Презентация Осадительное титрование. (Лекция 11) онлайн
На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Осадительное титрование. (Лекция 11) абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 19 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
- Тип файла:ppt / pptx (powerpoint)
- Всего слайдов:19 слайдов
- Для класса:1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
- Размер файла:495.50 kB
- Просмотров:59
- Скачиваний:1
- Автор:неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд
Содержание слайда: Осадительное титрование
№2 слайд
Содержание слайда: План
Требования к реакциям осадительного титрования
Классификация методов осадительного титрования
Кривые осадительного титрования
Способы определения КТТ
Аргентометрия
Тиоцианатометрия
Меркурометрия
№3 слайд
Содержание слайда: Классификация:
аргентометрия (АgNO3);
тиоцианатометрия (NH4SCN);
меркурометрия (Hg2(NO3)2 или Hg2(ClO4)2);
гексацианоферратометрия (K4[Fe(CN)6]);
сульфатометрия (H2SO4);
бариометрия (BaCl2);
плюмбометрия (Pb(NO3)2 или Pb(CH3COO)2).
№4 слайд
Содержание слайда: Кривая титрования
строится в координатах рА– V(T).
№5 слайд
Содержание слайда: Зависимость скачка от ПР
Зависимость скачка от ПР
AgCl (ПР = 1,78·10-10 ) – 2 единицы
AgBr (ПР = 5,3·10-13 ) – 4 единицы
AgI (ПР = 8,3·10-17 ) – 8 единиц
№6 слайд
Содержание слайда: Осадительные индикаторы
Ag+ + Cl- ⇆ AgCl↓
2 Ag+ + CrO42- ⇆ Ag2CrO4↓
Определение проводят при рН = 6,5-10,3, т.к. в кислой среде (pH<6,5) осадок Ag2CrO4 растворяется с образованием дихромат-ионов:
2 Ag2CrO4 + 2 Н+ ⇆ 4 Ag+ + Cr2O72- + Н2О
В сильно щелочной среде (рН >10,3) образуется бурый осадок оксида серебра:
2 Ag+ + 2 ОН- → 2 AgОН↓ → Ag2O↓ + Н2О
№7 слайд
Содержание слайда: Металлохромные индикаторы
Металлохромные индикаторы
железоаммонийные квасцы FeNH4(SO4)2·12H2O
Ag+ + SCN- → AgSCN↓
После ТЭ, когда все катионы серебра оттитрованы, прибавление первой избыточной капли титранта приводит к образованию тиоцианатных комплексов железа(III) красного цвета:
Fe3+ + nSCN- → [Fe(SCN)n]3-n
Титрование проводят в кислой среде (pH=1) для подавления гидролиза железа(ІІІ), поскольку продукты гидролиза также окрашены.
[Fe(H2O)6]3+ + HOH ⇆ [Fe(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
Fe(H2O)5(OH)]2+ + HOH ⇆ [Fe(H2O)4(OH)2]+ + H3O+
№8 слайд
Содержание слайда: Адсорбционные индикаторы
Адсорбционные индикаторы
НInd ⇆ Н+ + Ind-
Ag+ + Br - → AgBr↓
До ТЭ: {m (AgBr)·n Br - (n-x) K+}x-...x K+
В ТЭ: {m (AgBr)}
После ТЭ: {m (AgBr)· n Ag+(n-x) Ind-}x+...x Ind-
№9 слайд
Содержание слайда:
№10 слайд
Содержание слайда:
№11 слайд
Содержание слайда: Аргентометрия
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Содержание слайда:
№14 слайд
Содержание слайда:
№15 слайд
Содержание слайда: Тиоцианатометрия
Ag+ + SCN- ⇄ AgSCN↓
Hg22+ + 2 SCN- ⇄ Hg2(SCN)2↓
После ТЭ титруемый раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования тиоцианатных комплексов железа(III):
Fe3+ + SCN- ⇄ [Fe(SCN)]2+
№16 слайд
Содержание слайда: Меркурометрия
Hg22+ + 2 Х- ⇄ Hg2Х2↓,
где Х- = Cl-, Br -, I-, SCN-
№17 слайд
Содержание слайда:
№18 слайд
Содержание слайда:
№19 слайд
Содержание слайда:
Скачать все slide презентации Осадительное титрование. (Лекция 11) одним архивом:
