Презентация Кинетика сложных реакций онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кинетика сложных реакций абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 16 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:16 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:1.07 MB
- Просмотров:57
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Кинетика сложных реакций
№2 слайд
Содержание слайда: Кинетика сложных реакций
Если в системе протекает несколько простых реакций, то каждая из них подчиняется основному постулату химической кинетики независимо от других реакций.
№3 слайд
Содержание слайда: Обратимые реакции I порядка
А В
Эта схема описывает реакции изомеризации в газовой фазе или в растворе, например: бутана изобутан, α-глюкоза (β-глюкоза) Закон действующих масс записывается следующим образом:
-=
Если начальные концентрации веществ А и В обозначить, соответственно, а и b и ввести степень превращения х ([А] = а - x> [В] = b + х), то кинетическое уравнение приобретает вид:
№4 слайд
Содержание слайда: Обратимые реакции I порядка
=
Решение этого уравнения можно выразить через степень превращения, соответствующую достижению равновесия:
x=(1-exp[-(+)t])
(+)t=
где определяется условием равенства скоростей прямой и обратной реакций:
№5 слайд
Содержание слайда: Обратимые реакции I порядка
№6 слайд
Содержание слайда: Обратимые реакции I порядка
При t → наступает равновесие, которое характеризуется константой:
=
№7 слайд
Содержание слайда: Кинетические кривые для обратимых реакций первого порядка
№8 слайд
Содержание слайда: Параллельные реакции
№9 слайд
Содержание слайда: Параллельные реакции
Для параллельных реакций в любой момент времени отношение концентраций продуктов постоянно и определяется константами скорости элементарных стадий:
=
№10 слайд
Содержание слайда: Параллельные реакции
№11 слайд
Содержание слайда: Последовательные реакции
А В D
К таким реакциям относится, например, гидролиз сложных эфиров дикарбоновых кислот.
Пусть в начальный момент времени есть только вещество А. Применим к этой системе закон действующих масс и принцип независимости химических реакций:
=-
=
=
с начальными условиями[А]0 = , [В]0 = [D]0 = 0.
№12 слайд
Содержание слайда: Последовательные реакции
№13 слайд
Содержание слайда: Последовательные реакции
Решение этой системы дает концентрации веществ как функции времени
= exp(-
= [exp(-- exp(-
Концентрация промежуточного вещества В достигает максимума при
№14 слайд
Содержание слайда: Последовательные реакции
№15 слайд
Содержание слайда: Последовательные реакции
При малых временах концентрация D настолько мала, что его нельзя обнаружить в системе.
Время, в течение которого продукт практически отсутствует в системе, называют индукционным периодом. Его продолжительность зависит от чувствительности метода, применяемого для обнаружения вещества D.
Если промежуточный продукт В неустойчив, то есть к1< к2, то через какое-то время слагаемым exp(-
= [exp(-
то есть отношение концентраций промежуточного продукта и реагента становится постоянным; такое состояние называют переходным равновесием
№16 слайд
Содержание слайда: Последовательные реакции
Если же первая константа скорости намного меньше второй, то есть к1 « k2, то в можно пренебречь величиной к1 в знаменателе, что приводит к выражению:
Это означает, что отношение концентраций промежуточного этого соединения и реагента равно отношению их периодов полураспада.
Такое состояние называют вековым равновесием.
Оно устанавливается при временах, много больших периода полураспада промежуточного соединения, t»
Скачать все slide презентации Кинетика сложных реакций одним архивом:
