Презентация Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 23 слайда. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:23 слайда
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:146.98 kB
- Просмотров:65
- Скачиваний:0
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Необратимые и обратимые реакции.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HClO + NaOH ↔ NaClO + H2O
№2 слайд
Содержание слайда:
№3 слайд
Содержание слайда:
№4 слайд
Содержание слайда:
№5 слайд
Содержание слайда:
№6 слайд
Содержание слайда:
№7 слайд
Содержание слайда:
№8 слайд
Содержание слайда:
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: Для гетерогенной реакции вида:
А(г) + 2В(тв)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A]
А(г) + 2В(ж)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A]
А(ж) + 2В(тв)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A]
Таким образом, концентрация твердого вещества (всегда), жидкого (в реакциях с газами) не входит в выражения константы равновесия.
№12 слайд
Содержание слайда: Знание константы равновесия позволяет судить о практической возможности протекания реакции, а также о глубине её протекания, т.е. о степени превращения вещества:
Если Кравн ˃ 1, то рассматриваемый процесс протекает со значительным выходом продуктов реакции;
Если Кравн ˂ 1, то выход продуктов незначителен, и такая реакция считается нерентабельной для технологического применения
В технологической практике реакции с Кравн ˃ 104 принято считать необратимыми, а реакции с
Кравн ˂ 10-4 практически невозможными
Практически обратимыми считают реакции, для которых 10-4 ˂ Кравн ˂ 104
№13 слайд
Содержание слайда: Для синтеза аммиака при комнатной температуре К=3,5·108. Это довольно большое число, свидетельствующее о том, что химическое равновесие наступит когда концентрация аммиака будет намного больше оставшихся исходных веществ.
При реальном производстве аммиака задача технолога состоит в том, чтобы получить как можно больший коэффициент равновесия, т.е., чтобы прямая реакция прошла до конца. Каким образом этого можно добиться?
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда:
№16 слайд
Содержание слайда: Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так (реакция экзотермическая):
N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Теплота
№17 слайд
Содержание слайда: Меняем концентрацию
Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится:
№18 слайд
Содержание слайда: Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем количестве. Через некоторое время снова наступит химическое равновесие, но при этом концентрация азота будет больше, чем концентрация водорода:
№19 слайд
Содержание слайда: Меняем температуру
Правую сторону наших "весов" можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть "перевесила", необходимо "облегчить" правую часть - уменьшить температуру:
№20 слайд
Содержание слайда:
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Содержание слайда:
№23 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции одним архивом:
