Презентация Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 12 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:12 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:342.46 kB
- Просмотров:78
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция №5 по химии
Кинетика химических реакций.
Химическое равновесие.
№2 слайд
Содержание слайда: План лекции.
Скорость химической реакции. Закон действия масс.
Правило Вант-Гоффа.
Катализаторы. Биокатализаторы.
Химическое равновесие с точки зрения кинетики.
Химическое равновесие с точки зрения термодинамики.
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
№3 слайд
Содержание слайда: 1. Скорость химической реакции.
Закон действия масс.
Скорость химической реакции (V)- это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени (в замкнутом объеме).
Зависимость скорость реакции от концентрации веществ. Закон действия масс:
Скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций веществ в степени коэффициентов, взятых из уравнения реакции.
Реакция: aΑ + bΒ → cC + dD
Скорость реакции: V = k[A]a · [B]b
№4 слайд
Содержание слайда: 2. Правило Вант – Гоффа.
Зависимость скорости реакции от температуры.
Закон Вант-Гоффа:
При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
№5 слайд
Содержание слайда: 3. Катализаторы. Биокатализаторы.
Катализаторы – это вещества, которые изменяют скорость реакции, но сами в реакции не расходуются.
Ингибиторы- замедляют химическую реакцию.
Биокатализаторы – ферменты – обладают высокой избирательностью.
№6 слайд
Содержание слайда: 4. Химическое равновесие с точки зрения кинетики
Обратимыми называются реакции, протекающие в двух противоположных направлениях.
Самым устойчивым состоянием обратимых реакций является химическое равновесие.
С точки зрения кинетики при химическом равновесии равны скорости прямой и обратной реакций: Vпр. = Vобр.
№7 слайд
Содержание слайда: 5. Химическое равновесие с точки зрения термодинамики.
На протекание химической реакции влияют 2 фактора: энтальпийный (ΔH) и энтропийный (Т•ΔS).
В состоянии химического равновесия энтальпийный и
энтропийный факторы одинаковы:
ΔH= Т•ΔS,
Изменение энергии Гиббса при химическом равновесии равно нулю:
ΔG= ΔH - Т•ΔS =0
№8 слайд
Содержание слайда: 6. Смещение химического равновесия
На состояние химического равновесия влияет температура(t), давление(p) и концентрация веществ (C).
Предсказать направление смещения химического равновесия при изменении одного из этих параметров позволяет принцип Ле Шателье:
Если на систему, находящуюся в химическом равновесии оказано воздействие извне (изменили t, p, C) , то химическое равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия (т.е. обратимая реакция оказывает противодействие).
№9 слайд
Содержание слайда: Ле Шателье
№10 слайд
Содержание слайда: Карл Фердинанд Браун
№11 слайд
Содержание слайда: Принцип Брауна
Если на систему, находящуюся в химическом равновесии оказано воздействие извне, то она оказывает противодействие.
№12 слайд
Содержание слайда: Смещение химического равновесия (Х.Р.)
Скачать все slide презентации Кинетика химических реакций. Химическое равновесие. (Лекция 5) одним архивом:
