Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
32 слайда
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
3.49 MB
Просмотров:
58
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img0.jpg)
№2 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img1.jpg)
№3 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img2.jpg)
№4 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img3.jpg)
№5 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img4.jpg)
№6 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img5.jpg)
№7 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img6.jpg)
№8 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img7.jpg)
№9 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img8.jpg)
№10 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img9.jpg)
№11 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img10.jpg)
№12 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img11.jpg)
№13 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img12.jpg)
№14 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img13.jpg)
№15 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img14.jpg)
№16 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img15.jpg)
№17 слайд![Химическое равновесие](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img16.jpg)
Содержание слайда: Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямой-обратной реакции равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем.
А2 + В2 ⇄ 2AB
№18 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img17.jpg)
№19 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img18.jpg)
№20 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img19.jpg)
№21 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img20.jpg)
№22 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img21.jpg)
№23 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img22.jpg)
№24 слайд![Обратимые реакции химические](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img23.jpg)
Содержание слайда: Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), протекает до конца например:
Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), протекает до конца например:
3H2 + N2 ⇌ 2NH3
N2O4 ⇌ 2NO2
№25 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img24.jpg)
№26 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img25.jpg)
№27 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img26.jpg)
№28 слайд![Константа равновесия](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img27.jpg)
Содержание слайда: Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.
Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями (либо, в зависимости от условий протекания реакции, парциальными давлениями, концентрациями или фугитивностями) исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия (в соответствии с законом действующих масс). Зная константу равновесия реакции, можно рассчитать равновесный состав реагирующей смеси, предельный выход продуктов, определить направление протекания реакции.
№29 слайд![Для реакции в смеси идеальных](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img28.jpg)
Содержание слайда: Для реакции в смеси идеальных газов константа равновесия может быть выражена через равновесные парциальные давления компонентов pi по формуле :
Для реакции в смеси идеальных газов константа равновесия может быть выражена через равновесные парциальные давления компонентов pi по формуле :
где νi — стехиометрический коэффициент (для исходных веществ принимается отрицательным, для продуктов — положительным). Kp не зависит от общего давления, от исходных количеств веществ или от того, какие участники реакции были взяты в качестве исходных, но зависит от температуры.
№30 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img29.jpg)
№31 слайд![Ленский А.С. Введение в](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img30.jpg)
Содержание слайда: Ленский А.С. «Введение в бионеорганическую и биофизическую химию»
Ленский А.С. «Введение в бионеорганическую и биофизическую химию»
Кемпбел Дж. Современная общая химия. В трех томах. — М.: Мир, 1975.
Хомченко И. Г. Общая химия. — 2-е изд. — М.: Новая волна, 2010
Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х томах. — М.: Мир, 2009.
wikipedia.org
№32 слайд![](/documents_6/5cc49dab37d1cca9e6e8dd00251bf56b/img31.jpg)