Презентация Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 49 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:49 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:524.50 kB
- Просмотров:69
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№20 слайд
![Для правильного выбора](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img19.jpg)
Содержание слайда: Для правильного выбора индикатора сначала изучают, как меняется рН раствора в процессе титрования. К раствору кислоты (или щелочи) добавляют малыми порциями раствор щелочи (или кислоты) при помощи рН-метра определяют рН.
Для правильного выбора индикатора сначала изучают, как меняется рН раствора в процессе титрования. К раствору кислоты (или щелочи) добавляют малыми порциями раствор щелочи (или кислоты) при помощи рН-метра определяют рН.
По полученным данным строят кривую титрования: на оси абцисс откладывают количество кислоты или щелочи, находящейся в избытке в данный момент; на оси ординат – соответствующее этому избытку значение рН.
По графику определяют скачек титрования, а за точку эквивалентности принимают точку, лежащую на середине отрезка прямой (соответствующего скачку титрования).
№26 слайд
![Метод нейтрализации включает](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img25.jpg)
Содержание слайда: Метод нейтрализации включает все аналитические реакции между ионом водорода и гидроксид-ионом.
Различают АЦИДИМЕТРИЧЕСКОЕ титрование (от acidium - кислота), в котором в качестве титранта используют растворы кислот, и АЛКАЛИМЕТРИЧЕСКОЕ титрование (от alcalis – щелочь), где титрантом служат растворы гидроксида натрия и калия.
№32 слайд
![Метод оксидиметрии В объемном](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img31.jpg)
Содержание слайда: Метод оксидиметрии
В объемном анализе методом оксидиметрии используют реакции, связанные с изменением степени окисления анализируемого вещества, – реакции окисления – восстановления.
Окислительно-восстановительное титрование основано на том, что анализируемое вещество может существовать в двух формах – восстановленной и окисленной.
№33 слайд
![Если титруют раствором](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img32.jpg)
Содержание слайда: Если титруют раствором окислителя восстановленную форму анализируемого вещества, то по мере титрования она переходит в окисленную форму и потенциал системы меняется.
Если титруют раствором окислителя восстановленную форму анализируемого вещества, то по мере титрования она переходит в окисленную форму и потенциал системы меняется.
В точке эквивалентности анализируемое вещество полностью переходит в окисленную форму и происходит резкое изменение потенциала. Такой скачок потенциала свидетельствует о достижении точки эквивалентности.
№34 слайд
![Существуют различные способы](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img33.jpg)
Содержание слайда: Существуют различные способы определения точки эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании.
Существуют различные способы определения точки эквивалентности при окислительно-восстановительном титровании.
Скачок потенциала можно измерить с помощью специальных приборов.
Иногда применяют окислительно-восстановительные индикаторы.
№35 слайд
![ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ метод](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img34.jpg)
Содержание слайда: ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ – метод объемного (титриметрического) химического анализа, основанный на применении стандартного (имеющего строго определенную концентрацию) раствора перманганата калия KMnO4. При действии восстановителей перманганат-ион в кислотной среде переходит в бесцветный катион марганца(2+):
ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ – метод объемного (титриметрического) химического анализа, основанный на применении стандартного (имеющего строго определенную концентрацию) раствора перманганата калия KMnO4. При действии восстановителей перманганат-ион в кислотной среде переходит в бесцветный катион марганца(2+):
№36 слайд
![В этом методе анализа рабочим](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img35.jpg)
Содержание слайда: В этом методе анализа рабочим раствором служит раствор перманганата калия КМnС4.
В этом методе анализа рабочим раствором служит раствор перманганата калия КМnС4.
Это соединение является сильным окислителем.
В зависимости от условий реакции молекула перманганата может приобрести от 1 до 5 электронов: в щелочной среде, в нейтральной среде и в кислой среде.
№38 слайд
![Титрование ведут постепенным](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img37.jpg)
Содержание слайда: Титрование ведут постепенным прибавлением раствора перманганата калия к подкисленному раствору анализируемого вещества, обладающего свойствами восстановителя.
Титрование ведут постепенным прибавлением раствора перманганата калия к подкисленному раствору анализируемого вещества, обладающего свойствами восстановителя.
Раствор, содержаний ионы МпО4–, окрашен в красно-фиолетовый цвет, а растворы, содержащие ионы Мп2+, бесцветны.
Пока в титруемом растворе имеется восстановитель, прибавленный перманганат обесцвечивается.
№39 слайд
![Когда определяемый](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img38.jpg)
Содержание слайда: Когда определяемый восстановитель полностью прореагирует, следующая капля раствора перманганата окрасит раствор в розовый цвет. По появлению розовой окраски судят о достижении точки эквивалентности.
Когда определяемый восстановитель полностью прореагирует, следующая капля раствора перманганата окрасит раствор в розовый цвет. По появлению розовой окраски судят о достижении точки эквивалентности.
Если анализируемый раствор окрашен так, что в нем трудно заметить появление розовой окраски, в титруемый раствор добавляют индикатор – дифениламин.
В присутствии даже незначительного избытка перманганата он окрашивает раствор в синий цвет.
