + ОН- (I ступень)
НА- + Н2О ↔ Н2А + ОН- (II ступень) pH > 7
№10 слайд![Произведение растворимости](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img9.jpg)
Содержание слайда: Произведение растворимости
№11 слайд![Произведение растворимости](/documents_6/5a902028259a84b7997659c11d6c897c/img10.jpg)
Содержание слайда: Произведение растворимости
Произведение растворимости является одной из основных характеристик малорастворимых электролитов и по значению ПР:
1. можно рассчитать условия осаждения;
2. определить растворимость данного осадка в данных условиях;
3. выяснить какой осадок будет выпадать первым.
Из всего сказанного вытекают два следствия:
I. а) Если произведение концентрации ионов (ИП) меньше величины произведения растворимости (ПР), то раствор ненасыщен относительно данного труднорастворимого соединения и осадок не образуется;
б) если произведение концентрации ионов (ИП) равно произведению растворимости (ПР), то раствор насыщен относительно данного труднорастворимого соединения; в растворе наступает подвижное равновесие и осадок не выпадает;
в) Если произведение концентрации ионов (ИП) больше произведения растворимости (ПР), то раствор пересыщен относительно данного труднорастворимого соединения и осадок образуется. Осадок выделяется до тех пор, пока не будет достигнута величина ПР.
II. Из двух труднорастворимых соединений в первую очередь выпадет в осадок тот, чье произведение растворимости (ПР) будет наименьшим.