Презентация Хроматографические методы в радиохимии онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Хроматографические методы в радиохимии абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 45 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Хроматографические методы в радиохимии
Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:45 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:955.50 kB
- Просмотров:63
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№2 слайд
![ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ методы](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img1.jpg)
Содержание слайда: ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ методы
Хроматографические методы являются физико-химическими методами разделения веществ в динамических условиях. Компоненты разделяемой смеси распределяются между двумя фазами, одна из которых неподвижна и имеет большую поверхность, вторая — подвижная представляет собой поток жидкости (или газа), находящийся в контакте с неподвижным слоем
№3 слайд
![Основные понятия и](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img2.jpg)
Содержание слайда: Основные понятия и нормативная терминология, принятые в хроматографии (систематизированы и унифицированы комиссией ИЮПАК ) (1)
Хроматографию можно рассматривать как науку, процесс и метод.
Хроматография - наука о межмолекулярных взаимодействиях и переносе молекул или частиц в системе несмешивающихся и движущихся относительно друг друга фаз.
Хроматография - процесс дифференцированного многократного перераспределения веществ или частиц между несмешивающимися и движущимися относительно друг друга фазами, приводящий к обособлению концентрационных зон индивидуальных компонентов исходных смесей этих веществ или частиц.
Хроматография - метод разделения смесей веществ или частиц, основанный на различии в скоростях их перемещения в системе несмешивающихся и движущихся относительно друг друга фаз.
№4 слайд
![Основные понятия и](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img3.jpg)
Содержание слайда: Основные понятия и нормативная терминология, принятые в хроматографии (систематизированы и унифицированы комиссией ИЮПАК ) (2)
Неподвижная фаза - твердый сорбент или несмешивающаяся с подвижной фазой жидкость, на которых осуществляется дифференцированное удерживание и разделение компонентов смеси.
Подвижная фаза - поток жидкости, перемещающий компоненты разделяемой смеси вдоль неподвижной фазы.
№5 слайд
![Основные понятия и](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img4.jpg)
Содержание слайда: Основные понятия и нормативная терминология, принятые в хроматографии (систематизированы и унифицированы комиссией ИЮПАК ) (3)
Элюент - жидкость, используемая в качестве подвижной фазы.
Элюат - выходящий из колонки поток подвижной фазы с компонентами разделяемой смеси.
Фазовое отношение, β - отношение объемов подвижной фазы и неподвижной фазы в колонке
β= Vs / Vм,
где Vм - мертвый объем, включающий в себя свободный объем колонки, объем дозатора, детектора, а также объемы коммуникаций между ними; Vs - объем неподвижной фазы в колонке.
№6 слайд
![Основные понятия и](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img5.jpg)
Содержание слайда: Основные понятия и нормативная терминология, принятые в хроматографии (систематизированы и унифицированы комиссией ИЮПАК ) (4)
Хроматограмма - как правило, записанная во времени функция концентрации определяемых веществ в подвижной фазе на выходе из колонки от времени (или объема элюата).
№7 слайд
![КЛАССИФИКАЦИЯ](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img6.jpg)
Содержание слайда: КЛАССИФИКАЦИЯ хроматографических методов
1. по механизму элементарного акта переноса между фазами:
(i) ионный обмен
(ii) распределительная (экстракция – реэкстракция)
(iii) адсорбционная (сорбция-десорбция)
2. по агрегатному состоянию систем, в которых производится разделение:
(i) газовая, (ii) жидкостная, (iii) газожидкостная
3. по характеру осуществления процесса:
(i) колоночная (ii) тонкослойная; (iii) бумажная
Характерной особенностью всех видов хроматографии является многократность повторения элементарных актов переноса между фазами (например, сорбция-десорбция, экстракция-реэкстракция и т.п.). Именно это обусловливает высокую селективность хроматографических методов при разделении близких по химическим свойствам элементов (актиноидов, лантаноидов, элементов-аналогов и др).
№9 слайд
![ИОНООБМЕННАЯ хроматография](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img8.jpg)
Содержание слайда: ИОНООБМЕННАЯ хроматография
Механизм элементарного акта переноса между фазами в ионообменной хроматографии - гетерогенный обратимый стехиометрический ионный обмен между ионами в растворе и подвижными ионами, находящимися в твердой фазе ионита:
zBAионzA + zАВр-рzВ = zBAр-рzA + zАВионzВ (1)
№10 слайд
![ИОННЫЙ обмен основные понятия](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img9.jpg)
Содержание слайда: ИОННЫЙ обмен: основные понятия и определения (1)
Ионный обмен – перераспределение ионов одного знака между двумя несмешивающимися фазами, одна из которых – ионит – содержит диссоциирующие электролиты, не способные пересекать границу раздела фаз. Эти электролиты называются ионогенными группами. Продуктами диссоциации ионогенных групп являются фиксированные ионы (функциональные группы), неспособные перемещаться через межфазную границу и противоионы, способные к обмену с окружающей средой.
№12 слайд
![ИОННЫЙ обмен основные понятия](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img11.jpg)
Содержание слайда: ИОННЫЙ обмен: основные понятия и определения (2)
Диссоциирующие электролиты, не способные пересекать границу раздела фаз называются ионогенными группами. Продуктами диссоциации ионогенных групп являются фиксированные ионы (функциональные группы), неспособные перемещаться через межфазную границу и противоионы, способные к обмену с окружающей средой.
№13 слайд
![ИОННЫЙ обмен основные понятия](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img12.jpg)
Содержание слайда: ИОННЫЙ обмен: основные понятия и определения (2)
Таким образом, любой ионит содержит три составные части:
- матрицу,
- функциональную группу
и противоион.
Например, состав ионообменной смолы КУ-2-8 изображают формулой
R-SO3- H+, где R- полимерный радикал, образующий матрицу, на которой закреплены ионогенные группы -SO3H. Продуктом диссоциации -SO3H являются функциональные группы -SO3- , неспособные перемещаться через межфазную границу и противоионы H+, способные к обмену с окружающей средой, например, по реакции:
R-SO3H + Na+ = R-SO3Na +H+
№17 слайд
![ИОНИТЫ полная обменная](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img16.jpg)
Содержание слайда: ИОНИТЫ: полная обменная емкость, набухаемость
Обменная емкость (ОЕ) – количество ионогенных групп, способных к ионному обмену, в единице массы воздушно-сухого или набухшего ионита (мг-экв/г, мг-экв/см3)
СОЕ – статическая ОЕ
ДОЕ – динамическая ОЕ (до проскока)
Набухание – процесс постепенного изменения объема ионита при контакте сухого ионита с раствором (может достигать >100%). Объем ионита изменяется также и при изменении солевого фона.
№23 слайд
![УРАВНЕНИЕ изотермы ионного](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img22.jpg)
Содержание слайда: УРАВНЕНИЕ изотермы ионного обмена Б.П.Никольского (1)
zBAионzA + zАВр-рzВ = zBAр-рzA + zАВионzВ (1)
Из уравнения для термодинамической константы равновесия реакции (1) Кр получаем в шкале активностей:
ав1/zBр-р/ аА1/zАр-р = KAB ав1/zBион / аА1/zАион, (2)
где KAB = Кр 1/(zА·zB)– константа обмена в шкале активностей.
№24 слайд
![УРАВНЕНИЕ изотермы ионного](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img23.jpg)
Содержание слайда: УРАВНЕНИЕ изотермы ионного обмена Б.П.Никольского (2)
В радиохимических системах при больших разбавлениях термодинамические активности заменяют на концентрации и получают в шкале концентраций:
св1/zBр-р/ сА1/zАр-р = KAB св1/zBион /сА1/zАион, (3)
где KAB – концентрационная константа обмена.
Если KAB > 1, то ионит предпочтительно поглощает ион В
Уравнение (3) получило название уравнения Никольского
№25 слайд
![КОЭФФИЦИЕНТЫ распределения и](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img24.jpg)
Содержание слайда: КОЭФФИЦИЕНТЫ распределения и разделения
Коэффициент распределения α- отношение концентраций распределяющегося элемента в фазе ионита и в растворе:
α = СионВ / Ср-рВ = (KAB)zB (СионA / Ср-рA) zB/zA
Чем больше значение α для обменивающегося иона, тем больше его сродство к иониту.
Отношение коэффициентов распределения обменивающихся ионов называется коэффициентом разделения
β = α2/α1 (обычно выбирают α2> α1 )
№26 слайд
![ИСПОЛЬЗОВАНИЕ радиоактивных](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img25.jpg)
Содержание слайда: ИСПОЛЬЗОВАНИЕ радиоактивных индикаторов для исследования ионного обмена
При определении коэффициента распределения в статических условиях радиометрическим методом измеряют объемные активности исходного раствора и равновесной водной фазы IVисх и I Vравн. Расчет α производится по формуле:
α = (IVисх - IVравн) V/ (IVравн m)
№27 слайд
![ЭФФЕКТИВНЫЙ радиус иона rэф](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img26.jpg)
Содержание слайда: ЭФФЕКТИВНЫЙ радиус
иона rэф
Сродство нона к иониту возрастает с увеличением эффективного радиуса иона rэф - отношения заряда к радиусу гидратированного иона.
rэф = z/r
В тех случаях, когда различия в сродстве к иониту разделяемых компонентов (например транскюриевых актиноидных или редкоземельных элементов) очень малы, используется комплексообразовательная ионообменная хроматография.
