Презентация Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий онлайн

На нашем сайте вы можете скачать и просмотреть онлайн доклад-презентацию на тему Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий абсолютно бесплатно. Урок-презентация на эту тему содержит всего 45 слайдов. Все материалы созданы в программе PowerPoint и имеют формат ppt или же pptx. Материалы и темы для презентаций взяты из открытых источников и загружены их авторами, за качество и достоверность информации в них администрация сайта не отвечает, все права принадлежат их создателям. Если вы нашли то, что искали, отблагодарите авторов - поделитесь ссылкой в социальных сетях, а наш сайт добавьте в закладки.
Презентации » Химия » Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий


Оцените!
Оцените презентацию от 1 до 5 баллов!
Смотреть онлайн
Скачать
  • Тип файла:
    ppt / pptx (powerpoint)
  • Всего слайдов:
    45 слайдов
  • Для класса:
    1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
  • Размер файла:
    8.19 MB
  • Просмотров:
    83
  • Скачиваний:
    0
  • Автор:
    неизвестен


Слайды и текст к этой презентации:

№1 слайд
Химия элементов. Лекция Общая
Содержание слайда: Химия элементов. Лекция Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий
№2 слайд
В главную подгруппу III
Содержание слайда: В главную подгруппу III группы входят: В главную подгруппу III группы входят:
№3 слайд
III группа Периодической
Содержание слайда: III группа Периодической системы К р-элементам III группы относятся бор, алюминий, галлий, индий и таллий: р- Элементы: В 1s22s22p1 Al 2s22p63s23p1 Ga 3s23p63d104s24p1 In 4s24p64d105s25p1 Tl 4s24p64d104f145s25p65d106s26p1
№4 слайд
Элементы IIIА-группы Общая
Содержание слайда: Элементы IIIА-группы Общая электронная формула: […] ns 2 (n –1)d 10 np 1
№5 слайд
Элементы IIIA-группы
Содержание слайда: Элементы IIIA-группы
№6 слайд
Физические свойства простых
Содержание слайда: Физические свойства простых веществ
№7 слайд
Галлий. Галлий мягкий
Содержание слайда: Галлий. Га́ллий мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Лёгкий металл.
№8 слайд
Индий. Индий ковкий,
Содержание слайда: Индий. И́ндий ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета.
№9 слайд
Таллий. Таллий мягкий металл
Содержание слайда: Таллий. Та́ллий мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов. Сверхпроводник. На воздухе быстро тускнеет, покрываясь чёрной плёнкой оксида таллия Tl2O. Высокотоксичен.
№10 слайд
Кислородные соединения Оксиды
Содержание слайда: Кислородные соединения Оксиды
№11 слайд
Гидроксиды
Содержание слайда: Гидроксиды
№12 слайд
Содержание слайда:
№13 слайд
Бор
Содержание слайда: Бор
№14 слайд
Бор Кристаллический бор
Содержание слайда: Бор Кристаллический бор построен из двадцатигранника, химически инертен.
№15 слайд
Особенности химии бора
Содержание слайда: Особенности химии бора
№16 слайд
В обычных условиях
Содержание слайда: В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором. В обычных условиях кристаллический бор весьма инертен и непосредственно взаимодействует только со фтором. 2B + 3F2 = 2BF3 при нагревании (400—700 °С) окисляется кислородом, серой, хлором (и др. галогенами). 4B (т) + 3O2 (г) = 2B2O3 (т), 2B + 3Cl2 = 2BCl3 С водородом бор не взаимодействует.
№17 слайд
Взаимодействие со сложными
Содержание слайда: Взаимодействие со сложными веществами B + 3HNO3 = B(OH)3 + 3NO2 4B + 4NaOH(т) + 3 O2 = 4NaBO2 + 2H2O (сплавление)
№18 слайд
Водородные соединения - бораны
Содержание слайда: Водородные соединения - бораны
№19 слайд
Бороводороды Бороводороды -
Содержание слайда: Бороводороды Бороводороды - химически весьма активны. Так, большинство боранов на воздухе самовоспламеняются и сгорают с выделением очень большого количества тепла. Это позволяет использовать их в качестве ракетного топлива. В2Н6 + 3О2 = В2О3 + 3Н2О + Q Гидриды бора разлагаются водой, спиртами и щелочами с выделением водорода. Наиболее активно гидролизуется диборан: В2Н6 + 6Н2О = 2Н3ВО3 + 6Н2 Большинство боранов имеет отвратительный запах и очень ядовиты!
№20 слайд
Оксид бора III В O Оксид бора
Содержание слайда: Оксид бора (III) В2O3 Оксид бора (III) В2O3 легко переходит в стеклообразное состояние и очень трудно кристаллизируется. Как кислотный оксид В2O3 энергично взаимодействует с водой с образованием борной кислоты Н3ВO3. В2O3 + 3Н2О = 2Н3ВO3
№21 слайд
