Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Тип файла:
ppt / pptx (powerpoint)
Всего слайдов:
15 слайдов
Для класса:
1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
Размер файла:
581.00 kB
Просмотров:
78
Скачиваний:
1
Автор:
неизвестен
Слайды и текст к этой презентации:
№1 слайд![ЛЕКЦИЯ Кривые титрования](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img0.jpg)
Содержание слайда: ЛЕКЦИЯ 6
Кривые титрования:
построение и анализ
№2 слайд![Степень оттитровывания это](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img1.jpg)
Содержание слайда: Степень оттитровывания – это отношение количества молей эквивалентов добавленного титранта к количеству молей эквивалентов определяемого вещества:
Степень оттитровывания – это отношение количества молей эквивалентов добавленного титранта к количеству молей эквивалентов определяемого вещества:
№3 слайд![Титрование сильных кислот](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img2.jpg)
Содержание слайда: Титрование сильных кислот растворами сильных оснований
Для построения кривой титрования следует провести расчет значений рН: 1) до точки эквивалентности ( < 1);
2) в точке эквивалентности ( = 1);
3) после точки эквивалентности ( > 1).
рН = - lg Со·(1 – ).
2) При = 1 будет достигнута точка эквивалентности (совпадает с точкой нейтральности раствора)
рН = рОН = 7.
3) При > 1 HA полностью вступила в реакцию, поэтому рН раствора определяется добавленным избытком сильного основания.
рН = рKH2O + lgС(ВОН) = 14 + lgС(ВОН).
C(ВОН) = Со· – Со = Со·( –1),
избыток добавлено прореагировало
всего при титровании
рН = рKH2O + lg Со·( - 1) = 14 + lg Со·( - 1)
№4 слайд![](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img3.jpg)
№5 слайд![](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img4.jpg)
№6 слайд![Анализ кривой титрования](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img5.jpg)
Содержание слайда: Анализ кривой титрования сильных кислот (оснований)
Скачок титрования (рН) можно рассчитать по уравнению:
рН = рН =1,001 - рН =0,999 = 14 + lg(Со ∙0,001) + lg(Со ∙0,001)= 8 + 2 lgСо.
Величина скачка на кривой титрования для сильных кислот (оснований) зависит:
- от концентрации титранта и титруемого раствора (при Со ≤10-4 моль/л на кривой титрования скачок будет отсутствовать);
- от температуры, поскольку с изменением температуры меняется KH2O (рKH2O) (при температуре 1000С KH2O = 10-12 ; рKH2O = 12). Чем выше температура, тем меньше рН.
При относительной погрешности 0,1% величина скачка при титровании HCl с концентрацией 0,1000 М децимолярным раствором NaOH составит:
рН = рН =1,001 - рН =0,999 = 6 (рН меняется в интервале от 4 до 10).
При относительной погрешности 1,0% величина скачка составит:
рН = рН =1,010 - рН =0,990 =8 (рН меняется в интервале от 3 до 11).
№7 слайд![Титрование слабых кислот](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img6.jpg)
Содержание слайда: Титрование слабых кислот растворами сильных оснований
Для построения кривой титрования рассчитываем значения рН:
1) При = 0 имеем раствор слабой кислоты с концентрацией С0
№8 слайд![](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img7.jpg)
№9 слайд![](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img8.jpg)
№10 слайд![Анализ кривой титрования](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img9.jpg)
Содержание слайда: Анализ кривой титрования слабых кислот (оснований)
Скачок титрования (рН) можно рассчитать по уравнению:
рН = рН =1,001 - рН =0,999 = 8 + lgСо - pKA.
Величина скачка на кривой титрования для слабых кислот (оснований) зависит:
- от концентрации титранта и титруемого раствора: чем меньше Со, тем меньше рН;
- от температуры, поскольку с изменением температуры меняется KH2O (рKH2O) (при температуре 1000С KH2O = 10-12 ; рKH2O = 12). Чем выше температура, тем меньше рН.
- от силы кислоты - КА (и, соответственно, основания - КВ):
чем слабее кислота (основание), тем меньше скачок.
При K ≤ 10-7 (рK ≥ 7) и Со =10-1 моль/л скачка на кривой титрования не будет.
При относительной погрешности 0,1% величина скачка при титровании СH3CООН с концентрацией 0,1000 М децимолярным раствором NaOH составит:
рН = рН =1,001 - рН =0,999 = 2,26 (рН меняется в интервале от 7,74 до 10,0).
При относительной погрешности 1,0% величина скачка составит:
рН = рН =1,010 - рН =0,990 = 4,26 (рН меняется в интервале от 6,74 до 11,0).
№11 слайд![Титрование многопротонных](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img10.jpg)
Содержание слайда: Титрование многопротонных кислот
При титровании многопротонных кислот (которые также можно рассматривать как смесь нескольких кислот), сначала должна вступать в реакцию (оттитровываться) более сильная кислота, а затем - более слабая.
Ступенчатое титрование становится возможным, если выполняются следующие условия:
КА ≥ 10-7 (рКА ≤ 7), т.е. на кривой титрования наблюдается скачок, достаточный для титриметрических определений;
Кi/Ki+1 ≥ 104 – только в этом случае возможно раздельное титрование кислот.
Если К1 и K2 различаются меньше, чем на 4 порядка, то кислоты по силе близки, и при реакции с едким натром происходит замещение протонов в обеих кислотах практически одновременно. На кривой титрования стадии замещения двух протонов сливаются в один скачок.
№12 слайд![Рассмотрим кривую титрования](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img11.jpg)
Содержание слайда: Рассмотрим кривую титрования фосфорной кислоты. По справочнику кислотные свойства Н3РО4 можно охарактеризовать тремя константами, которые соответствуют следующим процессам диссоциации:
Рассмотрим кривую титрования фосфорной кислоты. По справочнику кислотные свойства Н3РО4 можно охарактеризовать тремя константами, которые соответствуют следующим процессам диссоциации:
К1
Н3РО4 ↔ Н+ + H2PO4- К1 = 7,1∙10-3 рК1 = 2,15
К2
H2PO4- ↔ Н+ + HPO42- К2 = 6,2∙10-8 рК2 = 7,21
К3
НPO42- ↔ Н+ + PO43- К3 = 5,0∙10-13 рК3 = 12,30
№13 слайд![](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img12.jpg)
№14 слайд![В процессе титрования](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img13.jpg)
Содержание слайда: В процессе титрования фосфорной кислоты раствором гидроксида натрия протекают следующие химические реакции:
В процессе титрования фосфорной кислоты раствором гидроксида натрия протекают следующие химические реакции:
1) Н3РО4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
2) NaH2PO4 + NaOH → Na2HPO4 + H2O
3) Na2HPO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
В точках эквивалентности образуются кислые соли, рН которых рассчитывают по формуле
№15 слайд![Задачи . Кислоту H А К , - ,](/documents_6/3129de8d02bf2020c7338dbe95635ad5/img14.jpg)
Содержание слайда: Задачи
1. Кислоту H2А (К1 = 2,710-3, К2 = 1,810-8) можно оттитровать раствором NaOH до образования:
a) Na2А;
b) NaHА;
c) нельзя оттитровать.
2. Кислоту H4А (K1=2,4510-8, K2=1,110-11, K3=110-15) можно оттитровать раствором NaOH до образования:
a) NaH3А; c) Na3HА;
b) Na2H2А; d) нельзя оттитровать.
3. Кислоту H2А (K1=9,110-4, K2=4,310-5) нельзя оттитровать до кислой соли, потому что:
a) К1 > 10-4;
b) К2 < 10-4;
c) К1 > 10-7;