Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
20 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
292.45 kB
Просмотров:
61
Скачиваний:
0
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Лекция 7. Кинетика химических реакций.
№2 слайд
Содержание слайда: Скорость химических реакций
Скорость гомогенной реакции – количество вещества, реагирующего в единице объема за единицу времени, т.е. изменение концентрации одного из компонентов реагирующей смеси за единицу времени.
Концентрация вещества СА – количество (масса) вещества в единице объема, кмоль/м3; кг/м3.
Скорость гетерогенной реакции – количество вещества, реагирующего на единице поверхности за единицу времени.
№3 слайд
Содержание слайда: Скорость гомогенной реакции
Скорость гомогенной реакции
№4 слайд
Содержание слайда: В соответствии с уравнением реакции, на каждый израсходованный в реакции моль А расходуется
В соответствии с уравнением реакции, на каждый израсходованный в реакции моль А расходуется
молей вещества В
и образуется молей продукта М,
и молей продукта N.
При скорости расхода А в единице объёма за единицу времени , скорость расхода В
, откуда
№5 слайд
Содержание слайда: Для скоростей образования продуктов по аналогии получаем
Для скоростей образования продуктов по аналогии получаем
№6 слайд
Содержание слайда: Классификация химических реакций
Реакции в зависимости от числа вступающих в них молекул подразделяются на:
мономолекулярные реакции, в которых реагирует один род молекул, давая при этом одну или несколько новых молекул (диссоциация);
бимолекулярные реакции, в которых взаимно реагируют две однородные или различные молекулы, давая одну или несколько новых молекул;
тримолекулярные реакции и т.д.
№7 слайд
Содержание слайда: Для протекания мономолекулярной реакции достаточно, чтобы один род молекул был способен вступать в реакцию (пришел в реакционноспособное состояние).
Для протекания мономолекулярной реакции достаточно, чтобы один род молекул был способен вступать в реакцию (пришел в реакционноспособное состояние).
Би- и тримолекулярные реакции могут происходить при столкновении соответствующего числа реагирующих молекул; они протекают через последовательные простые реакции (стадии цепного механизма) и называются сложными.
№8 слайд
Содержание слайда: Экспериментально установлено, что скорость многих реакций может быть представлена уравнением вида
Экспериментально установлено, что скорость многих реакций может быть представлена уравнением вида
№9 слайд
Содержание слайда: Зависимость скорости химической реакции от температуры. Закон Аррениуса
При заданной концентрации реагирующих веществ скорость реакции характеризуется константой скорости реакции, зависящей от температуры.
№10 слайд
Содержание слайда: E – энергия активации (кДж/моль),
E – энергия активации (кДж/моль),
k0 – предэкспоненциальный множитель,
Размерность k0 зависит от порядка реакции
E, k0 – кинетические константы (опытные значения);
R = 8,314 кДж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная,
Т – абсолютная температура, К
E/(RT) – безразмерная величина.
№11 слайд
Содержание слайда: Зависимость константы скорости реакции от температуры в "аррениусовых" координатах
Зависимость константы скорости реакции от температуры в "аррениусовых" координатах
Гомогенная реакция 1-го порядка: [k] =[k0]= 1/с;
n-го порядка: 1/[c(моль/м3)n-1]
№12 слайд
Содержание слайда: Физический смысл энергии активации
Для начала реакции необходимо столкновение реагирующих молекул. Однако не все столкновения между молекулами приводят к реакции между ними. Если бы все столкновения приводили к реакции, то реакции протекали бы почти мгновенно.
Для реакций с конечной скоростью число столкновений между молекулами, приводящих к химическому взаимодействию,– лишь часть общего числа столкновений.
№13 слайд
Содержание слайда: Эффективными оказываются лишь столкновения между активными молекулами, которые в момент столкновения обладают некоторым избытком энергии по сравнению со средним ее значением (для данной температуры).
Эффективными оказываются лишь столкновения между активными молекулами, которые в момент столкновения обладают некоторым избытком энергии по сравнению со средним ее значением (для данной температуры).
Энергия активации – избыточное количество энергии, которым должны обладать молекулы в момент столкновения, чтобы быть способным к данному химическому взаимодействию.
№14 слайд
Содержание слайда: Активация – процесс, при котором изменяется энергия молекул без химического превращения.
Активация – процесс, при котором изменяется энергия молекул без химического превращения.
Теплота активации – теплота, поглощаемая при образовании активных молекул.
Между активными и нормальными молекулами существует равновесие, константа которого сильно зависит от температуры.
№15 слайд
Содержание слайда: Диаграмма энергетических уровней реакции
Молекулы исходных веществ в состоянии 0, поглощая энергию активации Е1, переходят в активное состояние 1, в котором они могут реагировать, образуя продукты реакции (состояние 2) с выделением энергии Е2.
№16 слайд
Содержание слайда: В экзотермических реакциях энергия Е2, выделяемая на участке 1-2, больше, чем Е1, поглощаемая при активации на участке 0-1;
В экзотермических реакциях энергия Е2, выделяемая на участке 1-2, больше, чем Е1, поглощаемая при активации на участке 0-1;
при этом разность (Е2 – Е1) положительна и по абсолютной величине равна тепловому эффекту реакции Q , который условно считается отрицательным, т.к. тепло, выделяющееся в реакции, отводится от системы к окружающей среде.
С учётом химической обратимости, одновременно в обратном направлении идёт эндотермическая реакция, для которой энергия активации |Е2|> |Е1|
№17 слайд
Содержание слайда: Энергетические уровни обратной реакции
Молекулы исходных веществ в состоянии 2, поглощая энергию активации Е2, переходят в активное состояние 1, в котором они могут реагировать, образуя продукты реакции (состояние 0) с выделением энергии Е1. Энергии поглощается больше, чем выделяется.
№18 слайд
Содержание слайда: Аррениусовская экспонента
Точка перегиба
№19 слайд
Содержание слайда: Кинетика горения газов в смеси с воздухом
№20 слайд
Содержание слайда: Гетерогенная реакция 1-го порядка
Гетерогенная реакция 1-го порядка
(горение непористой частицы углерода)
C + O2 CO2
, моль/с
Размерность константы скорости реакции и предэкспоненциального члена [k] =[k0]= м/с
F – площадь внешней поверхности частицы, м2