Содержание слайда:
№22 слайд
Ортоборная кислота Ортоборат
Содержание слайда: Ортоборная кислота Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота). В твердом состоянии Н3ВО3 — чешуйки, жирные на ощупь. Ортоборная кислота — очень слабая, одноосновная. В отличие от обычных кислот ее кислотные свойства обязаны не отщеплению протона, а присоединению ОН--ионов: B(OH)3 + HOH = [B(OH)4]- + H+
№23 слайд
Строение B OH и HBO n t t t B
Содержание слайда: Строение B(OH)3 и (HBO2)n t° t° t° B(OH)3  (HBO2)3  (HBO2)n  B2O3 –H2O –H2O –H2O
№24 слайд
При нейтрализации Н ВO
Содержание слайда: При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например: При нейтрализации Н3ВO3 избытком щелочи образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например: 4Н3ВО3 + 2NаОН + 3Н2O = Nа2В4О710Н2O
№25 слайд
Тетраборат натрия Na B O H O
Содержание слайда: Тетраборат натрия Na2B4O7·10H2O (бура) Большинство оксоборатов в воде не растворяется. Кроме боратов s-элементов I группы. Na2B4O7 + 2H2O = 2Na+ + [B4O72– · 2H2O]
№26 слайд
При прокаливании буры с
Содержание слайда: При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NаВО2Сr(ВО2)3 — зеленый, 2NаВО2Со(ВО2)2 — синий: При прокаливании буры с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например: NаВО2Сr(ВО2)3 — зеленый, 2NаВО2Со(ВО2)2 — синий:
№27 слайд
Борная кислота против
Содержание слайда: Борная кислота против муравьев  эффективна за счет того, что влияет на работу его нервной системы. После всасывания в кишечнике она вызывает серьезные нарушения в работе нервной системы, которые через несколько часов переходят в паралич и смерть насекомого.
№28 слайд
Ортоборная кислота Н ВО
Содержание слайда: Ортоборная кислота Н3ВО3
№29 слайд
Содержание слайда:
№30 слайд
Нахождение в природе
Содержание слайда: Нахождение в природе
№31 слайд
Содержание слайда:
№32 слайд
Содержание слайда:
№33 слайд
Содержание слайда:
№34 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al
Содержание слайда: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Al – активный металл, восстановитель. На воздухе всегда покрыт защитной оксидной плёнкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.
№35 слайд
Содержание слайда:
№36 слайд
Содержание слайда:
№37 слайд
Взаимодействие со сложными
Содержание слайда: Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): ) 2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2 Взаимодействует с растворами кислот 2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2 Взаимодействует с растворами щелочей 2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 тетрагидроксоалюминат натрия https://www.youtube.com/watch?v=YQF0R6UNE1A https://www.youtube.com/watch?v=h-1dkeMGiKE
№38 слайд
УДАЛЕНИЕ ОКСИДНОЙ ПЛЕНКИ
Содержание слайда: УДАЛЕНИЕ ОКСИДНОЙ ПЛЕНКИ АЛЮМИНИЯ https://www.youtube.com/watch?v=9wnYXTP1OC8
№39 слайд
Алюминий при обычных условиях
Содержание слайда: Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и HNO3
№40 слайд
Домашнее задание Подберите
Содержание слайда: Домашнее задание Подберите коэффициенты методом электронного баланса: Al + разб. H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + разб. HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O
№41 слайд
Гидроксид алюминия Аl ОН
Содержание слайда: Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку. Гидроксид алюминия Аl(ОН)3 — полимерное соединение. Так, природный гидроксид (минерал гидраргиллит) имеет слоистую кристаллическую решетку. . Получаемый по обменной реакции гидроксид – студенистый белый осадок. Аl3+ + 3ОН- = Аl(ОН)3 Состав и структура осадка А12О3nН2О существенно зависят от условий получения и хранения.
№42 слайд
При прокаливании гидроксида
Содержание слайда: При прокаливании гидроксида алюминия А12О3nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном счете в А12О3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента. При прокаливании гидроксида алюминия А12О3nН2О постепенно теряет воду, превращаясь в конечном счете в А12О3. Одна из форм дегидратированного гидроксида — алюмогель используется в технике в качестве адсорбента.
№43 слайд
Содержание слайда:
№44 слайд
Содержание слайда:
№45 слайд
Использование соединений
Содержание слайда: Использование соединений алюминия в медицине
Скачать все slide презентации Общая характеристика элементов IIIA-группы. Бор. Алюминий одним архивом:
Скачать
Похожие презентации