№40 слайд
![Методом перманганатометрии](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img39.jpg)
Содержание слайда: Методом перманганатометрии можно анализировать и восстановители и окислители.
Методом перманганатометрии можно анализировать и восстановители и окислители.
Восстановители определяют прямым титрованием, окислители – обратным: сначала к анализируемому раствору добавляют точно отмеренный объем титрованного раствора восстановителя, а затем избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата.
№42 слайд
![Основным рабочим раствором в](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img41.jpg)
Содержание слайда: Основным рабочим раствором в иодометрии служит раствор иода. Поскольку иод мало растворим в воде, его растворяют в 10 – 15%-ном растворе иодида калия. При этом образуется комплексное соединение:
Основным рабочим раствором в иодометрии служит раствор иода. Поскольку иод мало растворим в воде, его растворяют в 10 – 15%-ном растворе иодида калия. При этом образуется комплексное соединение:
I2+KI=K[I3],
которое легко диссоциирует, выделяя элементный иод.
№43 слайд
![При титровании этим](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img42.jpg)
Содержание слайда: При титровании этим соединением раствора, содержащего восстановитель, по мере прибавления иод восстанавливается в иодид-ионы.
При титровании этим соединением раствора, содержащего восстановитель, по мере прибавления иод восстанавливается в иодид-ионы.
В точке эквивалентности, когда все анализируемое вещество прореагировало с иодом, следующая капля раствора иода вызовет изменение окраски индикатора – крахмала в синий цвет.
№44 слайд
![Многие аналитические](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img43.jpg)
Содержание слайда: Многие аналитические иодометрические реакции протекают с невысокой скоростью, и определение ведут обратным титрованием.
Многие аналитические иодометрические реакции протекают с невысокой скоростью, и определение ведут обратным титрованием.
К анализируемому раствору добавляют заведомо в избытке раствор иода и через некоторое время оттитровывают избыток иода титрованием раствором тиосульфата натрия.
№45 слайд
![При анализе окислителей](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img44.jpg)
Содержание слайда: При анализе окислителей используют следующий прием обратного титрования. К анализируемому раствору добавляют заведомый избыток иодида калия.
При анализе окислителей используют следующий прием обратного титрования. К анализируемому раствору добавляют заведомый избыток иодида калия.
При этом протекает окисление его в элементный иод, который образуется в количестве, эквивалентном количеству анализируемого окислителя.
Выделившийся иод оттитровывают раствором анализируемого вещества.
№46 слайд
![Титрование ведут с](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img45.jpg)
Содержание слайда: Титрование ведут с индикатором, в качестве которого используют крахмал, образующий в присутствии иода интенсивно окрашенное синее соединение.
Титрование ведут с индикатором, в качестве которого используют крахмал, образующий в присутствии иода интенсивно окрашенное синее соединение.
При титровании раствором иода первая избыточная капля титранта вызывает появление неисчезающей синей окраски.
При титровании иода раствором тиосульфата синий раствор обесцвечивается в точке эквивалентности.
В этом случае крахмал прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало.
№47 слайд
![МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ МЕТОДЫ](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img46.jpg)
Содержание слайда: МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ
МЕТОДЫ ОСАЖДЕНИЯ
В объемном анализе используются некоторые реакции, приводящие к образованию осадка.
К этим реакциям предъявляются иные требования, чем к реакциям осаждения в гравиметрическом анализе: использование эквивалентного количества осадителя, быстрое образование практически нерастворимого осадка, возможность определения точки эквивалентности в реакции осаждения.
№48 слайд
![Принципиальное отличие](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img47.jpg)
Содержание слайда: Принципиальное отличие объемного анализа методом осаждения от гравиметрического состоит в том, что о количестве вещества судят по объему рабочего раствора, израсходованного на титрование, а образующийся осадок не исследуется.
Принципиальное отличие объемного анализа методом осаждения от гравиметрического состоит в том, что о количестве вещества судят по объему рабочего раствора, израсходованного на титрование, а образующийся осадок не исследуется.
№49 слайд
![В качестве осадителей](/documents_6/246d90eab158449f5fcbe54a5282ec1c/img48.jpg)
Содержание слайда: В качестве осадителей используют растворы нитрата серебра (аргентометрия), нитрата одновалентной ртути (меркурометрия), нитрата двухвалентной ртути (меркуриметрия).
В качестве осадителей используют растворы нитрата серебра (аргентометрия), нитрата одновалентной ртути (меркурометрия), нитрата двухвалентной ртути (меркуриметрия).
Скачать все slide презентации Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа одним архивом:
Похожие презентации
-
Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе
-
Методы титриметрического анализа
-
Количественный анализ Химические методы анализа Гравиметрический анализ Титриметрический анализ Инструментальные методы
-
Титриметрический анализ
-
Титриметрические методы анализа
-
Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование
-
Валидация титриметрических методик анализа
-
Анализ ЕГЭ по химии 2011
-
По Химии "Хроматографический анализ" - скачать смотреть
-
Тема: физико-химический анализ хлеба. Цель: Физико - химический анализ разных разных сортов хлеба. Задачи: 1. Определить физико-хими