Презентация Кривые титрования. (Лекция 6) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Кривые титрования. (Лекция 6) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 25 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:25 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:626.00 kB
- Просмотров:56
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ
№2 слайд
Содержание слайда: План:
Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот).
Кривая титрования слабой одноосновной кислоты.
сильным основанием.
Кривая титрования слабого основания сильной кислотой.
Кривые титрования многоосновных кислот и их солей.
№3 слайд
Содержание слайда: HCl + NaOH ↔ NаCl + H2O
Исходный раствор:
[H+] = [HCl] = 1.10-1 рН= -lg[HCl] = 1,00
В начале скачка титрования раствор недотитрован на
0,1 %, т.е. прибавлено 99,9 мл 0,1 М NaOH,
[H+] = 0,0001 моль/л или 10-4, рН = 4.
В ТЭ рН = 7.
В конце скачка титрования раствор перетитрован на 0,1
рН = –lg[H+] = –lg10-10 = 10,0
№4 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH
Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH
№5 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH:
Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH:
1 – 1 М растворы, 2 – 0,1 М растворы,
3 – 0,01 М растворы, 4 – 0,001 М растворы
№6 слайд
Содержание слайда: Температура раствора
Температура раствора
С повышением температуры увеличивается ионное произведение воды (при 25°С Кw=1,00∙10-14; при 100°С Кw=55,00∙10-14), сужается естественная шкала кислотности воды, и если нейтральная среда при 25°С характеризуется [H+]=[ОH-]=10-7, то при 100°С [H+]=[ОH-]=7,41∙10-7. Это приводит к уменьшению диапазона рН кривых титрования и уменьшению скачка титрования.
№7 слайд
Содержание слайда: Силы титруемой кислоты или основания (Ка, Кb)
Силы титруемой кислоты или основания (Ка, Кb)
Можно оттитровать вещества, у которых
Ка, Кb ≥ 5·10-8
№8 слайд
Содержание слайда: СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2O
СH3COOH + NaOH ↔ СH3COONa + H2O
СH3COOH + OH- ↔ СH3COO- + H2O
Kа (СH3COOH) =1,74∙10-5, pKа (СH3COOH) = 4,76.
рН исходного раствора:
рН = ½ рKа – ½ lg Са = ½ ∙ 4,76 – ½ ∙ lg 0,1 = 2,88
Точка полунейтрализации. Оттитровано 50% СH3COOH.
№9 слайд
Содержание слайда: Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на 0,1%:
Точка начала скачка титрования. Раствор недотитрован на 0,1%:
Точка эквивалентности:
pН = 7 + ½ рКа + ½ lgCb = 7+½ ∙ 4,76 + ½ ∙ lg 0,1 =
= 7+2,38-0,5=8,88
№10 слайд
Содержание слайда: Точка конца скачка титрования. Раствор перетитрован на 0,1%
Точка конца скачка титрования. Раствор перетитрован на 0,1%
рН = –lg[H+] = –lg10-10 = 10,0
№11 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH
№12 слайд
Содержание слайда: NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH3·H2O + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH3·H2O + H+ ↔ NH4+ + H2O
Кb (NH3) = 1,76 .10-5, pКb (NH3) = 4,755.
рН исходного раствора:
pH = 7+½ pKa + ½ lgCb
рКа = 14 - рКb = 14 - 4,755 = 9,245 = 9,25
рН = 7 + ½ . 9,25 + ½ lg 0,1 = 11,13
№13 слайд
Содержание слайда: Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O):
Точка полунейтрализации (оттитровано 50% NH3·H2O):
Точка начала скачка титрования (оттитровано 99,9% NH3·H2O):
Точка эквивалентности (оттитровано 100% NH3·H2O):
рН = ½ рКа - ½ lg Са = ½ . 9,25 - ½ lg 0,l = 5,13
№14 слайд
Содержание слайда: Точка конца скачка титрования (перетитровано на
Точка конца скачка титрования (перетитровано на
0,1 %):
рН = –lg[H+] = –lg10-4 = 4
№15 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования 0,1 М раствора NH4OH 0,1 М раствором HCl
№16 слайд
Содержание слайда: Н3РО4 + ОН- ↔ Н2РО4- + Н2О
Н3РО4 + ОН- ↔ Н2РО4- + Н2О
Н2РО4- + ОН- ↔ НРО42- + Н2О
НРО42- + ОН- ↔ РО43- + Н2О
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4- Ка1 = 7,1∙10-3 рКа1 = 2,15
Н2РО4- ↔ Н+ + НРО42- Ка2 = 6,2∙10-8 рКа2 = 7,21
НРО42-- ↔ Н+ + РО43- Ка3 = 5,0∙10-13 рКа3 = 12,0
№17 слайд
Содержание слайда: Константы титрования
Константы титрования
рКт1 = рКа2 – рКа1 = 7,21 – 2,15 = 5,06
рКт2 =рКа3 – рКа2 = 12,0 – 7,21 = 4,79
рКт3 = рКw – рКа3 = 14,00 – 12,0 = 2,0.
№18 слайд
Содержание слайда: рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(2,15 + 7,21) = 4,68
рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(2,15 + 7,21) = 4,68
fэ(Н3РО4) = 1
рН2 = ½(рКа2 + рКа3) = ½(7,21 + 12,0) = 9,60
fэ(Н3РО4) = ½
№19 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования 0,1 М раствора H3PO4 0,1 М
Кривая титрования 0,1 М раствора H3PO4 0,1 М
раствором NaOH
№20 слайд
Содержание слайда: Для щавелевой кислоты
Для щавелевой кислоты
Ка1=5,6.10-2 (рКа1 = 1,25),
Ка2=5,4.10-5 (рКа2 = 4,27).
рКт1 = 4,27-1,25 = 3,02
№21 слайд
Содержание слайда: H2CO3 ↔ HCO3- + H+ Ка1 = 4,5∙10-7 рКа1 = 6,35
H2CO3 ↔ HCO3- + H+ Ка1 = 4,5∙10-7 рКа1 = 6,35
HCO3- ↔ CO32- + Н+ Ка2 = 4,8∙10-11 рКа2 = 10,32
№22 слайд
Содержание слайда: Na2CO3 + HCl ↔ NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + HCl ↔ NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl ↔ H2CO3 + NaCl
№23 слайд
Содержание слайда: pH = 7 + ½ pKa2 + ½ lgCb= 7 + ½.10,32 + ½ lg0,1 = = 11,66
pH = 7 + ½ pKa2 + ½ lgCb= 7 + ½.10,32 + ½ lg0,1 = = 11,66
рН в ТЭ:
рH1 = ½(рКа1 + рКа2) = ½(6,35 + 10,32) = 8,34
рН2 = ½ рКа1 - ½ lg Са = ½ . 6,35 - ½ lg 0,l =
= 3,175+0,5 = 3,68
№24 слайд
Содержание слайда: При титровании Na2СO3 с метиловым оранжевым fэ(Na2CO3) = ½,
При титровании Na2СO3 с метиловым оранжевым fэ(Na2CO3) = ½,
при титровании с фенолфталеином
fэ(Na2CO3) = 1.
Vф.ф. = ½Vм.о.
№25 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования 0,1 М раствора Na2CO3
Кривая титрования 0,1 М раствора Na2CO3
0,1 М раствором HCl
Скачать все slide презентации Кривые титрования. (Лекция 6) одним архивом:
