Презентация Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 31 слайд. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.

Презентации » Химия » Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний

Просмотр ВСЕЙ презентации! ЖМИТЕ

Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!

Смотреть онлайн
Скачать

Тип файла:

ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:

31 слайд
Для класса:

1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:

3.18 MB
Просмотров:

126
Скачиваний:

0
Автор:

неизвестен

Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд

Содержание слайда: Химия элементов. Лекция 1 Общая характеристика элементов IVA-группы. Углерод и кремний

№2 слайд

Содержание слайда: Элементы IVА-группы

№3 слайд

Содержание слайда: Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np2 Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2  6

№4 слайд

Содержание слайда: Оксиды элементов IVА-группы

№5 слайд

Содержание слайда: Водородные соединения элементов IVА-группы

№6 слайд

Содержание слайда: Простые вещества Аллотропия Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен. Олово «белое» и «серое».

№7 слайд

Содержание слайда: Химические свойства При комн. темп. С, Si, Ge + H2O  С, Si, Ge + H3O+  Sn, Pb + H2O  Sn + H3O+  Sn2+ + H2 Pb + H3O+  Pb2+ + H2

№8 слайд

Содержание слайда: Химические свойства С(т) + KOH  Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2 Si + 8OH– –4e – = SiO44– + 4H2O 2H2O + 2e – = H2 + 2OH– Ge + 2KOH + 2H2O2 = K2[Ge(OH)6] Ge + 6OH– –4e – = [Ge(OH)6]2– H2O2 + 2e – = 2OH– Sn + NaOH + 2H2O = Na[Sn(OH)3] + H2 Sn + 3OH– –2e – = [Sn(OH)3]– 2H2O + 2e – = H2 + 2OH–

№9 слайд

Содержание слайда: Простые вещества

№10 слайд

Содержание слайда: Распространение в природе и важнейшие минералы 2. Si 25,80% (27,72% в литосфере) 13. C 0,087% (0,032% в литосфере) 31. Sn 0,0035% 35. Pb 0,0018% 46. Ge 6 ·10–4% (РРЭ)

№11 слайд

Содержание слайда: Углерод: графит, алмаз, каменный уголь, нефть, природный газ, орг. в-ва, карбонаты

№12 слайд

Содержание слайда: Германий, олово и свинец

№13 слайд

Содержание слайда: Шкала степеней окисления углерода

№14 слайд

Содержание слайда: Графит Т. пл. 3800 С, т. кип. 4000 С, плотность 2,27 г/см3, электропроводен, устойчив. Типичный восст-ль (реагирует с водородом, кислородом, фтором, серой, металлами). Кристаллическая решетка слоистая (sp2-гибридизация).

№15 слайд

Содержание слайда: Алмаз Бесцветные прозрачные кристаллы, диэлектрик, ювелирный драгоценный камень (бриллиант), плотность 3,515 г/см3. Крист. решетка атомная (sp3-гибридизация). Выше 1200 С переходит в графит. При прокаливании на воздухе сгорает.

№16 слайд

Содержание слайда: Карбин и фуллерен Карбин: линейные макромолекулы (С2)n, бесцветен и прозрачен, полупроводник; плотность 3,27 г/см3; выше 2300 С переходит в графит.

№17 слайд

Содержание слайда: Карбиды

№18 слайд

Содержание слайда: Водородные соединения. Метан CH4 СН4 – газ без цвета и запаха, горюч, главная сост. часть природного газа. Получение в лаборатории: CH3COONa + NaOH (+t) = = Na2CO3 + CH4 Горение: CH4 + O2 = С + 2H2O CH4 + 2O2 (изб.) = = СO2 + 2H2O

№19 слайд

Содержание слайда: Монооксид углерода CO – несолеобразующий оксид Бесцветный газ, без запаха, легче воздуха, малорастворим в воде, т.кип. –191,5 С, ядовит («угарный газ»). Восстановительные свойства (t): 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2 (пирометаллургия)

№20 слайд

Содержание слайда: Монооксид углерода CO Донорные свойства: CO образует прочные комплексы, например [Fe(CO)5].

№21 слайд

Содержание слайда: Диоксид углерода CO2 (кислотный оксид) Бесцветный газ, без запаха, тяжелее воздуха, умеренно растворим в воде (при комн. т-ре в 1 л воды – около 1,7 л CO2). В тв. сост. («сухой лёд») – молекулярная крист. решетка; т. возгонки –78 С, т.пл. –57 С (р = 5 атм).

№22 слайд

Содержание слайда: Моногидрат CO2 . H2O и угольная кислота H2CO3 В водном растворе: CO2 (г) + H2O  CO2 . H2O  H2CO3 H2CO3 – слабая двухосновная кислота: H2CO3 + H2O  HCO3– + H3O+ ; KK = 4,27 · 10–7 HCO3– + H2O  CO32– + H3O+ ; KK = 4,68 · 10–11

№23 слайд

Содержание слайда: Строение: sp2-гибридизация

№24 слайд

Содержание слайда: Карбамид и цианамид Синтез карбамида: NH4NCO  (NH2)2CO (+t) (Фридрих Вёлер, 1828 г.)

№25 слайд

Содержание слайда: Псевдогалогениды Циановодород HCN – бесцв.ж., т. пл. –13,3 С, т.кип. +25,6С). В водн. р-ре – слабая «синильная кислота»: HCN + H2O  CN– + H3O+; KK = 4,93 · 10–10 Цианид-ион CN : донорные св-ва, образует прочные комплексы, ядовит.

№26 слайд

Содержание слайда: Псевдогалогениды Тиоцианат водорода HNCS («родановодород») не ядовит. В водном растворе HNCS - сильная к-та Ион NCS : слабые донорные свойства

№27 слайд

Содержание слайда: Кремний Химическое растворение 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O Si + 4NaOH = Na4SiO4 + 2H2 Получение кремния SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl (кремний ос.ч.)

№28 слайд

Содержание слайда: Водородные соединения SinH2n+2 (силаны) Моносилан SiH4: SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O Получение силанов: SiO2 + 4Mg(изб) = Mg2Si + 2MgO (силицид магния) Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4 Mg2Si + 4H3O+ = 2Mg2+ + 4H2O + SiH4

№29 слайд