Презентация Химия элементов. Лекция 7 Общая характеристика элементов IIБ-группы. Цинк и кадмий. Ртуть онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химия элементов. Лекция 7 Общая характеристика элементов IIБ-группы. Цинк и кадмий. Ртуть абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 20 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Химия элементов. Лекция 7 Общая характеристика элементов IIБ-группы. Цинк и кадмий. Ртуть


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    20 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    1.50 MB
  • Просмотров:
    151
  • Скачиваний:
    2
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Химия элементов. Лекция Общая
Содержание слайда: Химия элементов. Лекция 7 Общая характеристика элементов IIБ-группы. Цинк и кадмий. Ртуть
№2 слайд
d-элементы ns n f n d np
Содержание слайда: d-элементы: […] ns12(n–2)f 14(n–1)d 010np0 Многообразие степеней окисления (от 0 до +VIII), склонность к ОВР. Низшие ст. ок. – основные св-ва, высшие – кислотные. Металличность: не образуются одноатомные анионы Эх–, характерны одноатомные катионы Эх+. Простые вещества тяжелые, плотные, тугоплавкие металлы; в ЭХРН – в основном до водорода. Комплексообразователи и катализаторы (есть незаселенные d-орбитали) Отличия свойств элемента 4 периода, сходство свойств элем. 5 и 6 периода (причина – лантаноидное сжатие).
№3 слайд
IIIA VA . IVБ VIIБ..
Содержание слайда: IIIA…VA………. IVБ…VIIБ..
№4 слайд
Элементы IIБ-группы
Содержание слайда: Элементы IIБ-группы
№5 слайд
Элементы IIБ-группы Общая
Содержание слайда: Элементы IIБ-группы Общая электронная формула: […] ns2 (n–1)d10
№6 слайд
Простые вещества
Содержание слайда: Простые вещества
№7 слайд
Zn Cd Hg В ЭХРН Zn ... Cd H
Содержание слайда: Zn Cd Hg В ЭХРН: … Zn ... Cd …H …Hg , В (M2+/M) –0,76 –0,40 +0,85
№8 слайд
Кислородные соединения ZnO
Содержание слайда: Кислородные соединения ZnO CdO HgO
№9 слайд
Комплексные соединения ЭIIБ
Содержание слайда: Комплексные соединения ЭIIБ КЧ Тип гибр. Примеры
№10 слайд
Комплексные соединения ZnI
Содержание слайда: Комплексные соединения [ZnI4]2– [CdI4]2– [HgI4]2– (обр.) 4 · 10–3 1 · 106 5,6 · 1029
№11 слайд
Распространение в природе и
Содержание слайда: Распространение в природе и важнейшие минералы В земной коре по массе 25. Zn 0,012 % 63. Hg 5·10–4 % 64. Cd 1·10–4 %
№12 слайд
Цинк и кадмий
Содержание слайда: Цинк и кадмий
№13 слайд
Цинк и кадмий Zn H O H O Zn
Содержание слайда: Цинк и кадмий Zn + 2 H3O+ + 2H2O = [Zn+II(H2O)4]+ + H2  = – 0,76 В Zn + 2 OH + 2H2O = [Zn+II(OH)4] + H2  = – 1,2 В Cd + 2 OH (разб.) 
№14 слайд
Восстановительные свойства Zn
Содержание слайда: Восстановительные свойства 4Zn + KNO3 + 7KOH + 6H2O = = 4K2[Zn(OH)4] + NH3 Zn + 4 OH – 2e– = [Zn(OH)4]2– NO3– + 6 H2O + 8e– = NH3 + 9 OH Zn + KNO3 + H2SO4 = = ZnSO4 + KNO2 + H2O Zn – 2e– = Zn2+ NO3– + 2H+ + 2e– = NO2– + H2O
№15 слайд
Комплексообразование Zn OH NH
Содержание слайда: Комплексообразование Zn(OH)2 + 4 NH3.H2O = = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O (КЧ 4) Cd(OH)2 + 6 NH3.H2O = = [Cd(NH3)6](OH)2 + 6H2O (КЧ 6) Только цинк: Zn + 4 NH3.H2O = = [Zn(NH3)4]+ + H2 + 2 OH + 2H2O  [Zn(NH3)4]+/ Zn = –1,03 В
№16 слайд
Особенности химии ртути Hg ж
Содержание слайда: Особенности химии ртути Hg(ж) – летуча, ядовита CH3Hg+ – самый сильный яд Hg образует амальгамы (например NaxHgy) 2NaHg + 2H2O = 2Hg + 2NaOH + H2
№17 слайд
Hg HNO Hg HNO конц., изб. Hg
Содержание слайда: Hg + HNO3 Hg + 4HNO3(конц., изб.) = = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O; (Hg2+/Hg) = + 0,85 В 6Hg(изб.) + 8HNO3(разб.) = = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O; (Hg22+/Hgж) = + 0,79 В Hg2+I(NO3)2 + 4HNO3(конц.) = = 2Hg+II(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  (Hg2+/Hg22+) = + 0,92 В
№18 слайд
Hg Hg Hg H O Hg Hg H O Hg NO
Содержание слайда: Hg22+  Hg0 + Hg2+ [(H2O)Hg–Hg(H2O)]2+ Hg2(NO3)2 = = Hg22+ + 2NO3 Каломель Hg2Cl2 Hg2Cl2(т)  Hg22+ + 2Cl–; ПР = 1,3·10–18 Все соединения – – ионные кристаллы
№19 слайд
Hg и Hg Hg OH HgO Hg H O Hg e
Содержание слайда: Hg22+ и Hg2+ Hg22+ + 2OH = = HgO + Hg + H2O Hg22+ + 2e– = 2Hg Hg22+ + 4OH – 2e– = = 2HgO + 2H2O Hg22+ + H2S = = HgS + Hg + 2H+ Hg22+ + 2e– = 2Hg Hg22+ + 2H2S – 2e– = = 2HgS + 4H+
№20 слайд
Содержание слайда: Окислительно-восстановительные свойства Hg(NO3)2 + 2HCl = HgCl2(р) + 2H2O 2HgCl2 + [SnCl3] + Cl = Hg2Cl2(т)+ [SnCl6]2 2HgCl2 + 2e– = Hg2Cl2(т) + 2Cl (белый осадок) [SnCl3] + 3Cl – 2e– = [SnCl6]2 Hg2Cl2 + [SnCl3] + Cl = 2Hg + [SnCl6]2 Hg2Cl2(т) + 2e– = 2Hg(ж) + 2Cl (черный осадок) [SnCl3] + 3Cl – 2e– = [SnCl6]2 (HgCl2/ Hg2Cl2 ) = +0,66 В (Hg2Cl2 /Hgж) = +0,27 В
Скачать все slide презентации Химия элементов. Лекция 7 Общая характеристика элементов IIБ-группы. Цинк и кадмий. Ртуть одним архивом:
Скачать
Похожие презентации