№31 слайд
![ОСНОВЫ кинетики ионного](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img30.jpg)
Содержание слайда: ОСНОВЫ кинетики ионного обмена (1)
С кинетической точки зрения ионный обмен включает:
1) диффузию обменивающихся ионов в пленке, прилегающей к зерну ионита и не разрушающейся при перемешивании и протекании раствора;
2) собственно химический обмен ионов, который, как правило, протекает очень быстро и не является скоростьопределяющей стадией;
3) диффузию ионов внутри зерна ионита.
В разбавленных растворах (С < 0,01 моль/л) на ионитах с высокой емкостью и малым числом поперечных связей суммарная скорость процесса ионного обмена определяется скоростью диффузии в пленке (режим пленочной внешнедиффузионной кинетики).
№32 слайд
![ОСНОВЫ кинетики ионного](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img31.jpg)
Содержание слайда: ОСНОВЫ кинетики ионного обмена (2)
В концентрированных растворах (С > 0,05 моль/л) и на ионитах с большим числом поперечных связей суммарная скорость ионного обмена определяется скоростью диффузии в зерне (режим гелевой внутридиффузионной кинетики).
Выгоднее вести процесс в режиме пленочной внешнедиффузионной кинетики. Этому способствуют большая ОЕ ионита и высокая степень его дисперсности, низкая концентрация протекающего раствора и небольшая скорость его пропускания через ионит. Кроме того скорость нонного обмена возрастает с увеличением температуры и уменьшением степени поперечной связанности ионита.
№33 слайд
![РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНАЯ](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img32.jpg)
Содержание слайда: РАСПРЕДЕЛИТЕЛЬНАЯ хроматография
В основе распределительной хроматографии лежит распределение разделяемых веществ между двумя фазами. Одна из фаз нанесена на поверхность инертного носителя и является неподвижной, а вторая — подвижна.
По агрегатному состоянию системы, в которой происходит распределение, различают жидкостную и газо-жидкостную хроматографию.
Жидкостную распределительную хроматографию, называют экстракционной
В качестве носителей неподвижной фазы могут быть использованы как гидрофильные вещества (силикагель, оксид алюминия, целлюлоза и др.), так и гидрофобные вещества (силиконированный силика гель, тефлон).
№34 слайд
![МЕТОД обращенных фаз Вариант](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img33.jpg)
Содержание слайда: МЕТОД обращенных фаз
Вариант экстракционной хроматографии в котором используются гидрофобные носители, с нанесенными на неполярными или малополярными растворителями, а в качестве подвижной фазы применяются полярные жидкости (например, водные растворы) называется методом обращенных фаз
№35 слайд
![КОЛОНОЧНАЯ хроматография Все](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img34.jpg)
Содержание слайда: КОЛОНОЧНАЯ хроматография
Все виды хроматографии, за исключением тонкослойной и бумажной, осуществляются в колоночном варианте
Результаты хроматографирования представляются обычно в виде кривых вымывания (хроматограмм), изображающих зависимость концентрация разделяемых веществ от объема элюента или времени хроматографирования.
По способу пропускания раствора различают три вида колоночной хроматографии: фронтальную, вытеснительную и элюентную
№41 слайд
![КОЭФФИЦИЕНТ распределения в](/documents_6/d543d9108a451881e767c8badcc58647/img40.jpg)
Содержание слайда: КОЭФФИЦИЕНТ распределения в динамических условиях
В динамических условиях значение коэффициента распределения, отвечающего отношению равновесных концентраций распределяющегося вещества в неподвижной и подвижной фазах, находится из соотношения
α = (Vмакс.- Vсв.)/m
где Vмакс.- объем элюента, который необходимо пропустить через колонку до получения максимума на кривой вымывания;
Vсв. - свободный объем колонки, мл; m - масса неподвижной фазы.
Скачать все slide презентации Хроматографические методы в радиохимии одним архивом:
Похожие презентации
-
Методы разделения и концентрирования. Хроматографические методы
-
Углеводы. Моно- и дисахариды. Хроматографические методы исследования
-
Аминокислоты. Пептиды. Хроматографические методы исследования
-
Карбоновые кислоты и их функциональные производные. Хроматографические методы исследования
-
Электрохимические методы в радиохимии
-
Физико-химические свойства белков. Электрофоретические и хроматографические методы
-
Электрофоретические и хроматографические методы
-
Хроматография. Классификации хроматографических методов
-
Хроматографические методы анализа. Метод газовой хроматографии
-
Методы очистки воды от тяжелых металлов Выполнила: студентка 4 курса 41 группы естественно-географического факультета Кузнецова